【題目】實驗室探究SO2與Fe(NO3)3溶液反應的原理,裝置如下圖,實驗中Y裝置產生白色沉淀。下列說法不正確的是
A. 滴加濃硫酸之前應進行的操作是打開彈簧夾,通入一段時間N2
B. Y中產生的白色沉淀是BaSO4或BaSO3
C. 產生白色沉淀的原因可能是在酸性條件下SO2與NO3- 反應生成了SO42-
D. 若將Fe(NO3)3換成FeCl3,Y中也能產生白色沉淀,說明Fe3+也能將SO2氧化
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【題目】(1)0.5mol CH4的質量是_____g,在標準狀況下的體積為______L;含有約______個氫原子。
(2)將標準狀況下22.4L的HCl溶于水配成200mL的溶液,所得溶液的物質的量濃度為______;配制300mL 0.5molL﹣1氯化鈉溶液,需要1.5molL﹣1的氯化鈉溶液的體積是______mL。
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【題目】有一鎂、鋁合金,用適量稀硫酸恰好完全溶解,再加入氫氧化鈉溶液,析出沉淀的物質的量隨氫氧化鈉的體積關系如圖所示,則原合金中鎂、鋁物質的量之比為( )
A. 1:1B. 2:1C. 3:1D. 1:2
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【題目】已知常溫下,N2(氣)和H2(氣)生成2mol NH3(氣)放出92.4 kJ熱量。現有甲、乙兩個容積相同的密閉容器,在常溫下:①向密閉容器甲中通入1 molN2和3 mol H2,達到平衡時放出熱量Q1kJ。②向密閉容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2,達到平衡時放出熱量Q2kJ。則下列關系式正確的是
A.Q1=2Q2=92.4B.Ql>2Q2C.Q1<2Q2D.Q1=2Q2≠92.4
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【題目】在工業、農業等方面有廣泛的應用,工業上可由高鐵菱錳礦(主要成分為
,含有
等雜質)制備,部分工藝流程如下:
相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的如表(開始沉淀的
按離子濃度為
計算):
金屬離子 | |||||
開始沉淀的pH | 8.1 | 6.3 | 1.5 | 3.4 | 8.9 |
沉淀完全的pH | 10.1 | 8.3 | 2.8 | 4.7 | 10.9 |
(1)“氧化”時發生反應的離子方程式為___________;
(2)“調pH”范圍至5~6,得到濾渣2的主要成分除外還有___________;
(3)“除雜”過程中加入的目的是___________;
(4)“沉錳”過程中發生反應的化學方程式為___________;
(5)在水中的溶解度與溫度的關系如圖所示。由
獲得較純凈的
晶體的方法是:將
溶于適量的稀硫酸,控制溫度在80℃~90℃之間蒸發結晶,__________(填操作名稱),得到
晶體,洗滌、烘干。晶體通常采用減壓烘干的原因是__________;
(6)已知:。室溫下,若溶液中
,欲使溶液中的
,則需調節溶液pH范圍為______________________。
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【題目】amol FeS與bmol FeO投入到VL、c mol/L的硝酸溶液中充分反應產生NO氣體,所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液,則反應中未被還原的硝酸可能為
( )
①(a+b)×63g ②(a+b)×189g ③(a+b)mol ④mol
A.①④B.②③C.①③D.②④
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【題目】能源短缺是人類社會面臨的重大問題,甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發和應用前景。
(1)已知:CO、H2、CH3OH(g)的燃燒熱分別為283kJ/mol、285.8kJ/mol、768kJ/mol。工業上一般利用合成氣發生下列反應合成甲醇:CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)。
①完成該熱化學方程式:CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)△H=______ kJ/mol;
②某溫度下,將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中,達到平衡,測得c(H2)= 2.2molL﹣1,則CO的轉化率為______。
(2)T1℃時,此反應的平衡常數為K(T1)= 50。此溫度下,在一個2L的密閉容器中加入一定量CO和H2,反應到某時刻測得各組分的濃度如下:
物質 | H2 | CO | CH3OH(g) |
濃度/(molL﹣1) | 0.2 | 0.2 | 0.4 |
①比較此時正、逆反應速率的大小:v正____v逆值(填“>”、“<”或“=”)。
②若其他條件不變,在T2℃反應l0min后又達到平衡,測得n(H2)= 0.3mol,試比較:溫度T1___T2(填“>”、“=”或“<”,下同)T2℃時該反應的平衡常數K(T2)______50。
③若其他條件不變時,只改變反應的某一個條件,下列說法正確的是______。
a.若達到新平衡時c(CO)= 0.3mo1/L,平衡一定逆向移動
b.若將容器體積縮小到原來的一半,達到新平衡時,0.2mol/L<c(CO)<0.4mol/L
c.若向容器中同時加入0.4mol CO和0.8mol CH3OH(g),平衡不移動
d.若向容器中加入0.8mol CH3OH(g),達到新平衡時,CO的體積分數不變
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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是( )
A.Fe與稀鹽酸反應:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.向K2CO3溶液中通入過量SO2:CO+2SO2+H2O=CO2+2HSO
C.在強堿溶液中NaClO與FeCl3反應生成Na2FeO4:3ClO-+2Fe3++5H2O=2 FeO+3Cl-+10H+
D.用新制的Cu(OH)2檢驗乙醛中的醛基:CH3CHO+Cu(OH)2+OH-CH3COO-+Cu+2H2O
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【題目】下圖是一種實驗某氣體化學性質的實驗裝置,圖中B為開關。如先打開B,在A處通入干燥的氯氣,C中紅色布條顏色無變化;當關閉B時,C處紅色布條褪色。則D瓶中盛有的溶液是( )
A. 濃硫酸B. 飽和氯化鈉溶液C. 濃氫氧化鈉溶液D. 氫氧化鈣懸濁液
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