Question

【題目】將物質的量之比為1:3的氮氣和氫氣充入恒容密閉容器中，測定不同溫度、壓強下平衡混合物中氨的物質的量分數，結果如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.

B.該反應

C.點，的轉化率為

D.合成氨工業實現了人工固氮

Answer 1

【答案】C

【解析】

物質的量之比為1:3的氮氣和氫氣充入恒容密閉容器中，發生反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。

A. 根據氮氣與氫氣的反應方程式，反應前后氣體分子數發生改變，溫度相同，壓強增大，平衡正向移動，氨的物質的量分數增大，所以根據圖可知，，A正確；

B. 根據圖可知，溫度升高，氨的物質的量分數減小，所以該反應的正反應為放熱反應，，B正確；

C. 點，的物質的量分數為，則設開始投的氮氣的物質的量為1 mol，氫氣的物質的量為3 mol，轉化的氮氣為x mol，根據三段式：

N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g)

始

轉

平

則，，所以的轉化率為：，C錯誤；

D. 人工固氮就是利用氮氣和氫氣反應生成氨氣的原理，所以合成氨工業實現了人工固氮，D正確；故答案為：C。