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【題目】實驗室從碘的四氯化碳溶液中分離并得到單質碘，主要步驟為：用濃NaOH溶液進行反萃取(3I2+6OH-=5I-+IO+3H2O)、分液、酸化(5I-+IO+6H+=3I2↓+3H2O)、過濾及干燥等。下列有關實驗原理和裝置不能達到實驗目的的是（）

A.用裝置甲反萃取時，倒轉振蕩過程中要適時旋開活塞放氣

B.用裝置乙分液時，先放出有機相，關閉活塞，從上口倒出水相

C.用裝置丙從酸化后的體系中分離出單質碘

D.用裝置丁干燥單質碘

【答案】D

【解析】

A. 用裝置甲反萃取時，倒轉振蕩過程中要適時旋開活塞放氣，避免內部壓強過大，A正確；

B. 用裝置乙分液時，先放出有機相，關閉活塞，從上口倒出水相，可以避免上層液體被污染，B正確；

C. 大量析出的固體碘單質用過濾分離出來，C正確；

D. 碘易升華，不能達到實驗目的，D錯誤；

答案選D。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】0.096 kg碳完全燃燒生成CO2氣體可放出3147.9 kJ的熱量，則下列熱化學方程式正確的是( )

A. C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.49 kJ/mol

B. C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝＋393.49 kJ/mol

C. C＋O2===CO2 ΔH＝－393.49 kJ/mol

D. C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－393.49 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組利用如圖裝置進行鐵與水蒸氣反應的實驗，并檢驗產物的性質，請回答下列問題：

(1)A裝置的作用是____________，燒瓶底部放碎瓷片的作用是_________________________。

(2)裝置B中發生反應的化學方程式是____________________________________，該反應中氧化劑是__________，氧化產物是__________________。

(3)D的作用是__________________________________。

(4)E中的實驗現象是____________________________。

(5)A、B兩個裝置中應先點燃________________處的酒精(噴)燈，點燃E處酒精燈之前應進行的操作是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組模擬“侯氏制堿法”，以NaCl、NH3、CO2和水等為原料以及圖1所示裝置制取NaHCO3，反應的化學方程式為NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl，然后再將NaHCO3制成Na2CO3。

（1）裝置乙的作用是______________________________________。為防止污染空氣，尾氣中含有的______________需要進行吸收處理。

（2）由裝置丙中產生的NaHCO3制取Na2CO3時，需要進行的實驗操作有________________、洗滌、灼燒。

（3）若在(2)中灼燒的時間較短，NaHCO3將分解不完全，該小組對一份加熱了t1min的NaHCO3樣品的組成進行了研究。取加熱了t1min的NaHCO3樣品29.6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌，隨著鹽酸的加入，溶液中有關離子的物質的量的變化如圖2所示，則曲線c對應的溶液中的離子是______________________(填離子符號)；該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質的量之比是__________。

（4）若取10.5 g NaHCO3固體，加熱了t1min后，剩余固體的質量為7.4 g。如果把此剩余固體全部加入到200 mL 1 mol·L－1的鹽酸中，則充分反應后溶液中H＋的物質的量濃度為__________(設溶液體積變化忽略不計)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】飲水安全在災后重建中具有極其重要的地位，某研究小組提取三處被污染的水源進行了如下分析，給出了如下實驗信息：其中一處被污染的水源含有A、B兩種物質，一處含有C、D兩種物質、一處含有E物質，A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：

陽離子	K+ Na+ Cu2+ Al3+
陰離子	SO HCO NO OH-

為了鑒別上述化合物，分別完成以下實驗，其結果是：

①將它們溶于水后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；

②將E溶液滴入到C溶液中出現白色沉淀，繼續滴加，沉淀溶解；

③進行焰色反應，只有B、C為紫色(透過藍色鈷玻璃)；

④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產生白色沉淀；

⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成。

根據上述實驗填空：

（1）寫出B、D的化學式：B__，D__。

（2）將含1molA的溶液與含1molE的溶液充分反應，僅得到一種化合物，該化合物為__。（填化學式）

（3）寫出實驗②發生反應的離子方程式__。

（4）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵、銅及其化合物應用非常廣泛。下列有關說法正確的是（）

A.地下鋼管常用犧牲陽極的陰極保護法，陽極材料可用銅

B.反應Cu2S+O22Cu+SO2，每生成1molCu轉移電子數為6.02×1023

C.反應2Cu+CO2+H2O+O2=Cu2(OH)2CO3室溫下能自發進行，該反應的ΔH<0

D.室溫下，Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38，pH=4的含Fe3+溶液中，c(Fe3+)≤4×10-8mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下進行下列實驗，根據實驗操作和現象所得到的結論正確的是（）

選項	實驗操作和現象	結論
A	向NaHSO3溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液，出現白色沉淀，再加入足量鹽酸，沉淀全部溶解	NaHSO3未被氧化
B	向3mLFe(NO3)3溶液中滴加幾滴HI溶液，振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍色	I-的還原性比Fe2+的強
C	向MgSO4、CuSO4的混合稀溶液中滴入1滴稀NaOH溶液，有藍色沉淀生成	Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]
D	用精密pH試紙測得：濃度均為0.1mol·L-1的NH4HCO3溶液、HCOONa溶液的pH分別為7.8、10.0	H2CO3電離出H+的能力比HCOOH的強