Question

【題目】工業上利用氨氧化獲得的高濃度NOx氣體(含NO、NO2)制備NaNO2、NaNO3，工藝流程如下：

已知：Na2CO3＋NO＋NO2=2NaNO2＋CO2

（1）中和液所含溶質除NaNO2及少量Na2CO3外，還有__________(填化學式)。

（2）中和液進行蒸發Ⅰ操作時，應控制水的蒸發量，避免濃度過大，目的是_______。蒸發Ⅰ產生的蒸氣中含有少量的NaNO2等有毒物質，不能直接排放，將其冷凝后用于流程中的_______(填操作名稱)最合理。

（3）母液Ⅰ進行轉化時加入稀HNO3的目的是_______。母液Ⅱ需回收利用，下列處理方法合理的是________。

a．轉入中和液 b．轉入結晶Ⅰ操作

c．轉入轉化液 d．轉入結晶Ⅱ操作

（4）若將NaNO2、NaNO3兩種產品的物質的量之比設為2：1，則生產1.38噸NaNO2時，Na2CO3的理論用量為______噸(假定Na2CO3恰好完全反應)。

Answer 1

【答案】NaNO3 防止NaNO2的析出 溶堿 將NaNO2氧化為NaNO3 c、d 1.59

【解析】

（1）NO2與堿液反應可生成NaNO3；

（2）濃度過大時，NaNO2可能會析出；NaNO2有毒，不能直接排放，回收后可用于流程中的溶堿；

（3）NaNO2在酸性條件下易被氧化，加入稀硝酸可提供酸性環境；母液Ⅱ的溶質主要是NaNO3，所以回收利用時應轉入轉化液，或轉入結晶Ⅱ操作，故c、d正確；

（4）1.38噸NaNO2的物質的量為：1.38×106÷69g/mol=2×104mol，則生成的NaNO3物質的量為：1×104mol，故Na2CO3的理論用量=×（2×104+1×104）mol×106g/mol=1.59×106g=1.59噸。