【題目】工業(yè)上生產鉻單質涉及的反應如下：
Na2Cr2O7＋2C
Cr2O3＋Na2CO3＋CO↑
Cr2O3＋2Al2Cr＋Al2O3
(1) Cr基態(tài)原子的核外電子排布式為________。
(2) Na、O、C的第一電離能從大到小的順序為________。
(3) 與CO
互為等電子體的一種分子為________(填化學式)。
(4) Cr2O3具有兩性，溶于NaOH溶液形成配合物Na[Cr(OH)4]。
Na[Cr(OH)4]中配體的化學式為____________，1 mol該配合物中含σ鍵數目為_________。
(5) 合金CrAl晶體的晶胞如右圖所示，寫出該合金的化學式：________。
【答案】[Ar]3d54s1 O>C>Na SO3或BF3或COCl2 OH－ 8×6.02×1023或8 mol Cr2Al或AlCr2
【解析】
(1)Cr位于第四周期ⅥB，其核外電子排布式可寫成
；
(2)同周期元素第一電離能從左至右，呈現(xiàn)增大的趨勢；同主族元素第一電離能從上至下，呈現(xiàn)減小的趨勢；因此三種元素第一電離能從大到小的順序為O＞C＞Na；
(3)
帶有兩個負電荷，因此與其互為等電子體的分子可以為SO3或BF3或COCl2等；
(4)配體是具有孤對電子，在形成配位鍵時可以作為電子對的給予體的分子或離子，OH-是
的配體；中Na+和
之間是離子鍵，1個中有4個配位鍵，因此1mol中含有σ鍵4+4=8mol；
(5)由Cr-Al合金的晶胞結構可知，Cr原子在晶胞的4條棱上各自有兩個，并且在內部也有兩個，所以一個晶胞中Cr原子的數目為：
；Al原子在晶胞的8個頂點上，并且內部也有一個，所以一個晶胞中Al原子的數目為：
；所以合金的化學式為Cr2Al。
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【題目】氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。
（1）氫氣燃燒熱值高。實驗測得，在常溫常壓下，1gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱量。則H2燃燒的熱化學方程式為_____
（2）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應的熱化方程式如下：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)；ΔH＝－92.4kJ/mol
①一定條件下，一定量的N2和H2反應達到平衡后，改變某一外界條件，反應速率與時間的關系如圖所示，其中加入催化劑引起反應速率變化的時間段是____(填，如0～t1等)。
②生產中為提高反應速率和H2的轉化率，下列措施可行的是___（填字母）。
A．向裝置中充入過量N2 B．及時將合成的氨氣從裝置中分離出來
C．使用更高效的催化劑 D．升高溫度
③溫度為T℃時，將2amolH2和amolN2放入0.5L密閉容器中，充分反應后測得N2的轉化率為50%。則反應的平衡常數為____。
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【題目】下列物質的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是( )
A.MgCO3
MgCl2(aq)
Mg
B.Cu2(OH)2CO3
CuO
Cu(OH)2
C.BrCH2COOH
HOCH2COOH
D.NH3
NO
HNO3
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【題目】室溫下進行下列實驗，根據實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是( )
選項 | 實驗操作和現(xiàn)象 | 結論 |
A | 向蛋白質溶液中加入醋酸鉛溶液，產生白色沉淀 | 蛋白質發(fā)生了鹽析 |
B | SO2通入Ba(NO3)2溶液中，產生白色沉淀 | 沉淀為BaSO3 |
C | 向蔗糖中加入適量濃硫酸并攪拌，蔗糖變黑，體積膨脹，并放出刺激性氣味的氣體 | 濃硫酸具有脫水性和強氧化性 |
D | 分別向等物質的量濃度的苯酚鈉溶液和碳酸鈉溶液中滴加酚酞，后者紅色更深 | 碳酸酸性強于苯酚 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】鋰二次電池新正極材料的探索和研究對鋰電池的發(fā)展非常關鍵。
(1) 鋰硒電池具有優(yōu)異的循環(huán)穩(wěn)定性。
①正極材料Se可由SO2通入亞硒酸(H2SeO3)溶液反應制得，則該反應的化學方程式為__。
②一種鋰硒電池放電時的工作原理如圖1所示，寫出正極的電極反應式：________________。充電時Li＋向________(填“Se”或“Li”)極遷移。
