【題目】下列關于反應速率的說法中，正確的是
A.決定化學反應速率的因素是反應物本身的性質
B.對反應C(s)＋CO2(g)
2CO(g)，其他條件不變時，增加C的量能使反應速率增大
C.其他條件相同時，反應溫度升高，對于吸熱反應，反應速率加快，對于放熱反應，反應速率減慢
D.如圖實線、虛線分別表示某可逆反應未使用催化劑和使用催化劑的正、逆反應速率隨時間的變化
口算題卡北京婦女兒童出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，水的電離達到平衡：H2O
H++OH﹣△H＞0，下列敘述正確的是（ ）
A.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw不變
B.向水中加入氨水，平衡逆向移動，c（OH﹣）降低
C.向水中加入金屬鈉，平衡正向移動，c（H+）增大
D.將水加熱，KW增大，pH不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知下列熱化學方程式：
①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol
②C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol
③H2(g)＋
O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ/mol
則反應④2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的焓變為
A.488.3 kJ/molB.－224.15 kJ/mol
C.－488.3 kJ/molD.244.15 kJ/mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)晶體性質具有Na2CO3和H2O2 的雙重性，被廣泛用于氧氣發生、漂白殺菌、污水處理、金屬表面處理以及高分子聚合控制等。
(1)Na 原子的核外電子排布式為_____，O 原子核外 L 層上有_______種能量不同的電子，H2O2 的電子式是_____________________________________________
(2)設計一個簡單實驗，比較O 元素與其同主族短周期元素的非金屬性強弱(簡要寫出實驗方法、實驗現象和結論)_____；并用原子結構知識對作出的結論進行解釋_____。
(3)用一個離子方程式表示過碳酸鈉溶液顯堿性的原因________________________。
(4)高錳酸根離子(
)水對人體危害極大，可用過碳酸鈉改性赤泥進行處理，反應如下：
_____+_______CO
+___H2O2→___MnCO3+___□+____OH-+____H2O
補全并配平上述化學反應過程式_____；反應中，過碳酸鈉起沉淀劑和_________劑作用；若將 1L 含Mn 2000mg·L-1 的含高錳酸根離子的廢水處理至含Mn 1.2mg·L-1，則轉移電子數為_____mol(保留 2 位小數)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在0.2 L由NaCl溶液、MgCl2溶液、CuCl2溶液組成的混合溶液中，部分離子的濃度如圖所示。
(1)混合液中，NaCl的物質的量為_______mol，MgCl2的質量為_______g。
(2)該混合溶液中CuCl2的物質的量濃度為_____molL﹣1，將該混合溶液加水稀釋至體積為1 L，稀釋后溶液中Cu2+的物質的量濃度為_______molL﹣1。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】標準狀況下，某氣態烷烴和烯烴(含一個雙鍵)的混合氣體2.24 L完全燃燒后，將產生的氣體緩慢通過濃硫酸，濃硫酸增重4.05 g，剩余氣體通過堿石灰，堿石灰增重6.60 g。另再取2.24 L標準狀況下的該混合氣體，將它通入過量的溴水中，溴水增重1.05 g。
(1)確定混合氣體由哪兩種烴組成_______。
(2)計算混合氣體中兩種烴的體積分數_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇作為燃料，在化石能源和可再生能源時期均有廣泛的應用前景。
I. 甲醇可以替代汽油和柴油作為內燃機燃料。
（1）汽油的主要成分之一是辛烷[C8H18(l)]。已知：25℃、101 kPa時，1 mol C8H18(l)完全燃燒生成氣態二氧化碳和液態水，放出5518 kJ熱量。該反應的熱化學方程式為______。
（2）已知：25℃、101 kPa時，CH3OH(l) + 3/2 O2(g) ==== CO2 (g) + 2H2O(l) Δ H＝-726.5 kJ/mol。相同質量的甲醇和辛烷分別完全燃燒時，放出熱量較多的是______。
（3）某研究者分別以甲醇和汽油做燃料，實驗測得在發動機高負荷工作情況下，汽車尾氣中CO的百分含量與汽車的加速性能的關系如右所示。
根據圖信息分析，與汽油相比，甲醇作為燃料的優點是______。
II. 甲醇的合成
（4）以CO2(g)和H2(g)為原料合成甲醇，反應的能量變化如下圖所示。
① 補全上圖：圖中A處應填入______。
② 該反應需要加入銅－鋅基催化劑。加入催化劑后，該反應的ΔH______（填“變大”“變小”或“不變”）。
（5）已知： CO(g)＋1/2 O2(g) ==== CO2(g) ΔH1＝-283 kJ/mol
H2(g)＋1/2 O2(g) ==== H2O(g) ΔH2＝-242 kJ/mol
CH3OH(g) + 3/2 O2(g) ==== CO2 (g) + 2H2O(g) ΔH3＝-676 kJ/mol
以CO(g)和H2(g)為原料合成甲醇的反應為CO(g) + 2H2(g) ==== CH3OH(g) 。該反應的ΔH為_____ kJ/mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在容積為2L的恒容密閉容器中發生反應xA(g)+yB(g)
zC(g)，圖1表示200℃時容器中A、B、C的物質的量隨時間的變化關系，圖2表示不同溫度下達到平衡時C的體積分數隨起始
的變化關系。則下列結論正確的是（ ）
A.200℃時，反應從開始到平衡的平均速率v(B)=0.04mol·L-1·min-1
B.由圖2可知反應xA(g)+yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a=2
C.若在圖1所示的平衡狀態下，再向體系中充入He，重新達到平衡前v(正)>v(逆)
D.200℃時，向容器中充入2molA和1molB，達到平衡時，A的體積分數小于0.5
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