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A. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 B. NH4NO3N2O↑+2H2O

C. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D. CuO+CO═Cu+CO2

A.

B.該反應

C.點，的轉化率為

D.合成氨工業實現了人工固氮

(1)該磁黃鐵礦FexS中，Fe2+與Fe3+的物質的量之比為_____________。

(2)該磁黃鐵礦FexS中，x=_________________。

(1)現需要94 mL 0.10 mol·L－1 Na2CO3溶液，進行現場配制。上述實驗步驟A~F正確的實驗次序為_______________________(填字母)。步驟E中將一玻璃儀器上下顛倒數次，寫出該儀器的名稱_________________。

(2)步驟C通常稱為溶解，步驟A通常稱為_________。

(3)用Na2CO3·10H2O來配制該溶液，托盤天平稱取樣品，游碼需要打在圖示________(填a或b)位置，若稱量前晶體已經有一部分失去了結晶水，則所配制的溶液濃度偏_______(填“大”或“小”或“無影響”)。

A.AB.BC.CD.D

(1)該反應的化學方程式為____。

(2)若降低溫度，則該反應的正反應速率______，逆反應速率______(均填“加快”“減慢”或“不變”)。

(3)第4min時，正、逆反應速率的大小關系為：v(正)______v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。

(4)反應至4min時，A的轉化率______。

(5)能判斷該反應在一定溫度下達到化學平衡狀態的依據是_____(填字母代號)。

A．v(A)=2v(B)

B．容器內壓強不再發生變化

C．容器內氣體密度不再發生變化

D．B的體積分數不再發生變化

E．容器內氣體原子總數不再發生變化

F．相同時間內消耗2nmol的A的同時生成nmol的B

(1)分析推測該硫酸銅晶體最終分解產物可能有_______________________________。

(2)D中的反應分兩步進行，寫出第一步反應的離子方程式_____________________。

II.測定硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)中結晶水x的值，實驗裝置和過程如下：取硫酸銅晶體7.23 g置于硬質試管中，先通N2排除體系內空氣，酒精噴燈高溫加熱充分，待A中藍色晶體最終變成黑色，停止加熱，再次鼓入N2至裝置冷卻到室溫。(洗氣瓶中試劑均足量)

(1)取B中白色沉淀經過濾洗滌干燥稱量得固體6.99 g，經計算可得CuSO4·xH2O中x=__________，再次鼓入N2的目的是____________________。

(2)某同學提出，要測定晶體中結晶水x的值，也可將B裝置用裝有濃硫酸的洗氣瓶替換，最終測濃硫酸增重即可計算得到結果，評價該同學的方案是否可行？(如果不可行，請說明理由)_____________________________

已知：氣體A和氣體B所含元素相同，都是無色無味氣體，固體C為純凈物且具有磁性，單質D是目前建筑行業應用最廣泛的金屬。根據上述信息，回答下列問題：

(1)鹽X的化學式為________________。

(2)無水條件下，少量NaH就能與固體C反應并放出大量的熱，寫出該反應的化學方程式___________________。

(3)將產生的氣體A全部被100 mL 0.35 mol·L－1氫氧化鈉溶液充分吸收，反應的總離子方程式為____________________。

回答下列問題：

(1)若把CH3COOH、HClO、H2CO3、HCO3﹣、H3PO4、H2PO4﹣、HPO42﹣都看作是酸，則它們酸性最強的是_______(填化學式，下同)，最弱的是________。

(2)向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，發生的離子方程式為_______。

(3)求出該溫度下，0.10molL﹣1的CH3COOH溶液中的c(H+)=______molL﹣1。(結果保留兩位有效數字)

(4)該溫度下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達式的數據一定增大的是____。

A．c(H+) B．c(H+)c(CH3COO﹣) C．c(H+)c(OH﹣) D．c(OH﹣)/c(H+)

(5)取等體積的pH均為a的醋酸和次氯酸兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液恰好中和，消耗的NaOH溶液的體積分別為V1，V2，則大小關系為：V1_____V2( 填“＞”、“＜”或“=”)。

(6)下列四種離子結合H+能力最強的是_______。

A．HCO3﹣ B．CO32﹣ C．ClO﹣ D．CH3COO﹣

(7)等物質的量的苛性鈉分別用pH為2和3的醋酸溶液中和，設消耗醋酸溶液的體積依次為Va、Vb，則兩者的關系正確的是（_________）

A．Va＞10Vb B．Va＜10Vb C．Vb ＜10 Va D．Vb＞10Va

(1)今有7種物質：①液態氯化氫 ②乙醇 ③熔融的KNO3 ④銅線 ⑤NaCl晶體 ⑥小蘇打溶液 ⑦氨水。屬于電解質的是___________，屬于非電解質的是_____________。將①加入到⑦中，⑦的導電能力_______(填“增強”、“減弱”或“基本不變”)。

(2)漂白粉中加入鹽酸，可產生氯氣，化學方程式為：Ca(ClO)2+4HCl = CaCl2 +2Cl2+2H2O。用雙線橋法表示該反應中電子轉移的方向和數目_________，當有0.1 mol電子發生轉移時，生成氯氣的體積為_______L(標況下)，被氧化的HCl為______mol。

(3)“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”如圖所示：

其中Ⅰ為化合反應，Ⅳ是_________反應。現有以下反應模型：單質A + 氧化物B=單質C + 氧化物D(A、B、C、D均為中學階段常見物質，反應條件已略去)，寫出符合上述反應模型的化學反應方程式。

①若A為金屬單質，B為非金屬氧化物：_________________________。

②若A和C均為固體非金屬單質：_______________________________。

(4)濃硫酸有強氧化性，常溫下，向碳素鋼(僅含鐵、碳元素的合金)中加入少量濃硫酸，無明顯現象，原因是：____________________，加熱后，可能產生的氣體有___________________。