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（1）盛放濃鹽酸的儀器名稱為__。

（2）燒瓶中發生反應的離子方程式為__。

（3）C瓶中的試劑是__，其作用是__。

（4）玻璃管D中發生反應的化學方程式是__，反應現象是__。

（5）干燥管E中盛有堿石灰(CaO+NaOH)，其作用是__。

A. 電解質溶液中Na+向b極移動

B. b極的電極反應是：O2+2H2O+4e-=4OH-

C. a極是負極，發生氧化反應

D. 電子通過外電路從b電極流向a電極

【題目】25℃時，水的電離達到平衡：H2OH++OH﹣△H＞0，下列敘述正確的是（　　）

A.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw不變

B.向水中加入氨水，平衡逆向移動，c（OH﹣）降低

C.向水中加入金屬鈉，平衡正向移動，c（H+）增大

D.將水加熱，KW增大，pH不變

A. ①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線

B. b點，溶液中大量存在的離子是Na+、OH–

C. c點，兩溶液中含有相同量的OH–

D. a、d兩點對應的溶液均顯中性

實驗之前查閱資料得知Fe3+的鹽溶液遇到KSCN溶液時，溶液變成紅色，而Fe2+遇KSCN溶液無明顯變化。

[猜想]甲組：黑色物質是FeO

乙組:黑色物質是Fe3O4

丙組:____________；

[實驗探究]

（1）丙組認為一種簡單定性的方法即可判斷甲組的正誤:取生成的黑色物質少許于燒杯中，加稀鹽酸使其完全溶解，再加________溶液以檢驗Fe3+，觀察到溶液有無出現________現象即可判斷。

（2）乙組認為可通過定量測定來確定生成的黑色物質的組成，以驗證該組猜想正確。取生成的黑色物質2.32 g溶解于適量稀鹽酸后，加入新制氯水，加入氯水后反應的離子方程式為__________，再加入足量NaOH溶液后，過濾、洗滌、烘干、灼燒、稱量，若稱得固體質量為________，即可判斷乙組同學猜想正確。

A.1：1B.1：4C.2：1D.3：2

資料：①在含一定量Cl-的溶液中，鉆離子以CoCl形式存在：Co2++4Cl-CoCl

②CoCl溶于有機胺試劑，有機胺不溶于水。

③鹽酸溶液中，有機胺試劑對金屬離子的溶解率隨鹽酸濃度變化如圖所示：

（1）步驟ⅱ選用鹽酸的濃度應為___，該過程要注意在通風櫥中進行的原因為___（用離子方程式表示）。

a.4mol/L b.6mol/L c.10mol/L

（2）從平街移動角度解釋步驟中加入NaCl固體的目的___。

（3）步驟ⅳ的操作是___。

（4）步驟ⅵ用(NH4)2CO3作沉淀劑，在一定條件下得到堿式碳酸鉆Co2(OH)2CO3]。已知堿式碳酸鉆在339℃以上開始分解，實驗測得在一段時間內加入等量(NH4)2CO3所得沉淀質量隨反應溫度的變化如圖所示。分析曲線下降的原因___。

（5）步驟ⅷ中Co3O4和Li2CO3混合后，鼓入空氣，經高溫燒結得到LiCoO2。該反應的化學方程式是___。

（6）多次實驗測定該原鈷礦中鈷元素的質量分數為1.18%，則原鈷礦中Co2O3的質量分數為___%。（假設原鉆礦中含鉆元素的物質只有Co2O3）。

已知：①

②

回答下列問題：

(1)物質A的結構簡式為______，檢驗A中非含氧官能團所用試劑的先后順序為____________(填化學式)，物質F中含氧官能團的名稱為______。

(2)寫出C轉化為D的化學反應方程式：__________________，D生成E的反應類型為______，試劑Y的結構簡式為______。

(3)G與E互為同分異構體，請寫出符合下列條件的G的結構簡式：______(寫出1個即可)。

①遇FeCl3溶液顯色 ②能發生銀鏡反應 ③含有一個手性碳原子

(4)請結合題目中的相關信息，以物質C、1，1-二氯乙烷、乙醛為原料，設計合成的路線(其他試劑任選)。__________

①化合價　②ROH的堿性　③密度　④最外層電子數　⑤核外電子層數　⑥單質失e－能力

A.②④⑤⑥B.②⑤⑥C.②③⑤⑥D.①②③⑤

【題目】在藥物和染料的制取中有重要作用，沸點69℃，100℃以上分解生成兩種常見氣體。實驗室對其穩定性和分解產物的部分性質分別進行了如下探究。已知：反應開始后，乙瓶中始終無色，戊瓶中有黃綠色氣體。

回答下列問題：

(1)裝置A中的進水口為______，儀器B的名稱為______，加熱B的方式最好選用______（填“水浴加熱”或“油浴加熱”）。

(2)裝置C的作用為____________，裝置D的作用為____________。

(3)試劑X、Y分別為下列試劑中的______、______（填標號）。

a.品紅溶液 b.氫氧化鈉溶液 c.高錳酸鉀溶液 d.四氯化碳

(4)若進入丙中的氣體過量，則丙中的現象為____________，發生反應的離子方程式為__________________。