【題目】把4.48L CO2通過一定量的固體過氧化鈉后收集到3. 36L氣體（氣體的測量均在標準狀況下），則這3. 36L氣體的質量是（ ）
A.6. 0gB.5. 6gC.4. 8gD.3. 8g
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【題目】恒容條件下，1 mol SiHCl3發生如下反應：2SiHCl3(g)
SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)。已知：v正＝v消耗(SiHCl3)＝k正x2(SiHCl3)，v逆＝2v消耗(SiH2Cl2)＝k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4)，k正、k逆分別為正、逆向反應速率常數(僅與溫度有關)，x為物質的量分數。如圖是不同溫度下x(SiHCl3)隨時間的變化。下列說法正確的是
A.該反應為放熱反應，v正a<v逆b
B.T1 K時平衡體系中加入Ar氣，可使正、逆反應速率均增大
C.當反應進行到a處時，
＝
D.T2 K時平衡體系中再充入1mol SiHCl3，平衡正向移動，x(SiH2Cl2)增大
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【題目】化學基本概念是學習化學的基石，請正確回答下列問題。
(1)今有7種物質：①液態氯化氫 ②乙醇 ③熔融的KNO3 ④銅線 ⑤NaCl晶體 ⑥小蘇打溶液 ⑦氨水。屬于電解質的是___________，屬于非電解質的是_____________。將①加入到⑦中，⑦的導電能力_______(填“增強”、“減弱”或“基本不變”)。
(2)漂白粉中加入鹽酸，可產生氯氣，化學方程式為：Ca(ClO)2+4HCl = CaCl2 +2Cl2+2H2O。用雙線橋法表示該反應中電子轉移的方向和數目_________，當有0.1 mol電子發生轉移時，生成氯氣的體積為_______L(標況下)，被氧化的HCl為______mol。
(3)“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”如圖所示：
其中Ⅰ為化合反應，Ⅳ是_________反應。現有以下反應模型：單質A + 氧化物B=單質C + 氧化物D(A、B、C、D均為中學階段常見物質，反應條件已略去)，寫出符合上述反應模型的化學反應方程式。
①若A為金屬單質，B為非金屬氧化物：_________________________。
②若A和C均為固體非金屬單質：_______________________________。
(4)濃硫酸有強氧化性，常溫下，向碳素鋼(僅含鐵、碳元素的合金)中加入少量濃硫酸，無明顯現象，原因是：____________________，加熱后，可能產生的氣體有___________________。
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【題目】氮的氧化物既是可導致酸雨的物質，也是造成空氣污染的重要物質，加大對氮的氧化物的治理是環境保護重要舉措。
(1)在一定條件下氨氣可用來將氮氧化物轉化為無污染的物質。寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應的化學方程式： _____________________________，該反應中氧化劑是_________，還原劑是________________________________________。
(2)汽車尾氣中含有CO和NO，消除這兩種物質對大氣的污染的方法是安裝催化轉化器，使它們發生反應生成對大氣無污染的氣體，該反應的化學方程式為___________________________________。
(3)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應的化學方程式如下：
NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O
2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O
現有VL某NaOH溶液能完全吸收nmol NO2和mmol NO組成的大氣污染物。
①所用燒堿溶液的物質的量濃度至少為_________ mol·L－1。
②若所得溶液中c(NO3-)∶c(NO2-)＝1∶9，則原混合氣體中NO2和NO的物質的量之比n∶m＝_________。
③用含n和m的代數式表示所得溶液中NO3-和NO2-濃度的比值c(NO3-)∶c(NO2-)＝_________。
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【題目】考古發掘出的古代青銅器(含銅錫等金屬)表面經常出現小孔腐蝕，這是一種電化學腐蝕現象。小孔腐蝕的過程及銅腐蝕產物(銅銹)的成份如下圖所示：
已知：2CuCl+H2O
Cu2O+2HCl
下列分析不正確的是
A.氧氣是正極反應物B.銅銹的成份與氧氣濃度、pH有關
C.圖2中，Cl-從小孔內向小孔外移動D.青銅中的錫也會發生電化學腐蝕
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【題目】在兩個恒容的密閉容器中進行下列兩個可逆反應：
甲：C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)
乙：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)
現有下列狀態：①混合氣體平均相對分子質量不再改變
②恒溫時，氣體壓強不再改變 ③各氣體組成濃度相等
④反應體系中溫度保持不變 ⑤斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍 ⑥混合氣體密度不變 ⑦單位時間內，消耗水蒸氣質量與生成氫氣質量比為9∶1
其中能表明甲、乙容器中反應都達到平衡狀態的是( )
A. ①②⑤ B. ③④⑥ C. ⑥⑦ D. ④⑤
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【題目】有一處于平衡狀態的可逆反應：X（s）+3Y（g）
2Z（g） ΔH＜0。為了使平衡向生成Z的方向移動，應選擇的條件是
①高溫 ②低溫 ③高壓 ④低壓 ⑤加催化劑 ⑥分離出Z
A.①③⑤B.②③⑤C.②③⑥D.②④⑥
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【題目】對可逆反應4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是
A.達到化學平衡時，4v正(O2) = 5v逆(NO)
B.若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態
C.達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大
D.化學反應速率關系是：2v正(NH3) = 3v正(H2O)
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【題目】粉末狀試樣A是由等物質的量的MgO和Fe2O3組成的混合物。進行如下實驗：
①取適量A進行鋁熱反應，產物中有單質B生成。(提示：鋁與氧化鐵發生的反應稱為鋁熱反應)
②另取20g A全部溶于0.15L 6.0mol·L－1鹽酸中，得溶液C。
③將①中得到的單質B和溶液C反應，放出氣體1.12L(標準狀況下)，同時生成溶液D，還殘留固體B。
④用KSCN溶液檢驗時，溶液D不變色。
(1)反應①的產物中的單質B是________，反應方程為____________。若將單質B溶于鹽酸中，再向所得溶液中滴加足量的NaOH溶液后振蕩，可看到的現象為___________，此過程用化學方程可以表示為______________。
(2)②所發生各反應的離子方程式是：___________________和___________________。
(3)若溶液D的體積仍為0.15L，則該溶液中c(Mg2＋)為________，c(Fe2＋)為________。
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