Question

【題目】CuS、Cu2S用于處理酸性廢水中的Cr2O72-反應如下。反應I：CuS+Cr2O72-+H+→Cu2++SO42-+Cr3++H2O(未配平) 反應Ⅱ：Cu2S+Cr2O72-+H+→Cu2++SO42-+Cr3++H2O(未配平) 下列有關說法正確的是

A. 反應I和Ⅱ中各有2種元素的化合價發生變化

B. 處理1molCr2O72-時反應I、Ⅱ中消耗H+的物質的量相等

C. 反應Ⅱ中還原劑與氧化劑的物質的量之比為3：5

D. 質量相同時，Cu2S能去除更多的Cr2O72-

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.在反應I中S、Cr元素化合價發生變化，在反應II中Cu、S、Cr三種元素的化合價發生了變化，A錯誤；

B.反應I方程式配平后為3CuS+4Cr2O72-+32H+→3Cu2++3SO42-+8Cr3++16H2O，反應II配平后的方程式為3Cu2S+5Cr2O72-+46H+→6Cu2++3SO42-+10Cr3++23H2O，可見處理1molCr2O72-時，反應I消耗H+的物質的量是8mol，反應Ⅱ消耗H+的物質的量是9.2mol,B錯誤；

C.反應Ⅱ中還原劑是Cu2S，氧化劑是Cr2O72-，二者反應的物質的量之比為3：5，C正確；

D.根據方程式可知3mol即3×96g CuS處理4mol Cr2O72-，每克處理Cr2O72-的物質的量為4mol÷(3×96)=mol；3mol即3×160g Cu2S處理5mol Cr2O72-，每克處理Cr2O72-的物質的量為5mol÷(3×160)=mol，可見質量相同時，CuS能去除更多的Cr2O72-，D錯誤；

故合理選項是C。