【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是( )
A.Fe與稀鹽酸反應：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑
B.向K2CO3溶液中通入過量SO2：CO
＋2SO2＋H2O=CO2＋2HSO
C.在強堿溶液中NaClO與FeCl3反應生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe3＋＋5H2O=2 FeO
＋3Cl－＋10H＋
D.用新制的Cu(OH)2檢驗乙醛中的醛基：CH3CHO＋Cu(OH)2＋OH－
CH3COO－＋Cu＋2H2O
暑假作業暑假快樂練西安出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】光電池在光照條件下可產生電流，如圖裝置可以實現光能源的充分利用，雙極性膜可將水解離為H+和OH-，并實現其定向通過。下列說法不正確的是（ ）
A.該裝置可利用光能實現水的分解
B.光照過程中陰、陽極區溶液中的pH均基本不變
C.再生池中的反應為2V2++2H+
2V3++H2↑
D.每有1molOH-通過雙極性膜，可產生5.6L（標準狀況）的O2
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【題目】實驗室探究SO2與Fe(NO3)3溶液反應的原理，裝置如下圖，實驗中Y裝置產生白色沉淀。下列說法不正確的是
A. 滴加濃硫酸之前應進行的操作是打開彈簧夾，通入一段時間N2
B. Y中產生的白色沉淀是BaSO4或BaSO3
C. 產生白色沉淀的原因可能是在酸性條件下SO2與NO3- 反應生成了SO42-
D. 若將Fe(NO3)3換成FeCl3，Y中也能產生白色沉淀，說明Fe3+也能將SO2氧化
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【題目】煙氣的脫硝(除
)技術和脫硫(除
)技術都是目前環境科學研究的熱點。
(1)工業上可以采用“質子膜電解槽”對煙氣進行脫硫脫硝，其工藝如圖甲所示：
①
溶液吸收主要反應的化學方程式為___________；
②電解的主要目的是______________，陰極的電極反應式為______________；
③“高價氮的化合物”中NO2在反應器中發生化合反應的化學方程式為______；
(2)利用活性焦炭的吸附作用，可以對煙氣進行脫硫和脫硝。被吸附的
與活性焦炭反應生成
和
，當生成
時，轉移電子的物質的量為__________
；
(3)一定條件下，將一定濃度NOx(NO2和NO的混合氣體)通入
的
乳濁液中，發生的反應如下：
，
，改變
，
的去除率變化情況如圖乙所示。
①當大于1.4時，去除率升高，但
的去除率卻降低。其可能的原因是__；
②
和發生的主要反應為
。保持的初始濃度不變，改變
，將反應后的混合氣體通入
乳濁液中吸收。為節省的用量，又能保持去除效果，則合適的值約為___________；
(4)已知：
，
，則
______________________。
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【題目】鈦酸鋇(BaTiO3)是電子陶瓷器件的重要基礎原料。工業上以鈦精礦(主要成分為TiO2)和BaCl2為主要原料制備鈦酸鋇粉體的工藝流程如下：
已知：①TiCl4水解生成H2TiO3沉淀；
②水溶液中含碳微粒隨pH的分布如圖所示。
(1) “氯化”在800 ℃時進行，其反應的化學方程式為________。
(2) “共沉淀”時，需控制溶液pH為10～11，其原因是：①___________；② ________。
(3) “濾液”中溶質的主要成分為________(填化學式)。過濾得到的固體通常用一定濃度的NH4HCO3溶液進行洗滌，其主要原因是___________。
(4) “煅燒”得到的鈦酸鋇粉體中鋇鈦質量比
，鈦酸鋇粉體中可能含有的雜質為____________(填化學式)。
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【題目】固體氧化物燃料電池是由美國西屋(Westinghouse)公司研制開發的。它以固體氧化鋯—氧化釔為電解質，這種固體電解質在高溫下允許氧離子(O2－)在其間通過。該電池的工作原理如下圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應。下列判斷正確的是
A. 有O2放電的a極為電池的負極
B. O2－移向電池的正極
C. b極對應的電極反應為2H2－4e－＋2O2－=2H2O
D. a極對應的電極反應為O2＋2H2O＋4e－=4OH－
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【題目】二甲醚(CH3OCH3)是重要的能源物質，其制備、應用與轉化是研究的熱點。
(1) 利用合成氣制備二甲醚主要包含三個反應：
CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)；ΔH＝－90.4 kJ·mol－1
2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g)；ΔH＝－23.4 kJ·mol－1
CO(g) ＋H2O(g)=H2(g)＋CO2(g)；ΔH＝－41.0 kJ·mol－1
則3CO(g)＋3H2(g)=CH3OCH3(g)＋CO2(g)；ΔH＝________。
(2) 某二甲醚/雙氧水燃料電池的工作原理如圖1所示。電池工作時，電極A附近溶液pH________(填“減小”“增大”或“不變”)；電極B的電極反應式為_____________。
(3) 二甲醚催化羰化制備乙醇主要涉及以下兩個反應：
反應Ⅰ：CO(g)＋CH3OCH3(g)=CH3COOCH3(g)；ΔH1
反應Ⅱ：CH3COOCH3(g)＋2H2(g)=CH3CH2OH(g)＋CH3OH(g)；ΔH2
反應Ⅰ、Ⅱ的平衡常數的對數lg K1、lg K2與溫度的關系如圖2所示；在固定CO、CH3OCH3、H2的原料比、體系壓強不變的條件下，同時發生反應Ⅰ、Ⅱ，平衡時各物質的物質的量分數隨溫度的變化如圖3所示。
① ΔH1________(填“>”“<”或“＝”)0。
②300～400 K時，CH3CH2OH物質的量分數隨溫度升高而降低的原因是________。
③ 600～700 K時，CH3COOCH3物質的量分數隨溫度升高而降低的原因是________。
④ 400 K時，在催化劑作用下，反應一段時間后，測得CH3CH2OH物質的量分數為10%(圖3中X點)。不改變原料比、溫度和壓強，一定能提高CH3CH2OH物質的量分數的措施有________________________。
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【題目】X、Y、Z、W為原子序數遞增的四種短周期元素，其中Z為金屬元素，X、W為同一主族元素，Y是地殼中含量最高的元素。X、Z、W分別與Y形成的最高價化合物為甲、乙、丙。結合如圖轉化關系，下列判斷錯誤的是（ ）
A.反應③為工業制粗硅的原理
B.Z位于元素周期表第三周期ⅡA族
C.4種元素的原子中，Y原子的半徑相對最小
D.甲、丙、丁均為酸性氧化物，可以與堿反應得到對應鹽
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W四種金屬片在稀鹽酸中，用導線連接，可以組成原電池，實驗結果如圖所示：則四種金屬的活潑性由強到弱的順序為( )
A. Z>Y>X>WB. Z>X>Y>WC. Z>Y>W>XD. Y>Z>X>W
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