③ Li2Sex與正極碳基體結合時的能量變化如圖2所示，圖中3種Li2Sex與碳基體的結合能力由大到小的順序是________。
(2) Li2S電池的理論能量密度高，其正極材料為碳包裹的硫化鋰(Li2S)。
① Li2S可由硫酸鋰與殼聚糖高溫下制得，其中殼聚糖的作用是________。
②取一定量Li2S樣品在空氣中加熱，測得樣品固體殘留率隨溫度的變化如圖3所示。(固體殘留率＝
×100%)分析300 ℃后，固體殘留率變化的原因是________。
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【題目】如圖為一個五圓環(huán)，每個環(huán)中的物質依次為FeCl3、NaCl、Na2O2、CO2、I2，圖中相連的兩種物質可歸屬為同一類，用①、②、③、④表示相交部分，請回答下列問題：
（1）關于上述相交部分的說法不正確的是___（填序號）。
A.①表示鹽類 B.②表示鈉的化合物
C.③表示氧化物 D.④表示非電解質
（2）關于上述相交部分的說法正確的是___（填序號）。
A.海水曬鹽屬于物理變化 B.Na2O2屬于堿性氧化物
C.I2易溶于CCl4 D.鈉著火可用CO2滅火
（3）若NaCl固體中含有少量I2雜質，可采用的除雜方法是___（填序號）
A.過濾 B.加熱 C.滲析
（4）上述五種物質中，有兩種物質可以發(fā)生氧化還原反應，其化學方程式為___；
（5）用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入1mol·L-1圖中某物質M的溶液，繼續(xù)煮沸得到紅褐色透明液體。
①物質M的化學式為____。
②檢驗該紅褐色透明液體是膠體的方法為___。
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【題目】三鹽基硫酸鉛(3PbO·PbSO4·H2O，相對分子質量為990)簡稱“三鹽”，白色或微黃色粉末，熱穩(wěn)定性能優(yōu)良，主要用作聚氯乙烯的熱穩(wěn)定劑。“三鹽”是由可溶性鉛鹽中加入硫酸生成硫酸鉛，再加氫氧化鈉而制得。以100.0 t鉛泥(主要成分為PbO、Pb及PbSO4等)為原料制備“三鹽”的工藝流程如圖所示。
已知：①Ksp(PbSO4)=1.82×10-8，Ksp(PbCO3)=1.46×10-13；②鉛與冷鹽酸、冷硫酸幾乎不起作用。
請回答下列問題：
(1)寫出步驟①“轉化”的化學方程式：_____，該反應能發(fā)生的原因是________。
(2)步驟②“過濾1”后所得濾渣的主要成分為__________。
(3)步驟③“酸溶”，最適合選用的酸為__，為提高酸溶速率，可采取的措施是___________(任意寫出一條)。
(4)從原子利用率的角度分析該流程的優(yōu)點為__________。
(5)步驟⑥“合成”的化學方程式為___________________。若得到純凈干燥的“三鹽”49.5 t，假設鉛泥中的鉛元素有80%轉化為“三鹽”，則鉛泥中鉛元素的質量分數為____%(結果保留一位小數)。
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【題目】利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產物ZnO,制備流程如下圖所示：
(1)從流程圖可知,Zn、Fe中能與NaOH溶液反應的是________。
(2)Zn(OH)2沉淀加熱可得ZnO,該反應______（填“是”或“不是”）氧化還原反應。
(3)向不溶物中加入稀H2SO4發(fā)生反應的離子方程式是_________。
(4)加入適量H2O2的目的是_________。
(5)如何證明已生成了Fe3O4膠體? _________。
(6)流程中所需的硫酸溶液由焦硫酸(H2SO4·SO3)溶于水配制而成，其中的SO3都轉化為硫酸，若將445g焦硫酸溶于水配成4.00L 硫酸，該硫酸的物質的量濃度為__mol/L
(7)稀硫酸也可以用濃硫酸和水配制。已知4mol/L的硫酸溶液密度為ρ1 g/cm3，2mol/L的硫酸溶液密度為ρ2 g/cm3。100g物質的量濃度為4mol/L 的硫酸溶液與___mL水混合,使硫酸的物質的量濃度減小到2mol/L。(用含ρ1、ρ2的式子表示)
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【題目】一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，進行如下可逆反應：A(s)＋B(g)
2C(g)，當下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是（ ）
①混合氣體的密度 ②容器內氣體的壓強 ③混合氣體的總物質的量 ④B物質的量濃度
A. ①②④ B. ②③ C. ②③④ D. 全部
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