【題目】室溫下進行下列實驗，根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是( )
選項 | 實驗操作和現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 向蛋白質(zhì)溶液中加入醋酸鉛溶液，產(chǎn)生白色沉淀 | 蛋白質(zhì)發(fā)生了鹽析 |
B | SO2通入Ba(NO3)2溶液中，產(chǎn)生白色沉淀 | 沉淀為BaSO3 |
C | 向蔗糖中加入適量濃硫酸并攪拌，蔗糖變黑，體積膨脹，并放出刺激性氣味的氣體 | 濃硫酸具有脫水性和強氧化性 |
D | 分別向等物質(zhì)的量濃度的苯酚鈉溶液和碳酸鈉溶液中滴加酚酞，后者紅色更深 | 碳酸酸性強于苯酚 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
A．醋酸鉛屬于重金屬鹽，蛋白質(zhì)遇到重金屬鹽發(fā)生變性而非鹽析，A項錯誤；
B．SO2具有還原性，將其通入Ba(NO3)2溶液中，會使溶液酸性增強，進一步導(dǎo)致
體現(xiàn)氧化性將S氧化為+6價使其轉(zhuǎn)化為
，因此生成的白色沉淀是BaSO4，B項錯誤；
C．濃硫酸的脫水性指的是其能將物質(zhì)中的H和O按照2:1脫除，蔗糖的分子式為C12H22O11，蔗糖與濃硫酸混合攪拌后生成黑色多孔彭松的物質(zhì)即C，說明蔗糖分子中的H和O按照水的組成被脫除，這體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性；二者混合后攪拌后，還產(chǎn)生了刺激性氣味的氣體，即生成了SO2，這也體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性，C項正確；
D．能使酚酞試劑變紅的溶液顯堿性，苯酚鈉和碳酸鈉的溶液顯堿性是因為發(fā)生了鹽類水解導(dǎo)致的；碳酸鈉能夠使酚酞試劑顯現(xiàn)更深的紅色，說明濃度相同時，碳酸鈉溶液堿性更強；越弱的酸其酸根離子在發(fā)生水解時，水解越劇烈，因此說明苯酚的酸性強于
，D項錯誤；
答案選C。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有機物M是一種重要的醫(yī)藥活性中間體，其合成路線如圖：
已知：ⅰ.2CH3CHO
CH3CH=CHCHO
ⅱ.
ⅲ.
（在空氣中極易被氧氣氧化）
請回答以下問題：
（1）B中官能團名稱為___，檢驗其官能團所需試劑先后順序為___(填字母)。
a.銀氨溶液 b.NaOH溶液 c.稀硫酸 d.稀鹽酸 e.酸性高錳酸鉀溶液
（2）F與I的反應(yīng)類型是___，吡啶是一種有機堿，其作用為___。
（3）寫出
與A反應(yīng)的化學(xué)方程式___。
（4）N是G的同分異構(gòu)體，寫出滿足下列條件N的兩種結(jié)構(gòu)簡式___。
①苯環(huán)上的一氯代物有兩種②含有兩種官能團③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（5）寫出以
為原料制備
的合成路線(其它無機試劑任選)___。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）某溫度時，在2 L容器中A、B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)中，A、B物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________；
②反應(yīng)開始至4 min時，B的平均反應(yīng)速率為________ ，A的反應(yīng)速率為_____ ，A的轉(zhuǎn)化率為_____。
③4 min時，反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)？________（填“是”或“否”），8 min時，v（正）________v（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）下圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g)△H＜0達到平衡時，由于條件改變而引起反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的變化情況，a時改變的條件可能是______________；b時改變的條件可能是______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列判斷正確的是( )
A.圖1可表示電解200 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液過程中，產(chǎn)生氫氣體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量的關(guān)系曲線
B.圖2可表示常溫下0.1 mol·L－1鹽酸滴加到40 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液的滴定曲線
C.高溫下能自發(fā)進行的反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)的能量變化如圖3所示，則該反應(yīng)的ΔS>0
D.圖4可表示反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在t1時刻擴大容器體積時，v逆隨時間的變化曲線
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：
（1）請列舉海水淡化的兩種方法：__________________________、__________________________。
（2）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的是__________________________。
（3）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________， 由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是__________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物是常用的食品調(diào)味劑。
回答下列問題：
(1)寫出元素D在周期表中的位置____________________________________________。
(2)五種元素中，原子半徑最大的是________(填元素符號)，非金屬最強的是________(填元素符號)。
(3)由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是________(用化學(xué)式表示)。
(4)A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為________，其中存在的化學(xué)鍵類型為_______________和________________。
(5)單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上生產(chǎn)鉻單質(zhì)涉及的反應(yīng)如下：
Na2Cr2O7＋2C
Cr2O3＋Na2CO3＋CO↑
Cr2O3＋2Al2Cr＋Al2O3
(1) Cr基態(tài)原子的核外電子排布式為________。
(2) Na、O、C的第一電離能從大到小的順序為________。
(3) 與CO
互為等電子體的一種分子為________(填化學(xué)式)。
(4) Cr2O3具有兩性，溶于NaOH溶液形成配合物Na[Cr(OH)4]。
Na[Cr(OH)4]中配體的化學(xué)式為____________，1 mol該配合物中含σ鍵數(shù)目為_________。
(5) 合金CrAl晶體的晶胞如右圖所示，寫出該合金的化學(xué)式：________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】茶葉中鐵元素的檢驗可經(jīng)過以下四個步驟完成：將茶葉灼燒灰化→用濃硝酸溶解茶葉灰→過濾得到的濾液→檢驗濾液中的Fe3+．如圖是可能用到的實驗用品．
有關(guān)該實驗的說法中正確的是（ ）
A. 第一步需選用儀器①、②和⑨，①的名稱叫鉗堝
B. 第二步用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用④、⑥和⑦
C. 要完成第三步，需選用④、⑤和⑦，除夾持儀器外還缺濾紙
D. 第四步，若濾液中含有Fe3+，加入⑧中的溶液后濾液會顯紅色
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖所示是101 kPa時氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體的能量變化，則下列有關(guān)說法中不正確的是( )
A. 1 mol H2中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收436 kJ能量
B. 2 mol HCl分子中的化學(xué)鍵形成時要釋放862 kJ能量
C. 此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2(g)＋Cl2(g)==2HCl(g)ΔH＝＋183 kJ/mol
D. 此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)==HCl(g)ΔH＝－91.5 kJ/mol
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