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已知：①廢釩催化劑中含有K2SO4、V2O5、V2O4、SiO2、Fe2O3、Al2O3等。

②“酸浸”時V2O5和V2O4先與稀H2SO4反應分別生成和VO2+。

③有機萃取劑萃取VO2+的能力比萃取的能力強。

④溶液中與可相互轉化：。

(1)為了提高“酸浸”效率可采取得措施為______________________。

(2)“酸浸”時加入FeSO4目的是___________，FeSO4參與反應的化學方程式為__________。

(3)“濾渣2”的成分為______________；“操作1”的名稱為_______________。

(4)在“氧化”步驟中氧化劑與還原劑的物質的質量之比為1：6，反應的離子方程式為_________________________________________。

(5)t℃時，“氧化”后溶液中c()=0．1mol／L，假設“沉釩”步驟中全部轉化，并生成NH4VO3沉淀，為使沉釩效率達到95％．則此時溶液中c()≥______________。[已知t℃時Ksp(NH4VO3)=2．0×10－3，反應前后溶液的體積變化忽略不計]

(6)取“煅燒”后的V2O5樣品m g進行測定，加入足量稀硫酸充分反應后，配成250mL溶液。取該溶液25．00mL用bmol／L草酸溶液進行滴定，消耗草酸溶液cmL。則V2O5樣品中釩的質量分數=_________％，樣品的純度≤___________％，樣品的純度小于該數值可能的原因是____________________________。(已知：①V2O5+2H+=2+H2O ②2+H2C2O4+2H+=2VO2+2CO2↑+2H2O)

(1)寫出反應①的離子方程式：______________________________________________；寫出反應②的離子方程式：______________________。

(2)推出下列物質的化學式：E____________；I______________。

(3)在上述轉化過程中，B、C、F、H的氧化能力由弱到強的順序為______________________(寫化學式)。

已知：乳酸可以和碳酸根生成二氧化碳氣體。請回答：

（1）步驟④需控制反應溫度低于35℃，其目的是___。

（2）步驟④反應的離子方程式是___。

（3）已知：FeCO3(s) Fe2+(aq)+CO32-(aq)，試用平衡移動原理解釋步驟⑤生成乳酸亞鐵的原因___。

（4）Fe3+對H2O2的分解具有催化作用。利用如圖(a)和(b)中的信息，按圖(c)裝置(連通的A、B瓶中已充有NO2氣體)進行實驗。可觀察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的___(填“深”或“淺”)，其原因是___。

（1）寫出物質X的化學式：__。

（2）寫出下列變化的化學方程式：

①A→D：___；

②G→E：___；

③F→G：___。

（3）實驗室里，常用加熱固體混合物的方法制取氣體C，請寫出化學方程式：___。

(1)裝置A中反應的化學方程式是________．

(2)滴加濃硫酸之前，打開彈簧夾，通入一段時間N2，再關閉彈簧夾．此操作的目的是　______。

(3)實驗過程裝置B中沒有明顯變化．實驗結束取下裝置B，從中分別取少量溶液于兩支潔凈試管中，向第1支試管中滴加適量氨水出現白色沉淀___________（填化學式）；向第2支試管中滴加適量新制氯水，仍然出現白色沉淀，該反應的離子方程式是______。

(4)裝置C中的溶液中出現淡黃色渾濁,該實驗證明SO2具有___ 性．

(5)裝置D的作用是______。

(6)另一小組利用裝置E進行實驗：SO2性質實驗之后，用注射器對實驗室內空氣進行取樣．并向裝置E中共注入V mL（已折算為標況下體積）的空氣，當溶液剛好褪色時，停止實驗．請計算該空氣中SO2的體積分數（用含V的代數式表示）______。

（1）A是氯氣發生裝置，其中反應的化學方程式為__________________________．

（2）實驗開始時，先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處酒精燈，Cl2通過C瓶后再進入D。D裝置的硬質玻璃管內盛有炭粉，發生氧化還原反應，其產物為CO2和HCl。試寫出D中反應的化學方程式：___________________；裝置C的作用是_________________ 。

（3）在E處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變為紅色，再變為無色，其原因是__。

（4）若將E處燒杯中溶液改為澄清石灰水，反應過程中現象為___。（選填標號）

（A）有白色沉淀生成（B）無明顯變化（C）先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失

（5）D處反應完畢后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有Cl2產生，此時B中的現象是__，B的作用是___________________________________。

【題目】已知為中學化學中一種常見的鹽，為淡黃色固體；、為常見的金屬，的氧化物可作耐火材料，可用它來制造耐火坩堝和耐高溫試驗儀器；為氣體單質，為無色氣體，在空氣中會出現紅棕色，各物質的轉化關系如下圖(部分反應產物已略去)。

請回答下列問題；

(1)氧化物的化學式為__________，的電子式為_________。

(2)反應③的化學方程式為_________________。

(3)在反應①②③④中不屬于置換反應的是________________(填序號)。

(4)寫出與以等物質的量進行反應的離子方程式________________。

(5)和的混合溶液，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到氣體(標準狀況下)，假定電解后溶液體積仍為。

①寫出電解時陽極的電極反應式____________________；

②電解后溶液中為____________________

【題目】工業上可用與合成亞硝酰氯，可以用于有機合成。回答下列問題：

(1)一定條件下，氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酰氯，涉及有關反應的熱化學方程式如下：

①

②

③

則 __________(用、表示)。

(2)時，在一密閉容器中發生反應：，其正反應速率表達式。測得正反應速率和對應濃度的數據如表：

則 __________達到平衡后，若減小壓強，則混合氣體的平均相對分子質量將__________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)時，向體積為且帶氣壓計的恒容密閉容器中通入和發生反應：

。已知：反應起始和平衡時溫度相同。

①測得反應過程中壓強隨時間的變化如圖1曲線所示，則__________(選填“>”、“<”或“不確定”)0；若其他條件相同，僅改變某一條件時，測得壓強隨時間的變化如圖1曲線所示，則改變的條件是_________。

②圖2是兩位同學描繪的上述反應平衡常數的對數值與溫度的變化關系圖象，其中正確的曲線是______(選填“甲”或“乙”)；的值為______。

工業上還可以利用鎂制取硅，反應為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同時會發生副反應：2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置，試回答下列問題：

（1）由于O2和H2O（g）的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號)。

a．石灰石　　　b．鋅粒　　　c．純堿

（2）實驗開始時，必須先通一段時間X氣體，再加熱反應物，其理由是 ___________________________；當反應引發后，移走酒精燈，反應能繼續進行，其原因是______________________。

（3）反應結束后，待冷卻至常溫時，往反應后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產生此現象的原因是副產物Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學方程式表示這兩個反應①________________________②___________________．

（1）寫出化合物C中含氧官能團的名稱：_________和___________。

（2）化合物B的結構簡式為___________；由D→E的反應類型是___________。

（3）寫出C→D反應的化學方程式：___________。

（4）寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構體的結構簡式：___________。

Ⅰ．能發生銀鏡反應 ； Ⅱ．水解產物之一遇FeCl3溶液顯色；

Ⅲ．分子中含有4種不同化學環境的氫。

（5）已知。請寫出以為原料，制備化合物的合成路線流程圖(無機試劑可任選)_______________。

合成路線流程圖示例如下：