【題目】與50 mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中Na+的物質的量相同的溶液是（ ）
A.50 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液B.100 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液
C.25 mL 0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液D.50 mL 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液
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狀元及第系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上利用如下反應制取P4：2Ca(PO4)2 +6SiO2+10C
6CaSiO3+P4+10CO
回答下列問題：
(1)基態硅原子的核外電子排布式為___。
(2)Si、P、S元素第一電離能大小關系為___。
(3)P4中P原子的雜化方式是___ ，P4的空間結構為___ ，鍵角∠PPP=___。
(4)與CO互為等電子的陰離子是___ (填化學式)。
(5)晶體硅與金剛石結構相似，下圖為晶體硅的晶胞結構。已知硅原子的半徑為r nm，晶體硅的密度是___g/cm3。
(6)硅的含氧化合物都以硅氧四面體(SiO4)作為基本結構單元，如圖a所示，可簡化為圖b。
硅、氧原子通過共用氧原子形成各種不同的硅酸根負離子，如圖c和圖d，圖c的化學式____________。在無限長鏈的硅酸根中硅氧原子之比為____。
硅、氧原子除可形成長鏈外，也可形成層狀和立體網狀結構。在立體網狀結構中，硅、氧原子數之比為____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】把 NaOH、MgCl2、AlCl3 三種固體組成的混合物溶于足量水后，產生 1.16g 白色沉淀， 再向所得濁液中逐漸加入 2.00mol/LHCl 溶液，加入HCl 溶液的體積與生成沉淀的關系如圖所示。
(1)A 點沉淀物的化學式為_____。B 點縱坐標為___________________。
(2)A 點至B 點改為通入二氧化碳氣體，至少須標準狀況下二氧化碳_____mL。此時發生反應的離子方程式為_____。
(3)B 點含溶質的物質的量是_____mol。C 點(此時沉淀恰好完全溶解)HCl 溶液的體積為_____mL。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是一種實驗某氣體化學性質的實驗裝置，圖中B為開關。如先打開B，在A處通入干燥的氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當關閉B時，C處紅色布條褪色。則D瓶中盛有的溶液是( )
A. 濃硫酸B. 飽和氯化鈉溶液C. 濃氫氧化鈉溶液D. 氫氧化鈣懸濁液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃，向20 mL 0.1 mol·L1 MOH溶液中滴加0.1 mol·L1 CH3COOH溶液, 所得溶液的pH(對應曲線M)及導電能力(對應曲線N)變化如圖所示。下列敘述正確的是
A. MOH是弱堿，其Kb＝1.0×1021
B. b點溶液中，c(CH3COO)＋ c(CH3COOH)＝0.1 mol·L1
C. 水的離子積常數Kw：b＞c＞a
D. c點溶液中，c(CH3COO)＞c(M+)＞c(H+)＞c(OH)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】苯是一種非常重要的化工原料，利用苯可以合成多種有機物。有人設計了合成芳綸、PF樹脂和肉桂酸乙酯的路線，如下圖：
回答下列問題：
（1）反應條件1是____________。
（2）B分子中的官能團的名稱為_________，B→C的反應類型為____________。
（3）D的結構簡式為________，生成PF樹脂的化學方程式為_______________。
（4）試劑E是_________。
（5）由J合成肉桂酸乙酯的化學方程式為 _____________________。
（6）寫出同時滿足下列條件的肉桂酸乙酯的一種同分異構體__________。
①苯環上僅有2個取代基且處于對位
②能發生水解反應和銀鏡反應，其中一種水解產物遇FeCl3溶液顯色
③存在順反異構
（7）以D為原料，選用必要的無機試劑合成乙二醛，寫出合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上或下注明試劑和反應條件）。_____________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】往 100 g FeCl3 和 CuCl2 的混合溶液中加入鐵粉。已知 FeCl3會先與鐵粉發生反應：2FeCl3 + Fe =3FeCl2。下圖為加入鐵粉的質量與反應后剩余固體質量關系。下列說法不正確的是
A.D 點對應縱坐標為 6.4
B.B 點后溶液的顏色為藍色
C.該 100 g 溶液中的 CuCl2質量分數為 13.5%
D.取 DE 兩點間（不含 D）的剩余固體加入鹽酸，均有氣泡產生
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】處于平衡狀態的反應：2H2S(g)
2H2(g)+S2(g) ΔH>0，不改變其他條件的情況下，下列敘述正確的是（ ）
A.加入催化劑，反應途徑將發生改變，ΔH也將隨之改變
B.升高溫度，正、逆反應速率都增大，H2S分解率也增大
C.增大壓強，平衡向逆反應方向移動，將引起體系溫度降低
D.若體系恒容，注入一些H2后達新平衡，H2的濃度將減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有下列幾種物質：①鹽酸；②Na2O；③Na2O2；④Al(OH)3；⑤Na2CO3；⑥H2O；⑦CO2；⑧乙醇；⑨Cu；⑩NaOH溶液。
（1）其中屬于電解質的有___________（填寫序號，下同），屬于堿性氧化物的有_______。
（2）④與⑩反應的離子方程式為______________________________________。
（3）Na2O2因能發生下列反應被用作供氧劑：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，該反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為：______。
（4）如用超氧化鉀（KO2）作供氧劑，寫出它和CO2反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目______________________________________________________。
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