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【題目】凱庫勒提出了有機物分子中碳原子為四價，而且可以互相結合成碳鏈的思想，為現代結構理論奠定了基礎。1865年發表“論芳香族化合物的結構”論文，第一次提出了苯的環狀結構理論。這一理論極大地促進了芳香族化學的發展和有機化學工業的進步。有關下列幾種有機物敘述正確的是
A.a、d互為同分異構體，b、c互為同系物
B.a和d的二氯代物均有3種，一氯代物均有1種
C.4種有機物均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D.a和b中所有原子可能共平面，c和d中所有原子都不可能共平面
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【題目】amol FeS與bmol FeO投入到VL、c mol/L的硝酸溶液中充分反應產生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，則反應中未被還原的硝酸可能為
（ ）
①（a+b）×63g ②（a+b）×189g ③（a+b）mol ④
mol
A.①④B.②③C.①③D.②④
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【題目】11.2g Fe加入一定量的HNO3充分反應后，生成Fe2+、Fe3+的物質的量之比為1:4，將生成的氣體與一定量的O2混合后通入水中，最后無氣體剩余，則通入的氧氣的物質的量是
A. 0.12mol B. 0.14mol
C. 0.2mol D. 0.13mol
【答案】B
【解析】
鐵與硝酸反應生成Fe2+、Fe3+和氮的氧化物，氮的氧化物與一定量的O2混合后通入水中，最后無氣體剩余，說明氮的氧化物與O2完全反應生成硝酸，鐵還原硝酸的量與生成硝酸的量相同，即鐵失去電子的數目與O2得到電子數目相同，據此計算。
由題意可知，鐵還原硝酸的量與氮的氧化物與O2完全反應生成硝酸的量相同，即鐵失去電子的數目與O2得到電子數目相同。11.2gFe的物質的量為0.2mol,Fe全部溶解,生成Fe2+和Fe3+的物質的量之比為1:4,所Fe2+的物質的量為0.04mol,Fe3+的物質的量為0.16mol,共失去電子為0.04mol×2+0.16mol×3=0.56mol，由得失電子守恒，O2得到電子的物質的量為0.56mol,所以O2的物質的量為0.56mol/4=0.14mol，故選B。
【點睛】
本題考查鐵和硝酸反應的有關計算，該題的關鍵是在明確反應原理的基礎上靈活運用電子得失守恒。
【題型】單選題
【結束】
23
【題目】10mLNO、CO2的混合氣體通過足量的Na2O2后，氣體的體積變為5mL（相同狀況），則CO2和NO的體積比不可能為
A. 1∶1 B. 1∶2
C. 2∶1 D. 3∶2
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【題目】圖中曲線表示短周期元素的原子序數（按遞增順序連續排列）及其常見最高化合價的關系，下列敘述不正確的是 （ ）
A. 單核簡單離子半徑大小為：②＜③
B. ①、③可以按原子個數比1︰1形成化合物
C. ②、③形成的化合物是兩性物質
D. ①、②形成的化合物的摩爾質量可能是44g/mol
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【題目】研究
等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
（1）已知：
；
；
則反應
的
＝________。
（2）一定條件下，將
與
以體積比
置于密閉容器中發生上述反應，測得上述反應平衡時與體積比為
，則平衡常數
＝________（保留兩位小數）。
（3）
可用于合成甲醇，反應方程式為
。在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。該反應________
(填“＞”或“＜”)。實際生產條件控制在
、
左右，選擇此壓強的理由是__________________。
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【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子半徑依次增大，X、Y同主族，且X、Y原子序數之和是W、Z原子序數之和的2倍。m、n、p、r是由這些元素組成的二元化合物，甲、乙是其中兩種元素對應的單質，n與乙在常溫下均是淡黃色固體。上述物質間的轉化關系如圖所示(部分生成物已省略)。下列說法正確的是
A.簡單離子半徑大小：X>Y>Z
B.熱穩定性：r>p
C.含Y元素的含氧酸一定都是強酸
D.二元化合物n 是堿性氧化物
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【題目】實驗室探究SO2與Fe(NO3)3溶液反應的原理，裝置如下圖，實驗中Y裝置產生白色沉淀。下列說法不正確的是
A. 滴加濃硫酸之前應進行的操作是打開彈簧夾，通入一段時間N2
B. Y中產生的白色沉淀是BaSO4或BaSO3
C. 產生白色沉淀的原因可能是在酸性條件下SO2與NO3- 反應生成了SO42-
D. 若將Fe(NO3)3換成FeCl3，Y中也能產生白色沉淀，說明Fe3+也能將SO2氧化
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【題目】潔廁靈和84消毒液混合使用會發生反應：
，生成有毒的氯氣。NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A.每生成
氯氣，轉移的電子數為2NA
B.
含有的電子數為28NA
C.
溶液中含有的次氯酸根離子數為0.2NA
D.將分子總數為NA的
和
的混合氣體置于標準狀況下，其體積約為
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【題目】某溫度時,在一個2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示.根據圖中數據填空:
（1）反應開始至2min,以氣體Z表示的平均反應速率為_________.
（2）該反應的化學方程式為_________.
（3）若X、Y、Z均為氣體,2min后反應達到平衡,反應達平衡時:此時體系的壓強是開始時的_________倍;達平衡時,容器內混合氣體的平均相對分子質量比起始投料時_________(填"增大""減小"或"相等").
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【題目】下列說法正確的是
A.《抱樸子》中“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”兩個反應互為可逆反應
B.電熱水器用鎂棒防止內膽腐蝕，原理是犧牲陰極的陽極保護法
C.門捷列夫根據元素的性質隨著相對原子質量遞增呈現周期性變化規律，制出了第一張元素周期表
D.石灰乳與海水混合，過濾得
，將其溶于鹽酸，再蒸發結晶得到
，電解熔融可得到金屬鎂
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