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(1)同濃度的F－、CO32-、CH3COO-、HS-結合H＋的能力最強的為__________

(2)溶液中不可能大量共存的離子組是__________

a．HS-、SO32- b．HF、CH3COO- c．HS-、HCO3- d. HSO3-、HCO3-

(3)Na2CO3溶液通入過量H2S的離子方程式是：_____。

(4)OH－濃度相同的等體積的兩份溶液HCl（A）和 CH3COOH（E），分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質量相同，則下列說法正確的是_______(填寫序號)。

①反應所需要的時間E>A ②開始反應時的速率A>E

③參加反應的鋅的物質的量A＝E ④反應過程的平均速率E>A

⑤A溶液里有鋅剩余 ⑥E溶液里有鋅剩余

(5)向 0.l molL-1 CH3COOH溶液中滴加 NaOH 溶液至c(CH3COOH) : c(CH3COO-) =2 : 36，此時溶液pH = __________。

（1）25 ℃時水的電離平衡曲線應為__________ (填“A”或“B”)。

（2）95 ℃時水的離子積Kw=__________，c(H＋)=__________

（3）25 ℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為_____。

（4）95 ℃時，若100 mL pH1=a的某強酸溶液與1 mL pH2=b的某強堿溶液混合后，所得溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是____________。

A.被氧化與被還原的原子個數比為 2∶1

B.相同條件下,每吸收 1 m3 SO2 就會放出 2.5 m3 CO2

C.每 1 mol Na2S 反應,則生成的 Na2S2O3 為 1.5 mol

D.若有 106 g Na2CO3 發生反應,反應中轉移的電子的物質的量為 4 mol

（1）甲池為______（填原電池、電解池或電鍍池）,通入甲醇電極的電極反應式為________。

（2）乙池中B電極為______（填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”），該池的總反應化學方程式為________。

（3）當乙池中B極質量增重5.4g時，甲池中理論上消耗O2的體積為______mL（標準狀況）。

（4）丙池中，C上的電極反應式為________________。如果起始時盛有1000 mL pH＝5的硫酸銅溶液（25℃，CuSO4足量），一段時間后溶液的pH變為1。若要使溶液恢復到起始濃度（溫度不變，忽略溶液體積的變化），可向溶液中加入_____（填物質名稱），其質量約為_______g。

（5）若將丙池中兩個電極改成等質量的Fe和Cu，實現在Fe上鍍Cu，當甲中消耗1.6g甲醇時，丙中兩個電極質量差為______g。

A.NaHCO3可作發酵粉：2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O

B.飽和Na2CO3溶液中通入CO2： CO32- +CO2+ H2O → HCO3-

C.Na2CO3溶液呈堿性：CO32-+ 2H2O → H2CO3+ 2OH-

D.飽和Na2CO3溶液除去CH3COOC2H5中的CH3COOH：CO32- + 2H+ →CO2↑ + H2O

A. 電流方向是從吸附層M通過導線到吸附層N

B. 離子交換膜可阻止左邊的堿性溶液和右邊的酸性溶液發生中和

C. Na+從右邊穿過離子交換膜向左邊移動

D. 正極的電極反應是H2－2e－+2OH－=2H2O

A.分子數約為 6.02×1023B.物質的量為 0.1 mol

C.體積約為 4.48 LD.氫原子的物質的量為 0.2 mol

A. a極為正極

B. 隨著反應不斷進行，負極區的pH不斷增大

C. b極電極反應式為MnO2+2H2O+2e-=Mn2++4OH-

D. 消耗0.01mol葡萄糖，電路中轉移0.02mol電子

已知：

回答下列問題：

（1）A的化學名稱是__________。

（2）由C生成D和E生成F的反應類型分別是__________、_________。

（3）E的結構簡式為____________。

（4）G為甲苯的同分異構體，由F生成H的化學方程式為___________。

（5）芳香化合物X是F的同分異構體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環境的氫，峰面積比為6∶2∶1∶1，寫出2種符合要求的X的結構簡式____________。

（6）寫出用環戊烷和2–丁炔為原料制備化合物的合成路線________（其他試劑任選）。

（1）儀器D的名稱是 。安裝F中導管時，應選用圖2中的 。

（2）打開B的活塞，A中發生反應：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。

為使ClO2在D中被穩定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜 （填“快”或“慢”）。

（3）關閉B的活塞，ClO2在D中被穩定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是 。

（4）已知在酸性條件下NaClO2可發生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子方程式為 ，在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發生反應，則裝置F的作用是 。

（5）已吸收ClO2氣體的穩定劑Ⅰ和穩定劑Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖3所示。若將其用于水果保鮮，你認為效果較好的穩定劑是 ，原因是 。