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A.H3XO4為三元弱酸，NaH2XO4溶液呈堿性

B.－lgKa3＝12.32

C.向0.1 mol/L的Na3XO4溶液中滴加幾滴濃KOH溶液，的值變大

D.0.1 mol/L的Na2HXO4溶液中，c（Na＋）＋c（H＋）＝c（XO43－）＋c（HXO42－）＋c（H2XO4－）＋c（OH－）

A.石墨I與直流電源正極相連

B.H＋由石墨II通過質子交換膜向石墨I移動

C.石墨I上發(fā)生的電極反應為2CH3OH＋CO－2e－＝(CH3O)2CO＋2H＋

D.電解過程中，陰極和陽極消耗氣體的物質的量之比為1：2

A.1.8 g NH4＋含有的電子數(shù)為NA

B.1 L 1 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA

C.標況下，22.4 L NO與11.2 L O2充分反應后，生成物的分子總數(shù)為NA

D.50 mL 18 mol·L－1的濃硫酸與足量的銅片共熱，生成SO2的分子數(shù)為0.45NA

A. AB. BC. CD. D

A. AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 B. 3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2

C. 2F2＋2H2O===4HF＋O2 D. MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑

（1）碳酸氫鈉俗名________________，能夠用來治療胃酸過多，寫出相關反應的離子方程式：______________________。

（2）漂白粉或漂粉精的有效成分為__________________，制取漂白粉的化學方程式為：___________，為防止漂白粉變質，應注意___________保存。

（3）在反應 3BrF3+5H2O = HBrO3+Br2+9HF+O2 中，被氧化元素是____________，當有5 mol水反應時，由H2O還原的BrF3為______________mol。

A. B. C. D.

A.AB.BC.CD.D

A. 反應I和Ⅱ中各有2種元素的化合價發(fā)生變化

B. 處理1molCr2O72-時反應I、Ⅱ中消耗H+的物質的量相等

C. 反應Ⅱ中還原劑與氧化劑的物質的量之比為3：5

D. 質量相同時，Cu2S能去除更多的Cr2O72-

已知：①UO22＋在pH為4－5的溶液中生成UO2（OH）2沉淀；②Fe2＋和Fe3＋沉淀完全的pH分別為9.7、3.7。

（1）酸浸過程中MgBO2（OH）與硫酸反應的離子方程式為_____。

（2）酸浸過程中加入H2O2的目的是______（寫出兩條），濾渣1的主要成分是___（填化學式）。

（3）試劑1最好選擇_____（填化學式）。若調節(jié)溶液pH前，溶液中c（Mg2＋）＝0.2 mol/L，當溶液pH調至5時，UO2＋沉淀完全，此時是否有Mg（OH）2沉淀生成____。{通過計算說明，Ksp[Mg（OH）2]＝5.6×10－12}

（4）操作1的名稱是_____。

（5）MgSO4·H2O加熱脫水可以得無水MgSO4，那么MgCl2·6H2O晶體直接加熱___（填“能”或“不能”）得到無水MgCl2，理由是_______。

（6）已知：H2CO3的Ka1＝4.4×10－7，Ka2＝4.7×10－11；H3BO3的Ka＝5.8×10－10。向碳酸鈉溶液里逐滴加入硼酸溶液____（填“有”或“無”）氣泡產生，理由是____。