Question

【題目】中科院某課題組將二氧化錳和生物質置于一個由濾紙制成的折紙通道內形成電池(如圖所示)，該電池可將可樂(pH=2.5)中的葡萄糖作為燃料獲得能量。下列說法中正確的是（ ）

A. a極為正極

B. 隨著反應不斷進行，負極區的pH不斷增大

C. b極電極反應式為MnO2+2H2O+2e-=Mn2++4OH-

D. 消耗0.01mol葡萄糖，電路中轉移0.02mol電子

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.失電子化合價升高的電極為負極，發生氧化反應；

B.負極區電極反應式為C6H12O6-2e-=C6H10O6+2H+，負極溶液中c(H+)增大；

C.b電極上二氧化錳得電子和氫離子反應生成水和Mn2+；

D.根據C6H12O6-2e-=C6H10O6+2H+計算轉移電子物質的量。

A.根據圖知，葡萄糖C6H12O6轉化為葡萄糖內脂C6H10O6，C元素化合價由0價轉化為+，則該電極上失電子發生氧化反應，所以a為負極，b為正極，A錯誤；

B.負極區電極反應式為C6H12O6-2e-=C6H10O6+2H+，負極溶液中c(H+)增大，則溶液的pH減小，B錯誤；

C.b電極上二氧化錳得電子和氫離子反應生成水和錳離子，電極反應式為MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O，C錯誤；

D.根據C6H12O6-2e-=C6H10O6+2H+可知，消耗1mol葡萄糖轉移2mol電子，則消耗0.01mol葡萄糖轉移0.02mol電子，D正確；

故合理選項是D。