Question

【題目】25℃時，水的電離達到平衡：H2OH++OH﹣△H＞0，下列敘述正確的是（　�。�

A.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw不變

B.向水中加入氨水，平衡逆向移動，c（OH﹣）降低

C.向水中加入金屬鈉，平衡正向移動，c（H+）增大

D.將水加熱，KW增大，pH不變

Answer 1

【答案】A

【解析】

A. 硫酸氫鈉是強電解質，在水溶液中電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42，加入硫酸氫鈉后c(H+)增大，溫度不變導致Kw不變，故A正確；

B. 加入氨水后，一水合氨電離導致溶液中c(OH)增大，平衡逆向移動，故B錯誤；

C. 加入Na，Na和水反應生成NaOH，導致溶液中c(OH)增大，溫度不變，離子積常數不變，所以c(H+)減小，故C錯誤；

D. 該反應的正反應是吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，Kw增大，但溶液中c(H+)增大，導致溶液的pH減小，但仍然呈中性，故D錯誤；

答案選A。