【題目】鐵、銅及其化合物應用非常廣泛。下列有關說法正確的是（ ）
A.地下鋼管常用犧牲陽極的陰極保護法，陽極材料可用銅
B.反應Cu2S+O2
2Cu+SO2，每生成1molCu轉移電子數為6.02×1023
C.反應2Cu+CO2+H2O+O2=Cu2(OH)2CO3室溫下能自發進行，該反應的ΔH<0
D.室溫下，Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38，pH=4的含Fe3+溶液中，c(Fe3+)≤4×10-8mol·L-1
【答案】CD
【解析】
A. 地下鋼管常用犧牲陽極的陰極保護法，陽極材料不能用銅，只能用比Fe活潑的金屬，比如Mg，故A錯誤；
B. 反應Cu2S+O2
2Cu+SO2，S化合價升高，Cu、O化合價降低，根據方程式生成2mol Cu轉移6 mol電子，則每生成1molCu轉移3 mol電子，即電子數為1.806×1024，故B錯誤；
C. 反應2Cu+CO2+H2O+O2=Cu2(OH)2CO3室溫下能自發進行，根據方程式得出該反應ΔS＜0，ΔG ＝ΔH－TΔS＜0，根據低溫下能自發進行，因此該反應的ΔH＜0，故C正確；
D. 室溫下，Ksp[Fe(OH)3]=4×1038，pH=4的含Fe3+溶液中，c(OH－)＝1×1010mol·L1，
，因此c(Fe3+) ≤ 4×108mol·L1，故D正確。
綜上所述，答案為CD。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在化學課上圍繞濃硫酸的化學性質進行如下實驗探究，將適量的蔗糖放入燒杯中，加幾滴水，攪拌均勻，然后加入濃硫酸，生成黑色物質。請回答下列問題：
(1)生成的這種黑色物質(單質)是(填化學式)____________________。
(2)這種黑色物質繼續與濃硫酸作用會產生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味，是大氣的污染物之一，這種刺激性氣味氣體為(填化學式)_________，反應的化學方程式為________。
(3)根據蔗糖與濃硫酸反應的實驗現象，說明濃硫酸具有(填字母) _______。
A．酸性 B．吸水性
C．脫水性 D．強氧化性
(4)將(2)中產生的有刺激性氣味的氣體通入品紅溶液中，可以看到品紅溶液_______，說明這種氣體有______性；將(2)中產生的有刺激性氣味的氣體通入氯水中，發生反應的化學方程式為_______。
(5)能否用澄清石灰水鑒別(2)中產生的兩種氣體 (填“能”或“不能”)________，若不能，請寫出兩種可以鑒別這兩種氣體的試劑：________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸(0.1000mol/L)來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液，選擇甲基橙作指示劑。請填寫下列空白：
（1）用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握_______（填“酸式”或“堿式”）滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視______________________直到加入最后一滴鹽酸后，溶液由黃色變為_________色，并_________________________為止。
（2）滴定開始和結束時滴定管的液面如圖所示，則終點讀數為_____mL；所用鹽酸體積為_____mL。
（3）對下列幾種假設情況進行討論：（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①若滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，則可能使所測NaOH溶液的濃度數值_________；
②若酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，則可能使所測NaOH溶液的濃度數值_______。
（4）有關數據記錄如下：
滴定次數 | 待測液體積(mL) | 標準鹽酸體積（mL） | |
滴定前讀數（mL） | 滴定后讀數（mL） | ||
第一次 | 20.00 | 0.50 | 25.40 |
第二次 | 20.00 | 0.00 | 25.10 |
根據所給數據，計算出待測NaOH溶液的濃度為__________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
A. 新制的氯水在光照下顏色變淺
B. NO2和N2O4平衡混合氣縮小體積加壓后顏色先變深后變淺一點
C. 氫氣和碘蒸氣反應達平衡后加壓顏色加深
D. 硫酸工業上SO2氧化成SO3，通入過量的空氣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室從碘的四氯化碳溶液中分離并得到單質碘，主要步驟為：用濃NaOH溶液進行反萃取(3I2+6OH-=5I-+IO
+3H2O)、分液、酸化(5I-+IO+6H+=3I2↓+3H2O)、過濾及干燥等。下列有關實驗原理和裝置不能達到實驗目的的是（ ）
A.用裝置甲反萃取時，倒轉振蕩過程中要適時旋開活塞放氣
B.用裝置乙分液時，先放出有機相，關閉活塞，從上口倒出水相
C.用裝置丙從酸化后的體系中分離出單質碘
D.用裝置丁干燥單質碘
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上常用電解熔融氧化鋁來制取金屬鋁，關于該反應的下列說法不正確的是
A.屬于分解反應
B.屬于氧化還原反應
C.金屬鋁是氧化產物
D.說明氧化鋁是電解質
