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Ⅰ. 將乙酸鈷晶體配成溶液X，緩慢滴加(NH4)2CO3溶液，30 ℃水浴一段時間；

Ⅱ. 將混合液高壓密封加熱到160 ℃，得到含堿式碳酸鈷晶體[2CoCO3·3Co(OH)2·H2O]的濁液；

Ⅲ. 制備堿式碳酸鈷晶體；

Ⅳ. 將堿式碳酸鈷晶體在空氣中煅燒得Co3O4產品。

已知：堿式碳酸鈷晶體不溶于冷水和乙醇，可溶于溫水，常壓下高于30 ℃開始分解。

(1) 乙酸鉆晶體中鈷含量可用配位滴定法測定，下列說法正確的是________(填字母)。

a. 滴定前，錐形瓶和滴定管均須用標準溶液潤洗

b. 讀數前，需排除滴定管尖嘴處的氣泡

c. 滴定時，眼睛注視錐形瓶中顏色變化

(2) “步驟Ⅰ”30 ℃水浴的裝置如右圖所示，溫度計應置于________(填“a”或“b”)處。

(3) “步驟Ⅱ”采用高壓密封加熱的目的是________。

(4) “步驟Ⅳ”中，在實驗室煅燒堿式碳酸鈷晶體所需的儀器除酒精燈、三腳架以外，還需要的硅酸鹽質儀器有____________，煅燒時發生反應的化學方程式為________。

(5) “步驟Ⅲ”中，設計由“步驟Ⅱ”的濁液制備堿式碳酸鈷晶體的實驗方案：________________________。(實驗須使用的試劑：蒸餾水、乙醇)

（1）關于上述相交部分的說法不正確的是___（填序號）。

A.①表示鹽類 B.②表示鈉的化合物

C.③表示氧化物 D.④表示非電解質

（2）關于上述相交部分的說法正確的是___（填序號）。

A.海水曬鹽屬于物理變化 B.Na2O2屬于堿性氧化物

C.I2易溶于CCl4 D.鈉著火可用CO2滅火

（3）若NaCl固體中含有少量I2雜質，可采用的除雜方法是___（填序號）

A.過濾 B.加熱 C.滲析

（4）上述五種物質中，有兩種物質可以發生氧化還原反應，其化學方程式為___；

（5）用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入1mol·L-1圖中某物質M的溶液，繼續煮沸得到紅褐色透明液體。

①物質M的化學式為____。

②檢驗該紅褐色透明液體是膠體的方法為___。

實驗Ⅰ：制取NaClO2晶體按右圖裝置進行制取。

A B C D E

已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO23H2O，38-60℃時析出NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

(1)用50%雙氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外，還需要_____（填儀器名稱）；裝置C的作用是_____________________。

(2)B中產生ClO2的化學方程式______________________________________。

(3)裝置D中反應生成NaClO2的化學方程式為____________________________ 。反應后的溶液中陰離子除了ClO2－、ClO3－、Cl－、ClO－、OH—外還可能含有的一種陰離子是_________，檢驗該離子的方法是___________________________。

(4)請補充從裝置D反應后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟。

①減壓，55℃蒸發結晶；②______________；③______________；④______________；得到成品。

(5)如果撤去D中的冷水浴，可能導致產品中混有的雜質是______________；

實驗Ⅱ：樣品雜質分析與純度測定

(6)測定樣品中NaClO2的純度。測定時進行如下實驗：

準確稱一定質量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發生如下反應：ClO2－+ 4I－+4H+ =2H2O+2I2+Cl－，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液。

取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c mol·L-1 Na2S2O3標準液滴定至終點，測得消耗標準溶液體積的平均值為V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。

①確認滴定終點的現象是__________________________________________________。

②所稱取的樣品中NaClO2的物質的量為______________mol（用含c、V的代數式表示）。

①過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數為0.2NA

②5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反應中，生成28gN2時，轉移的電子數目為3.75NA

③2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+為2NA

④3mol單質鐵完全轉化為Fe3O4，失去8NA個電子

⑤密閉容器中2molNO與1molO2充分反應后，產物的分子數為2NA

⑥將100mL0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01NA

A. ①③⑤B. ④⑤⑥C. ①②④D. ①⑥

（1）從硫元素化合價變化的角度分析，圖中既有氧化性又有還原性的化合物有___（填化學式）。

（2）將X與Y混合，可生成淡黃色固體，該反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為___。

（3）檢驗物質Y的方法是___。

（4）Z的濃溶液與銅單質在一定條件下可以發生化學反應，該反應的化學方程式為___。

（5）Na2S2O3是重要的化工原料。從氧化還原反應的角度分析，下列制備Na2S2O3的方案理論上可行的是___（填代號）。

a.Na2S+S b.SO2+Na2SO4 c.Na2SO3+S d.Na2SO3+Na2SO4 e.SO2+ Na2S2+Na2CO3

（6）已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化為Na2SO4則24mL0.05 mol·L-1的Na2SO3溶液與20mL0.02mol·L-1的K2Cr2O7溶液恰好完全反應時，Cr元素在還原產物中的化合價為___。

A. AB. BC. CD. D

Na2Cr2O7＋2CCr2O3＋Na2CO3＋CO↑

Cr2O3＋2Al2Cr＋Al2O3

(1) Cr基態原子的核外電子排布式為________。

(2) Na、O、C的第一電離能從大到小的順序為________。

(3) 與CO互為等電子體的一種分子為________(填化學式)。

(4) Cr2O3具有兩性，溶于NaOH溶液形成配合物Na[Cr(OH)4]。

Na[Cr(OH)4]中配體的化學式為____________，1 mol該配合物中含σ鍵數目為_________。

(5) 合金CrAl晶體的晶胞如右圖所示，寫出該合金的化學式：________。

A. 裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物

B. 裝置②用于吸收NH3或HCl氣體時，易形成倒吸

C. 裝置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3、C2H4等氣體

D. 裝置④可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫

A.標準狀況下，3.36L氧氣與3.2g硫反應，生成SO2分子數為0.1NA

B.1L0.1mol·L－1氨水中NH3·H2O分子數為0.1NA

C.標準狀況下，1.12L氯氣發生反應轉移的電子數一定為0.1NA

D.46gNO2和N2O4混合氣體中氧原子總數為3NA

A.該反應中的H2SO4只體現酸性，不體現氧化性

B.1molKClO3參加反應時有5mol電子轉移

C.發生氧化反應與還原反應的氯元素的質量比為5：1

D.生成標準狀況下22.4LCl2，則有molKClO3被還原