Question

【題目】某酸在水溶液中，四種微粒的物質的量分數（δ）隨溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.H3XO4為三元弱酸，NaH2XO4溶液呈堿性

B.－lgKa3＝12.32

C.向0.1 mol/L的Na3XO4溶液中滴加幾滴濃KOH溶液，的值變大

D.0.1 mol/L的Na2HXO4溶液中，c（Na＋）＋c（H＋）＝c（XO43－）＋c（HXO42－）＋c（H2XO4－）＋c（OH－）

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．H3XO4能最終電離生成XO43-，說明H3XO4為三元弱酸；當pH=2.16時，溶液中c(H3XO4)=c(H2XO4-)，則Ka1==10-2.16，此時Kh3====10-11.84＜Ka1；當pH=7.21時，溶液中c(HXO42-)=c(H2XO4-)，則Ka2==10-7.21＞Kh3，即NaH2XO4溶液中，H2XO4-的電離程度大于H2XO4-的水解程度，溶液呈酸性，故A錯誤；

B．當pH=12.32時，溶液中c(XO43-)=c(HXO4-)，則Ka3==10-12.32，則－lgKa3＝12.32，故B正確；

C．向0.1 mol/L的Na3XO4溶液中滴加幾滴濃KOH溶液，抑制XO43-的水解，溶液中XO43-的數目增大，而Na+數目不變，則=的比值減小，故C錯誤；

D．在0.1 mol/L的Na2HXO4溶液中存在的電離守恒式為c(Na＋)＋c(H＋)＝3c(XO43－)＋2c(HXO42－)＋c(H2XO4－)＋c(OH－)，故D錯誤；

故答案為B。