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組在復習鐵的冶煉時，在參考資料上發現以下一段文字：已知在不同的溫度下，一氧化碳與鐵的氧化物反應能生成另一種鐵的氧化物(或鐵單質)和二氧化碳，他們不禁產生了疑問：一氧化碳與氧化鐵反應生成的黑色物質真的是鐵粉嗎？于是他們進行了以下探究：
[查閱資料]
資料一：鐵粉和四氧化三鐵粉末能被磁鐵吸引而氧化亞鐵(黑色)不能；
資料二：四氧化三鐵中鐵元素有＋2、＋3兩種化合價，其化學式可用FeO·Fe2O3的形式表示。
[提出猜想]黑色物質可能是四氧化三鐵、氧化亞鐵和鐵粉中的一種或幾種。
[進行實驗]興趣小組收集了一氧化碳與氧化鐵反應生成的黑色物質進行了下列實驗：
實驗方案 | 實驗現象 | |
甲 | 取少量黑色物質用磁鐵吸引 | 黑色物質全部被磁鐵吸引 |
乙 | 取少量黑色物質加入30%熱的鹽酸中 | 無氣泡、溶液顏色變為黃綠色 |
丙 | 取少量黑色物質加入硫酸銅溶液中 | 無任何現象 |
[實驗結論]
（1）甲實驗現象說明黑色物質中沒有_______，乙、丙實驗現象說明黑色物質中沒有______；
（2）生成的黑色物質應為四氧化三鐵；
（3）寫出黑色粉末和熱的鹽酸反應的化學方程式_______________________________。
[拓展研究]
同學們對四氧化三鐵產生了興趣，從參考資料中找到氧化沉淀法生產復印用高檔四氧化三鐵粉的工藝流程簡圖。
[生產流程]
[查閱資料]
資料一：硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度如下表所示：
溫度/℃ | 0 | 10 | 30 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 |
溶解度/g | 14.0 | 17.0 | 25.0 | 33.0 | 35.3 | 33.0 | 30.5 | 27.0 |
資料二：氫氧化亞鐵受氧氣氧化反應原理為4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3
資料三：獲得四氧化三鐵的反應原理為Fe(OH)2＋2Fe(OH)3
Fe3O4＋4H2O
[問題討論]
（1）溶解時，用50 ℃至80 ℃的熱水目的是____________________________________。
（2）寫出加入適量氫氧化鈉溶液時發生反應的化學方程式________________________。
（3）上述過程中，要控制“通一定量空氣”的目的是____________________________。
（4）要使四氧化三鐵的產率最高，則上述流程中產生的氫氧化亞鐵和氫氧化鐵的最佳質量比為______________。
（5）副產品P是硫酸鈉，由溶液N獲得該副產品的操作順序是b→_____→_____→d。_______
a．過濾
b．加熱濃縮
c．冷卻結晶
d．晶體加熱至完全失去結晶水
[組成確定]
為確定用以上方法制得的四氧化三鐵中可能含有的雜質，同學們又進行了下列實驗探究。
[查閱資料]
資料一：難溶性堿受熱時能分解產生金屬氧化物和水(反應中各種元素的化合價不變)；
資料二：氧化鐵和一氧化碳反應是隨溫度升高而逐步進行的，先生成四氧化三鐵，再生成氧化亞鐵(黑色)，最后生成鐵。
[提出猜想]
四氧化三鐵中可能含有的雜質是氧化鐵和氧化亞鐵中的一種或兩種。
[實驗設計]
同學們稱取了23.28 g該四氧化三鐵樣品進行了下列實驗：
[實驗分析]
因探究思路不同，興趣小組分成甲、乙兩小組。
甲組：
（1）該組同學欲通過B裝置反應前后的質量變化來計算確認該四氧化三鐵樣品中的雜質，B中的最佳試劑是_________(填序號)。
①澄清石灰水 ②氫氧化鈉濃溶液 ③稀鹽酸 ④水
（2）上述實驗過程中，一氧化碳氣體除作為反應物外，還能起到的作用是：
①實驗開始時，排盡裝置中的空氣，防止加熱時發生爆炸；
②停止加熱后，防止A中生成物被氧化，B中的溶液倒吸入A中；
③_____________________________________________。
（3）乙組同學認為B裝置反應前后的質量差會偏小而影響計算、分析，你認為他們的理由是_______________________________________________。
乙組：
利用儀器測定并繪制成反應過程中A裝置中玻璃管內的固體質量隨溫度的變化曲線(如圖)：
（1）寫出BC段發生反應的化學方程式______________________________。
（2）通過計算確定：該四氧化三鐵樣品中含有的雜質是__________，其中含四氧化三鐵的質量是____g。(不需要寫過程)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組在實驗室中探究Ti、Mg、Cu的活潑性順序。他們在相同溫度下，取大小相同的三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度的足量稀鹽酸中，現象如下：
下列有關三種金屬的說法中正確的是( )
A.三種金屬的活潑性由強到弱的順序是Ti、Mg、Cu
B.若鈦粉中混有Mg，提純Ti時可用稀鹽酸除去Mg
C.用Ti從CuSO4溶液中置換出Cu是工業制取Cu的很好途徑
D.Cu和MgCl2溶液不發生化學反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種鉀離子電池的工作原理如圖所示，下列說法正確的是
A.放電時，負極的電極反應式 ：KC6 –e- =K ++6C
B.充電時，陽極的電極反應式 ：K0.5-xMnO2+xK++ xe-=K0.5MnO2
C.放電時，K+ 通過陽離子交換膜向石墨電極移動
D.若僅把鉀離子換成鋰離子，當負極減少的質量相同時，鉀離子電池轉移的電子數比鋰離子電池的多
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