【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.無色透明的溶液中: Fe3+、Mg2+、SCN 、Cl
B.=1×10-12的溶液中:K+、Na+、CO32、NO3
C.的溶液中: K+、NH4+、MnO4、SO42-
D.能使甲基橙變紅的溶液中: Na+、NH4+、SO42-、HCO3-
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【題目】向銅屑、稀鹽酸和鐵鹽的混合溶液中持續通入空氣可制備氯化銅。其反應過程如圖所示。
下列說法不正確的是
A. Fe3+對該反應有催化作用
B. 該過程中的Fe3+可由Fe(NO3)3提供
C. 可用K3[Fe(CN)6]溶液區分Fe3+與Fe2+
D. 制備CuCl2的總反應為2Cu + O2 + 4HCl = 2CuCl2 + 2H2O
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【題目】黃銅礦(CuFeS2)是冶煉銅及制備鐵氧化物的重要礦藏,常含微量的金、銀等.右圖是以黃銅礦為主要原料生產銅、鐵紅(氧化鐵)顏料的工藝流程圖:
(1)CuFeS2中,Fe的化合價為____________.
(2)寫出“反應Ⅰ”的離子方程式___________,該反應的氧化劑是__________.
(3)CuCl難溶于水,但可與過量的Cl-反應生成溶于水的[CuCl2]-.該反應的離子方程式為___.
(4)反應Ⅰ~V五個反應中屬于非氧化還原反應的是反應_______(選填“Ⅰ~V”).
(5)已知Cu+在反應V中發生自身氧化還原反應,歧化為Cu2+和Cu,由此可推知“溶液A”中的溶質為____________(寫出化學式).
(6)在酸性、有氧條件下,一種叫Thibacillusferroxidans的細菌能將黃銅礦轉化成硫酸鹽,該過程反應的離子方程式為______________
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【題目】某小組在驗證反應“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的實驗中檢測到Fe3+,發現和探究過程如下。
向硝酸酸化的0.05 mol·L-1硝酸銀溶液(pH≈2)中加入過量鐵粉,攪拌后靜置,燒杯底部有黑色固體,溶液呈黃色。
(1)檢驗產物
①取少量黑色固體,洗滌后,_______(填操作和現象),證明黑色固體中含有Ag。
②取上層清液,滴加K3[Fe(CN)6]溶液,產生藍色沉淀,說明溶液中含有_______________。
(2)針對“溶液呈黃色”,甲認為溶液中有Fe3+,乙認為鐵粉過量時不可能有Fe3+,乙依據的原理是___________________(用離子方程式表示)。針對兩種觀點繼續實驗:
①取上層清液,滴加KSCN溶液,溶液變紅,證實了甲的猜測。同時發現有白色沉淀產生,且溶液顏色變淺、沉淀量多少與取樣時間有關,對比實驗記錄如下:
序號 | 取樣時間/min | 現象 |
ⅰ | 3 | 產生大量白色沉淀;溶液呈紅色 |
ⅱ | 30 | 產生白色沉淀;較3 min時量少;溶液紅色較3 min時加深 |
ⅲ | 120 | 產生白色沉淀;較30 min時量少;溶液紅色較30 min時變淺 |
(資料:Ag+與SCN-生成白色沉淀AgSCN)
② 對Fe3+產生的原因作出如下假設:
假設a:可能是鐵粉表面有氧化層,能產生Fe3+;
假設b:空氣中存在O2,由于________(用離子方程式表示),可產生Fe3+;
假設c:酸性溶液中NO3-具有氧化性,可產生Fe3+;
假設d:根據_______現象,判斷溶液中存在Ag+,可產生Fe3+。
③ 下列實驗Ⅰ可證實假設a、b、c不是產生Fe3+的主要原因。實驗Ⅱ可證實假設d成立。
實驗Ⅰ:向硝酸酸化的________溶液(pH≈2)中加入過量鐵粉,攪拌后靜置,不同時間取上層清液滴加KSCN溶液,3 min時溶液呈淺紅色,30 min后溶液幾乎無色。
實驗Ⅱ:裝置如圖。其中甲溶液是________,操作及現象是________________。
(3)根據實驗現象,結合方程式推測實驗ⅰ~ⅲ中Fe3+濃度變化的原因:______。
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【題目】元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產實踐中有很重要的作用。下表列出了a~f6元素在周期表中的位置。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
一 | ||||||||
二 | a | b | ||||||
三 | c | d | e | f |
回答下列問題
