Question

【題目】工業上可用與合成亞硝酰氯，可以用于有機合成。回答下列問題：

(1)一定條件下，氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酰氯，涉及有關反應的熱化學方程式如下：

①

②

③

則 __________(用、表示)。

(2)時，在一密閉容器中發生反應：，其正反應速率表達式。測得正反應速率和對應濃度的數據如表：

序號
①
②
③

則 __________達到平衡后，若減小壓強，則混合氣體的平均相對分子質量將__________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)時，向體積為且帶氣壓計的恒容密閉容器中通入和發生反應：

。已知：反應起始和平衡時溫度相同。

①測得反應過程中壓強隨時間的變化如圖1曲線所示，則__________(選填“>”、“<”或“不確定”)0；若其他條件相同，僅改變某一條件時，測得壓強隨時間的變化如圖1曲線所示，則改變的條件是_________。

②圖2是兩位同學描繪的上述反應平衡常數的對數值與溫度的變化關系圖象，其中正確的曲線是______(選填“甲”或“乙”)；的值為______。

Answer 1

【答案】(ΔH2+ΔH3) 1.2 減小 < 加入催化劑 乙 3

【解析】

(1)根據蓋斯定律可知，反應③＝2×反應①－反應②；

(2)根據 ， ，，解得，；減小壓強，平衡正向移動，則混合氣體的平均相對分子質量將減小；

(3)①分析題圖1曲線a知反應過程中壓強先增大后減小至不變，壓強先增大是因為正反應放熱，隨著反應的進行，反應物濃度減小，壓強又減小至不變；曲線b與曲線a相比，反應速率加快，平衡狀態不變，故改變的條件是加入催化劑；

②該反應為放熱反應，則升溫平衡逆向移動，平衡常數減小，lgK減小，故曲線乙正確，設反應達到平衡時，轉化了x mol·L1，由三段式法計算。

(1)根據蓋斯定律可知，反應③＝2×反應①－反應②，則，故，故答案為：；

(2)根據 ， ，，解得，；帶入得；減小壓強，平衡正向移動，則混合氣體的平均相對分子質量將減小；故答案為：1.2；減小；

(3)①分析題圖1曲線a知反應過程中壓強先增大后減小至不變，壓強先增大是因為正反應放熱，隨著反應的進行，反應物濃度減小，壓強又減小至不變，故；曲線b與曲線a相比，反應速率加快，平衡狀態不變，故改變的條件是加入催化劑，故答案為：<；加入催化劑；

②該反應為放熱反應，則升溫平衡逆向移動，平衡常數減小，lgK減小，故曲線乙正確，設反應達到平衡時，轉化了x mol·L1，由三段式法計算： ，根據反應起始和平衡時溫度相同，且反應在恒容容器中進行，則有，解得x＝0.001，故25℃時平衡常數K＝，1gK＝3，故答案為：乙；3。