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【題目】在標準狀況下，3.4 g NH3 的（）

A.分子數約為 6.02×1023B.物質的量為 0.1 mol

C.體積約為 4.48 LD.氫原子的物質的量為 0.2 mol

【答案】C

【解析】

A.3.4 g NH3的物質的量為=0.2mol，NH3的分子數應為0.2mol ×6.02×1023=1.204×1023，故A錯誤；

B.3.4 g NH3的物質的量為=0.2mol故B錯誤；

C. 3.4 g NH3的物質的量為=0.2mol，標況下的體積0.2×22.4L/mol=4.48L，故C正確；

D. 一個氨氣分子中含有三個氫原子，粒子數與物質的量成正比，氨氣中氫原子的物質的量為氨氣物質的量的三倍，即為3×=3×0.2mol=0.6 mol，故D錯誤；

答案選C。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知： M是人們日常生活中一種重要調料，也是一種重要的化工原料，在灼燒時，焰色反應呈黃色。A、B、D均為單質，在F的溶液中加入硫氰化鉀溶液，溶液變成血紅色，各物質的轉化關系如下圖所示：

根據以上信息回答下列問題：

（1）M和水發生電解的化學方程式____________。

（2）寫出E溶于水的電離方程式__________。

（3）F和D反應生成G的離子方程式為____________。

（4）向G的溶液中滴加C的溶液，觀察到的現象為________。

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【題目】金晶體的最小重復單元(也稱晶胞)是面心立方體，即在立方體的8個頂點各有一個金原子，各個面的中心有一個金原子，每個金原子被相鄰的晶胞共用。金原子的直徑為dcm，用NA表示阿伏加德羅常數，M表示金的摩爾質量(單位：g·mol－1)。

(1)金晶體每個晶胞中含有________個金原子。

(2)欲計算一個晶胞的體積，除假定金原子是剛性小球外，還應假定_________。

(3)一個晶胞的體積為________cm3。

(4)金晶體的密度為________g·cm－3。

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【題目】溶于海水的CO2主要以4種無機碳形式存在，其中 HCO3－占95 % ，利用圖示裝置從海水中提取CO2，有利于減少環境溫室氣體含量。下列說法正確的是

A. a 室排出的是NaOH 、Ca（OH）2等強堿性物質

B. 裝置中產生的 O2和提取的 CO2的體積比約為1：4

C. c室發生的反應為 2H2O－4e－===O2↑＋ 4H+

D. 電路中每有0.2mol 電子通過時，就有0.2mol陽離子從c室移至b室

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】催化還原CO2是解決溫室效應及能源問題的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發生兩個平行反應，分別生成CH3OH和CO。反應的熱化學方程式如下：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-53.7kJ·mol-1 I

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2 II

某實驗室控制CO2和H2初始投料比為1：2.2，在相同壓強下，經過相同反應時間測得如下實驗數據：

T(K)	催化劑	CO2轉化率（%）	甲醇選擇性（%）
543	Cat.1	12.3	42.3
543	Cat.2	10.9	72.7
553	Cat.1	15.3	39.1
553	Cat.2	12.0	71.6

（備注）Cat.1：Cu/ZnO納米棒；Cat.2：Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉化的CO2中生成甲醇的百分比

已知：①CO和H2的標準燃燒熱分別為-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1

②H2O(l)=H2O(g) ΔH3=44.0kJ·mol-1

請回答（不考慮溫度對ΔH的影響）：

(1)反應I的平衡常數表達式K=___；

(2)有利于提高CO2轉化為CH3OH平衡轉化率的措施有___。

A．使用催化劑Cat.1

B．使用催化劑Cat.2

C．降低反應溫度

D．投料比不變，增加反應物的濃度

E．增大CO2和H2的初始投料比

(3)表中實驗數據表明，在相同溫度下不同的催化劑對CO2轉化成CH3OH的選擇性有顯著的影響，其原因是___。

(4)在圖中分別畫出反應I在無催化劑、有Cat.1和有Cat.2三種情況下“反應過程～能量”示意圖___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知水在25 ℃和95 ℃時的電離平衡曲線如圖所示：

（1）25 ℃時水的電離平衡曲線應為__________ (填“A”或“B”)。

（2）95 ℃時水的離子積Kw=__________，c(H＋)=__________

（3）25 ℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為_____。

（4）95 ℃時，若100 mL pH1=a的某強酸溶液與1 mL pH2=b的某強堿溶液混合后，所得溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是____________。

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【題目】純堿是生活中常見的物質,請回答下列問題:

(1)寫出純堿在水溶液中電離的方程式:_________。

(2)純堿屬于“酸”“堿”“鹽”中的_____。

(3)現有 10.6 g 純堿，其物質的量為__________mol，將此固體溶于水配成 200 mL 溶液,其溶質的物質的量濃度為_________ mol·L-1，取出 10 mL 此溶液加水稀釋至 100 mL，其溶質的物質的量濃度為___ mol·L-1，稀釋后溶液中 Na+的物質的量為________ mol。