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①NaCl溶液

陰極：_________；陽極：_________；總反應式：_______________；溶液復原需加入的物質____________。

②CuSO4溶液

陰極：_________；陽極：______；總反應式：____________________________；溶液復原需加入的物質____________。

（2）寫出下列原電池電極反應式和總反應式

①氫氧燃料電池（電解質是KOH溶液）

負極反應：______________________；

正極反應：__________________；

總反應：_____________。

②甲烷燃料電池。堿性介質(如KOH)

負極：____________；

正極：______________；

總反應式：_________。

(1)實驗①觀察到的現象是________________________。實驗②觀察到的現象是________________________。

(2)實驗③觀察到的現象是________________________。實驗④觀察到的現象是________________________。

(3)由上述實驗，你能得出的結論是________________________。

(4)請總結同周期元素金屬性的變化規律__________，并用原子結構解釋其原因_________。

請你幫助該同學整理并完成實驗報告。

(1)實驗目的：__________________。

(2)實驗儀器：①________；②________；③________；④試管夾；⑤鑷子；⑥小刀；⑦玻璃片；⑧砂紙；⑨膠頭滴管等。

(3)實驗藥品：鈉、鎂帶、鋁條、2 mol·L－1鹽酸、新制的氯水、硫化氫飽和溶液、氯化鋁溶液、氫氧化鈉溶液等。

(4)請你寫出上述的實驗操作對應的現象(用A～F表示)：

①________；②________；③________；④________；⑤________；⑥________。

(5)寫出實驗操作②、⑥中有關反應的離子方程式：

實驗②________________________，實驗⑥______________________。

(6)實驗結論：__________________________。

A.平衡向正反應方向移動了B.物質A的轉化率減少了

C.物質B的質量分數減小了D.a>b

已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加熱至350℃左右開始分解放出氧氣。

(1)用上述方法制取CaO2·8H2O的化學方程式是___。

(2)檢驗“水洗”操作濾液中是否含Cl-，的正確操作是___。

(3)沉淀時常用冰水控制溫度在0℃左右有利于提高CaO2·8H2O產率，其可能原因是(寫出兩種)①___；②___。

(4)測定產品中CaO2含量的實驗步驟：

第一步：準確稱取ag產品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的bgKI晶體，

再滴入少量2mol·L-1的H2SO4溶液，充分反應。

第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。

第三步：逐滴加入濃度為cmol·L-1的Na2S2O3溶液至反應完全，消耗Na2S2O3溶液

VmL。(已知：I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-)

①CaO2的質量分數為___(用字母表示)；

②某同學第一步和第二步的操作都很規范，第三步滴速太慢，這樣測得的CaO2的質量分數可能___(填“不變”、“偏低”或“偏高”)，原因是___。

【題目】在相同容積的4個密閉器中進行同一種可逆反應，2A(g)+B(g)3C(g)+2D(g)，起始時4個容器所盛A、B的量如下表所示。各容器所盛物質的量在相同溫度下，建立平衡時，4個容器中A或B的轉化率的大小關系是　

A.A的轉化率為：甲<丙<乙<丁

B.A的轉化率為：甲<乙<丙<丁

C.B的轉化率為：甲>丙>乙>丁

D.B的轉化率為：丁>乙>丙>甲

甲同學根據元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖1裝置來一次性完成同主族元素非金屬性強弱比較的實驗研究；

乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規律，A、B、C三處分別是蘸有溴化鈉溶液的棉花、濕潤的淀粉碘化鉀試紙、濕潤的紅色紙條。

已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣；

可選擇的試劑有：大理石、碳酸鈉粉末、濃鹽酸、稀硝酸、硅酸鈉溶液。

（1）甲同學實驗中（圖1）：

①從給出試劑中選出最佳物質（填化學式）：A________，B________。

②燒杯C中發生反應的離子方程式為__________________________。

（2）乙同學實驗中（圖2）：

①寫出A處反應的離子方程式________________________。

②B處實驗現象是________________________。

③若高錳酸鉀的還原產物為Mn2＋，當有0.04 mol高錳酸鉀參加反應時，則可生成標準狀況下的氯氣的體積為______________________。

【題目】下列8種化學符號：、、、、、、、。

(1)表示核素的符號共______種。

(2)互為同位素的是________________。

(3)質量相同的H216O和D216O所含中子數之比為________。

根據周期表對角線規則，金屬Be與Al單質及其化合物性質相似。試回答下列問題：

(4)寫出Be與NaOH溶液反應生成Na2[Be(OH)4]的離子方程式：__________________

(5)Be(OH)2與Mg(OH)2可用____________________試劑鑒別。

已知：

(1)有機物G中官能團名稱是________、_________。

(2)有機物H的化學名稱為____________。

(3)A到B的反應類型是___________。

(4)有機物F的結構簡式是__________。

(5)寫出由B到C的反應方程式_________________。

(6)有機物M是C的一種同分異構體，滿足下列條件的同分異構體有___種；其中核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為2：2：2：1的結構簡式為____________。

①苯環上有3個取代基 ②能發生銀鏡反應

③不能與FeCl3發生顯色反應 ④能發生水解反應，且1 mol M消耗4 mol NaOH

(7)設計由苯甲醇為原料制備化合物的合成路線______(無機試劑任選)。

2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+3H2O

在恒容的密閉容器中，下列有關說法正確的是

A. 平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數增大

B. 平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉化率減小

C. 單位時間內消耗NO和N2的物質的量比為1：2時，反應達到平衡

D. 其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉化率增大