Question

【題目】化學(xué)基本概念是學(xué)習(xí)化學(xué)的基石，請(qǐng)正確回答下列問(wèn)題。

(1)今有7種物質(zhì)：①液態(tài)氯化氫 ②乙醇 ③熔融的KNO3 ④銅線(xiàn) ⑤NaCl晶體 ⑥小蘇打溶液 ⑦氨水。屬于電解質(zhì)的是___________，屬于非電解質(zhì)的是_____________。將①加入到⑦中，⑦的導(dǎo)電能力_______(填“增強(qiáng)”、“減弱”或“基本不變”)。

(2)漂白粉中加入鹽酸，可產(chǎn)生氯氣，化學(xué)方程式為：Ca(ClO)2+4HCl = CaCl2 +2Cl2+2H2O。用雙線(xiàn)橋法表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_________，當(dāng)有0.1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成氯氣的體積為_______L(標(biāo)況下)，被氧化的HCl為______mol。

(3)“四種基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”如圖所示：

其中Ⅰ為化合反應(yīng)，Ⅳ是_________反應(yīng)。現(xiàn)有以下反應(yīng)模型：?jiǎn)钨|(zhì)A + 氧化物B=單質(zhì)C + 氧化物D(A、B、C、D均為中學(xué)階段常見(jiàn)物質(zhì)，反應(yīng)條件已略去)，寫(xiě)出符合上述反應(yīng)模型的化學(xué)反應(yīng)方程式。

①若A為金屬單質(zhì)，B為非金屬氧化物：_________________________。

②若A和C均為固體非金屬單質(zhì)：_______________________________。

(4)濃硫酸有強(qiáng)氧化性，常溫下，向碳素鋼(僅含鐵、碳元素的合金)中加入少量濃硫酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，原因是：____________________，加熱后，可能產(chǎn)生的氣體有___________________。

Answer 1

【答案】①③⑤ ② 增強(qiáng) 2.24 0.1 置換 2Mg+CO22MgO+C 2C+SiO2Si+2CO↑ ①常溫下C和濃硫酸不反應(yīng)，②常溫下鐵在濃硫酸中鈍化 CO2、SO2、H2

【解析】

（1）①液態(tài)氯化氫在水中可以發(fā)生電離，該物質(zhì)是電解質(zhì)；

②乙醇在水中或者熔融狀態(tài)下不能電離，該物質(zhì)是非電解質(zhì)；

③熔融的KNO3可以導(dǎo)電，該物質(zhì)是電解質(zhì)；

④銅線(xiàn)可以導(dǎo)電，但該物質(zhì)屬于單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)的研究范疇，故該物質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

⑤NaCl晶體在溶液中或者熔融狀態(tài)下可以電離，該物質(zhì)是電解質(zhì)；

⑥小蘇打溶液是混合物，不屬于電解質(zhì)的研究范疇，故該物質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

⑦氨水是混合物，不屬于電解質(zhì)的研究范疇，故該物質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

故屬于電解質(zhì)的是①③⑤；屬于非電解質(zhì)的是②；

⑦氨水中的NH3·H2O是弱電解質(zhì)，在水中不能完全電離，加入①液態(tài)氯化氫之后，生成強(qiáng)電解質(zhì)NH4Cl，溶液導(dǎo)電性會(huì)增強(qiáng)；

（2）該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方程式為：，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移方程式可知：每生成2份Cl2，轉(zhuǎn)移2份電子，需要4份HCl，有2份HCl作還原劑，有2則轉(zhuǎn)移0.1mol電子，生成0.1mol Cl2，即2.24L(標(biāo)況)，被氧化的HCl有0.1mol；

（3）四大基本反應(yīng)類(lèi)型中，置換反應(yīng)中一定有化合價(jià)變化，一定是氧化還原反應(yīng)；化合反應(yīng)、分解反應(yīng)中，有的有化合價(jià)變化，有的沒(méi)有化合價(jià)變化，故部分化合反應(yīng)、分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)沒(méi)有化合價(jià)的變化，一定不是氧化還原反應(yīng)；故若I為化合反應(yīng)，II為分解反應(yīng)，III為復(fù)分解反應(yīng)，IV為置換反應(yīng)；

符合題中反應(yīng)模型的化學(xué)反應(yīng)方程式，①2Mg+CO22MgO+C；②2C+SiO2=Si+2CO↑；

（4）常溫下，C和濃硫酸不反應(yīng)，鐵在濃硫酸中鈍化，故無(wú)明顯現(xiàn)象；加熱后，C、Fe會(huì)和濃硫酸反應(yīng)生成CO2、SO2，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸會(huì)變?yōu)橄×蛩幔瑒t未被氧化的Fe還會(huì)和稀硫酸反應(yīng)生成H2，故可能生成的氣體有CO2、SO2、H2。