(1)寫出a單質的電子式________。
(2)畫出b的原子結構示意圖:__________。
(3)寫出c單質和水反應的化學方程式:__________。
(4)金屬性c強于
(5)已知硒(Se)與e同主族,且位于e的下一個周期,根據硒元素在元素周期表中的位置推測硒及其化合物可能具有的性質是______。
①最高價氧化物對應的水化物的化學式為H2SeO3
②SeO2既有氧化性又有還原性
③氣態氫化物的穩定性比e元素的弱
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【題目】下列說法正確的是
A.乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色,且原理相同
B.甲烷與氯氣在光照條件下發生的反應和乙烯與溴水的反應都是加成反應
C.乙烯有雙鍵,能發生加聚反應,得到的聚乙烯不能發生加成反應
D.乙烯與環丁烷( )分子組成上相差 2 個 CH2 原子團,因此互為同系物
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【題目】合成氨對人類的生存和發展有著重要意義,1909年哈伯在實驗室中首次利用氮氣與氫氣反應合成氨,實現了人工固氮。
(1)反應N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)的化學平衡常數表達式為______。
(2)請結合下列數據分析,工業上選用氮氣與氫氣反應固氮,而沒有選用氮氣和氧氣反
應固氮的原因是______。
序號 | 化學反應 | K(298K)的數值 |
① | N2(g) + O2(g) | 5×10-31 |
② | N2(g) + 3H2(g) | 4.1×106 |
(3)對于反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g),在一定條件下氨的平衡含量如下表。
溫度/℃ | 壓強/MPa | 氨的平衡含量 |
200 | 10 | 81.5% |
550 | 10 | 8.25% |
① 該反應為______(填“吸熱”或“放熱”)反應。
② 其他條件不變時,溫度升高氨的平衡含量減小的原因是______(填字母序號)。
a. 溫度升高,正反應速率減小,逆反應速率增大,平衡逆向移動
b. 溫度升高,濃度商(Q)變大,Q > K,平衡逆向移動
c. 溫度升高,活化分子數增多,反應速率加快
d. 溫度升高,K變小,平衡逆向移動
③ 哈伯選用的條件是550℃、10 MPa,而非200℃、10 MPa,可能的原因是______。
(4)一定溫度下,在容積恒定的密閉容器中充入1 mol 氮氣和3 mol氫氣,一段時間后達化學平衡狀態。若保持其他條件不變,向上述平衡體系中再充入1 mol氮氣和3 mol 氫氣,氮氣的平衡轉化率______(填“變大”“變小”或“不變”)。
(5)盡管哈伯的合成氨法被評為“20世紀科學領域中最輝煌的成就”之一,但仍存在耗能高、產率低等問題。因此,科學家在持續探索,尋求合成氨的新路徑。下圖為電解法合成氨的原理示意圖,陰極的電極反應式為______。
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【題目】周期表前四周期的元素、
、
、
,原子序數依次增大,X原子基態時
層中
軌道電子數與s軌道電子數相同;
原子基態時2p原子軌道上有3個未成對的電子;Z有多種氧化物,其中一種紅棕色氧化物可作涂料;
位于第四周期,其原子最外層只有1個電子,且內層都處于全充滿狀態;卮鹣铝袉栴}:
(1)X位于周期表的第_______周期,第______族。
(2)元素的第一電離能:X______Y(填“>”或“<”,下同);原子半徑:X______Y。
(3)的最高價氧化物對應水化物中酸根離子的空間構型是_______(用文字描述)。
(4)基態核外電子排布式為_________,用鐵氰化鉀溶液檢驗
的離子方程式為___________。
(5)元素W的一種氯化物晶體的晶胞結構如圖所示,該氯化物的化學式是_______,它可與濃鹽酸發生非氧化還原反應,生成配合物,反應的化學方程式:_________。
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【題目】合成氨工業為人類解決糧食問題做出了巨大貢獻.一定條件下,在密閉容器中進行合成氨反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),當正、逆反應速率相等且不等于零時,下列說法不正確的是( )
A. N2、H2完全轉化為NH3 B. N2、H2、NH3在容器中共存
C. 反應已達到化學平衡狀態 D. N2、H2、NH3的濃度不再改變
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