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【題目】吡貝地爾可用于治療帕金森病,對于控制帕金森病的震顫、運動遲緩、肌張力增高有一定的作用。另外對于不寧腿綜合征也有治療效果。其合成路線如下:

已知:①

回答下列問題:

(1)物質A的結構簡式為______,檢驗A中非含氧官能團所用試劑的先后順序為____________(填化學式),物質F中含氧官能團的名稱為______

(2)寫出C轉化為D的化學反應方程式:__________________D生成E的反應類型為______,試劑Y的結構簡式為______。

(3)GE互為同分異構體,請寫出符合下列條件的G的結構簡式:______(寫出1個即可)。

①遇FeCl3溶液顯色 ②能發生銀鏡反應 ③含有一個手性碳原子

(4)請結合題目中的相關信息,以物質C、11-二氯乙烷、乙醛為原料,設計合成的路線(其他試劑任選)。__________

【答案】 NaOH、HNO3、AgNO3 醚鍵 加成反應 、、

【解析】

B的結構簡式,可推出A的結構簡式為:,BC是酸化,C的結構簡式為:,由D的結構簡式可推出XCH2Cl2,DHCHO發生加成反應生成E,EHCl發生取代反應生成F,F到吡貝地爾發生取代反應,根據吡貝地爾的結構,可推出Y的結構簡式為,據此分析解答。

(1)由分析可知,A,其中的非含氧官能團為氯原子,檢驗方法為:將少量樣品與NaOH溶液在試管中混合共熱,充分反應并冷卻后,向溶液中加稀HNO3酸化,再滴加AgNO3溶液,若有白色沉淀,則證明有氯元素,所用試劑的先后順序為:NaOH、HNO3、AgNO3;根據F的結構簡式,其含有的含氧官能團的名稱為醚鍵,故答案為: ;NaOHHNO3、AgNO3;醚鍵;

(2)C的結構簡式為,BC是酸化,反應方程式為:,DHCHO發生加成反應生成EF到吡貝地爾發生取代反應,根據吡貝地爾的結構,可推出Y的結構簡式為,故答案為:;加成反應;;

(3)E的結構簡式為GE互為同分異構體,遇FeCl3溶液顯色,說明有酚羥基;能發生銀鏡反應,說明有醛基,含有一個手性碳原子,則該C原子連有4個不同的原子或原子團,滿足上述條件的有:、,故答案為:、、

(4)C的結構簡式為,加上1,1-二氯乙烷、乙醛為原料,合成,合成的方案為:先與1,1-二氯乙烷生成,再與甲醛生成,再通過消去反應和加聚反應生成產物,

故答案為:

練習冊系列答案
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【題目】國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原,所涉及的反應方程式為:CO2(g) + 4H2(g)CH4(g) + 2H2O(g)若溫度從300℃升至400℃,反應重新達到平衡時,H2的體積分數增加。下列關于該過程的判斷正確的是

A. 該反應的ΔH < 0 B. 化學平衡常數K增大

C. CO2的轉化率增加 D. 正反應速率增大,逆反應速率減小

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【題目】純堿是一種重要的化工原料,廣泛應用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產。

(1)起初,人們從鹽堿地和鹽湖中獲得純堿,但遠遠不能滿足工業發展的需要,純堿的化學式為________。

1791年,“路布蘭制堿法”取得專利。該方法以硫酸、氯化鈉、木炭、白堊石(主要成分為碳酸鈣)為原料,但在20世紀20年代后被淘汰,因為生產過程中釋放出HCl氣體,該氣體遇空氣中的水蒸氣易形成酸霧,腐蝕金屬設備。

(2)1861年,“索爾維制堿法”問世,該方法是在用氯化鈉溶液吸收兩種工業廢氣時意外發現的,反應后生成碳酸氫鈉和氯化銨(NH4Cl),再加熱碳酸氫鈉即可制得純堿,氯化鈉溶液吸收的兩種氣體為________(填字母)。

ACl2 BNH3 CSO2 DCO2

(3)“侯氏制堿法”由我國化學工程專家侯德榜先生于1943年創立,是對“索爾維制堿法”的改進,將氨堿法制取碳酸鈉與合成氨聯合起來,大大提高了食鹽的利用率,縮短了生產流程,減少了對環境的污染,至今仍為全世界廣泛采用。

用如圖所示裝置可以模擬“加熱碳酸氫鈉制得純堿”的過程。

當觀察到B中出現渾濁時,停止加熱,A中發生反應的化學方程式為____________

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【題目】50 mL 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中Na+的物質的量相同的溶液是( 。

A.50 mL 0.2 mol·L-1NaCl溶液B.100 mL 0.2 mol·L-1NaCl溶液

C.25 mL 0.1 mol·L-1Na2SO4溶液D.50 mL 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液

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【題目】為滿足可穿戴柔性電子設備(如二維手表帶狀柔性電池)的需求,我國科研團隊研制出一種基于有機物電極材料芘四酮(PTO)和鋅鹽溶液作為電解液組裝成的水系鋅電池。原理如圖所示。下列說法錯誤的是(

A.充電時,b接外接電源的負極

B.利用以上原理做成的柔性電池除優異的電化學性能外,還具備良好的彎曲性

C.充電時,每生成1molPTO,a電極增重260g

D.放電時,b極的電極反應式為

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【題目】25℃時,水的電離達到平衡:H2OH++OHH0,下列敘述正確的是( 。

A.向水中加入少量固體硫酸氫鈉,cH+)增大,Kw不變

B.向水中加入氨水,平衡逆向移動,cOH)降低

C.向水中加入金屬鈉,平衡正向移動,cH+)增大

D.將水加熱,KW增大,pH不變

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【題目】五種短周期元素A、B、CD、E的原子序數依次增大,AC同族,BD同族,C離子和B離子具有相同的電子層結構。AB、D、E均能形成共價型化合物。AB形成的化合物在水中呈堿性,CE形成的化合物是日常生活中的常用調味品。回答下列問題:

(1)五種元素中,原子半徑最大的是________,非金屬性最強的是________(填元素符號)。

(2)A分別和B、D、E所形成的共價型化合物中,熱穩定性最差的是__________(用化學式表示)。

(3)A、BE形成的離子化合物電子式為____________,其中存在的化學鍵類型為____________。

(4)D最高價氧化物的水化物的化學式為________________

(5)單質D在充足的單質E中燃燒,反應的化學方程式為__________________;D在不充足的E中燃燒,生成的主要產物的化學式為__________。

(6)單質E與水反應的離子方程式為____________________。

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已知:甲醇(CH3OH)脫氫反應的第一步歷程,有兩種可能方式:

方式Ⅰ:CH3OH*→CH3O*+H* Ea=+103.1 kJ·mol-1

方式Ⅱ:CH3OH*→CH3*+OH* Eb=+249.3 kJ·mol-1

A.CH3OH*→CO*+2H2(g)ΔH>0

B.①②都為O-H鍵的斷裂過程

C.由活化能E值推測,甲醇裂解過程主要歷經的方式應為Ⅱ

D.放熱最多階段的化學方程式為CHO*+3H*→CO*+4H*

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【題目】0.2 LNaCl溶液、MgCl2溶液、CuCl2溶液組成的混合溶液中,部分離子的濃度如圖所示。

(1)混合液中,NaCl的物質的量為_______mol,MgCl2的質量為_______g。

(2)該混合溶液中CuCl2的物質的量濃度為_____molL1,將該混合溶液加水稀釋至體積為1 L,稀釋后溶液中Cu2+的物質的量濃度為_______molL1

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