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[Zn(CN)4]2–在水溶液中與HCHO發生如下反應：

4HCHO+[Zn(CN)4]2–+4H++4H2O===[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN

（1）Zn2+基態核外電子排布式為____________________。

（2）1 mol HCHO分子中含有σ鍵的數目為____________mol。

（3）HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是______________。

（4）與H2O分子互為等電子體的陰離子為________________。

（5）[Zn(CN)4]2–中Zn2+與CN–的C原子形成配位鍵。不考慮空間構型，[Zn(CN)4]2–的結構可用示意圖表示為_____________。

A. Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比X的弱

B. Z位于元素周期表中第二周期，第ⅥA族

C. X的氣態氫化物的穩定性比Z的弱

D. M的原子半徑比Y的原子半徑大

【題目】反應在一個密閉容器中進行，下列措施可以使反應速率增大的是（ ）

①增加少量②升高溫度③體積不變，再通入④縮小體積增大壓強⑤體積不變，再通入He⑥壓強不變，再通入He

A. B. C. D.

①B中Sn極的電極反應式為__________，Sn極附近溶液的 pH(填“增大”、“減小”或“不變”) __________。

②C中總反應離子方程式為__________，比較 A、B、C 中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是__________。

（1）一定溫度下，某貯氫合金（M）的貯氫過程如圖所示，縱軸為平衡時氫氣的壓強（p），橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個數比（H/M）。

在OA段，氫溶解于M中形成固溶體MHx，隨著氫氣壓強的增大，H/M逐慚增大；在AB段，MHx與氫氣發生氫化反應生成氫化物MHy，氫化反應方程式為：zMHx(s)+H2(g)=ZMHy(s)△H(Ⅰ)；在B點，氫化反應結束，進一步增大氫氣壓強，H/M幾乎不變。反應（Ⅰ）中z=___（用含x和y的代數式表示）。溫度為T1時，2g某合金4min內吸收氫氣240mL，吸氫速率v=___mLg-1min。反應的焓變△H1__0（填“>”“<”或“=”）。

（2）η表示單位質量貯氫合金在氫化反應階段的最大吸氫量占其總吸氫量的比例，則溫度為T1、T2時，η（T1）____η（T2）（填“>”“<”或“=”）。當反應（Ⅰ）處于圖中a點時，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達到平衡后反應（Ⅰ）可能處于圖中的___點（填“b”“c”或“d”），該貯氫合金可通過___或___的方式釋放氫氣。

(1)定性甲所示裝置可通過觀察_________，定性比較得出結論。有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是_________。

(2)定量如圖乙所示，實驗時均以生成40 mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為_______，實驗中需要測量的數據是________。

II．以下是某研究小組探究影響反應速率部分因素的相關實驗數據。

(3)通過實驗①和②對比可知，化學反應速率與_____有關；從實驗③和④對比可知，化學反應速率與溫度的關系是_____。

A. 最終得到沉淀的質量大于g

B. 該飽和溶液質量百分比濃度為：%

C. 最終所得溶液pH不變

D. 該飽和溶液中溶質物質的量濃度為：mol/L

A.無色透明的溶液中： Fe3+、Mg2+、SCN 、Cl

B.=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO32、NO3

C.的溶液中： K+、NH4+、MnO4、SO42－

D.能使甲基橙變紅的溶液中： Na+、NH4+、SO42－、HCO3－

A. 14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數為2NA

B. 1 mol N2與4 mol H2反應生成的NH3分子數為2NA

C. 1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉移數為2NA

D. 標準狀況下，2.24 L CCl4含有的共價鍵數為0.4NA

【題目】工業上利用氨氧化獲得的高濃度NOx氣體(含NO、NO2)制備NaNO2、NaNO3，工藝流程如下：

已知：Na2CO3＋NO＋NO2=2NaNO2＋CO2

（1）中和液所含溶質除NaNO2及少量Na2CO3外，還有__________(填化學式)。

（2）中和液進行蒸發Ⅰ操作時，應控制水的蒸發量，避免濃度過大，目的是_______。蒸發Ⅰ產生的蒸氣中含有少量的NaNO2等有毒物質，不能直接排放，將其冷凝后用于流程中的_______(填操作名稱)最合理。

（3）母液Ⅰ進行轉化時加入稀HNO3的目的是_______。母液Ⅱ需回收利用，下列處理方法合理的是________。

a．轉入中和液 b．轉入結晶Ⅰ操作

c．轉入轉化液 d．轉入結晶Ⅱ操作

（4）若將NaNO2、NaNO3兩種產品的物質的量之比設為2：1，則生產1.38噸NaNO2時，Na2CO3的理論用量為______噸(假定Na2CO3恰好完全反應)。