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【題目】實驗室探究SO2Fe(NO3)3溶液反應的原理,裝置如下圖,實驗中Y裝置產生白色沉淀。下列說法不正確的是

A. 滴加濃硫酸之前應進行的操作是打開彈簧夾,通入一段時間N2

B. Y中產生的白色沉淀是BaSO4BaSO3

C. 產生白色沉淀的原因可能是在酸性條件下SO2NO3- 反應生成了SO42-

D. 若將Fe(NO3)3換成FeCl3,Y中也能產生白色沉淀,說明Fe3+也能將SO2氧化

【答案】B

【解析】A.通入一段時間N2是為了排除空氣中O2的干擾,故A正確B.由于NO3-在酸性條件下具有強氧化性,能將SO32 -氧化為SO42 -,所以Y中產生的白色沉淀是BaSO4,故B不正確;同理C.正確;D. 若將Fe(NO3)3換成FeCl3,Y中也能產生白色沉淀,且沉淀為BaSO4說明Fe3+也能將SO2氧化,D正確;綜合以上分析,本題答案為:B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)0.5mol CH4的質量是_____g,在標準狀況下的體積為______L;含有約______個氫原子。

(2)將標準狀況下22.4LHCl溶于水配成200mL的溶液,所得溶液的物質的量濃度為______;配制300mL 0.5molL1氯化鈉溶液,需要1.5molL1的氯化鈉溶液的體積是______mL

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有一鎂、鋁合金,用適量稀硫酸恰好完全溶解,再加入氫氧化鈉溶液,析出沉淀的物質的量隨氫氧化鈉的體積關系如圖所示,則原合金中鎂、鋁物質的量之比為(   )

A. 11B. 21C. 31D. 12

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知常溫下,N2(氣)和H2(氣)生成2mol NH3(氣)放出92.4 kJ熱量。現有甲、乙兩個容積相同的密閉容器,在常溫下:①向密閉容器甲中通入1 molN23 mol H2,達到平衡時放出熱量Q1kJ。②向密閉容器乙中通入0.5 mol N21.5 mol H2,達到平衡時放出熱量Q2kJ。則下列關系式正確的是

A.Q1=2Q2=92.4B.Ql2Q2C.Q12Q2D.Q1=2Q292.4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在工業、農業等方面有廣泛的應用,工業上可由高鐵菱錳礦(主要成分為,含有等雜質)制備,部分工藝流程如下:

相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的如表(開始沉淀的按離子濃度為計算):

金屬離子

開始沉淀的pH

8.1

6.3

1.5

3.4

8.9

沉淀完全的pH

10.1

8.3

2.8

4.7

10.9

1)“氧化”時發生反應的離子方程式為___________

2)“調pH”范圍至5~6,得到濾渣2的主要成分除外還有___________

3)“除雜”過程中加入的目的是___________

4)“沉錳”過程中發生反應的化學方程式為___________

5在水中的溶解度與溫度的關系如圖所示。由獲得較純凈的晶體的方法是:將溶于適量的稀硫酸,控制溫度在80~90℃之間蒸發結晶,__________(填操作名稱),得到晶體,洗滌、烘干。晶體通常采用減壓烘干的原因是__________

6)已知:。室溫下,若溶液中,欲使溶液中的,則需調節溶液pH范圍為______________________

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【題目】amol FeSbmol FeO投入到VLc mol/L的硝酸溶液中充分反應產生NO氣體,所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3H2SO4的混合液,則反應中未被還原的硝酸可能為

a+b×63g ②a+b×189g ③a+bmol ④mol

A.①④B.②③C.①③D.②④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】能源短缺是人類社會面臨的重大問題,甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發和應用前景。

1)已知:COH2CH3OHg)的燃燒熱分別為283kJ/mol285.8kJ/mol768kJ/mol。工業上一般利用合成氣發生下列反應合成甲醇:COg)+ 2H2gCH3OHg)。

①完成該熱化學方程式:COg)+ 2H2g CH3OHg)△H=______ kJ/mol

②某溫度下,將2mol CO6mol H2充入2L的密閉容器中,達到平衡,測得cH2)= 2.2molL1,則CO的轉化率為______

2T1℃時,此反應的平衡常數為KT1)= 50。此溫度下,在一個2L的密閉容器中加入一定量COH2,反應到某時刻測得各組分的濃度如下:

物質

H2

CO

CH3OH(g)

濃度/(molL1

0.2

0.2

0.4

①比較此時正、逆反應速率的大小:v____v值(填“>”、“<”或“=”)。

②若其他條件不變,在T2℃反應l0min后又達到平衡,測得nH2)= 0.3mol,試比較:溫度T1___T2(填“>”、“=”或“<”,下同)T2℃時該反應的平衡常數KT2______50

③若其他條件不變時,只改變反應的某一個條件,下列說法正確的是______

a.若達到新平衡時cCO)= 0.3mo1/L,平衡一定逆向移動

b.若將容器體積縮小到原來的一半,達到新平衡時,0.2mol/LcCO)<0.4mol/L

c.若向容器中同時加入0.4mol CO0.8mol CH3OHg),平衡不移動

d.若向容器中加入0.8mol CH3OHg),達到新平衡時,CO的體積分數不變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是(  )

A.Fe與稀鹽酸反應:2Fe6H=2Fe33H2

B.K2CO3溶液中通入過量SO2CO2SO2H2O=CO22HSO

C.在強堿溶液中NaClOFeCl3反應生成Na2FeO43ClO2Fe35H2O=2 FeO3Cl10H

D.用新制的Cu(OH)2檢驗乙醛中的醛基:CH3CHOCu(OH)2OHCH3COOCu2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖是一種實驗某氣體化學性質的實驗裝置,圖中B為開關。如先打開B,在A處通入干燥的氯氣,C中紅色布條顏色無變化;當關閉B時,C處紅色布條褪色。則D瓶中盛有的溶液是(  )

A. 濃硫酸B. 飽和氯化鈉溶液C. 濃氫氧化鈉溶液D. 氫氧化鈣懸濁液

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