【題目】NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）
A.標準狀況下，3.36L氧氣與3.2g硫反應，生成SO2分子數為0.1NA
B.1L0.1mol·L－1氨水中NH3·H2O分子數為0.1NA
C.標準狀況下，1.12L氯氣發生反應轉移的電子數一定為0.1NA
D.46gNO2和N2O4混合氣體中氧原子總數為3NA
第1卷單元月考期中期末系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一種或幾種組成，為了探究它的成份，進行了如下實驗：下列判斷正確的是（ ）
A. BaCl2，CaCO3一定存在，NaOH可能存在
B. K2SO4、CuSO4一定不存在
C. K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，CuSO4可能存在
D. C為單一溶質溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是( )
A.Na2O2與H2O反應：2O
＋2H2O===O2↑＋4OH－
B.向Fe2(SO4)3溶液中加入足量Cu粉：2Fe3＋＋3Cu===2Fe＋3Cu2＋
C.向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2H＋＋SO
＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
D.向銀氨溶液中加入足量鹽酸：[Ag(NH3)2]＋＋2H＋===Ag＋＋2NH
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應：NO(g)＋CO(g) 
N2(g)+CO2(g)；ΔH= -373.2kJ/mol，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施是
A.加催化劑同時升高溫度B.加催化劑同時增大壓強
C.升高溫度同時充入N2D.降低溫度同時增大壓強
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大。A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結構。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物是常用的食品調味劑。
回答下列問題：
(1)寫出元素D在周期表中的位置____________________________________________。
(2)五種元素中，原子半徑最大的是________(填元素符號)，非金屬最強的是________(填元素符號)。
(3)由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩定性最差的是________(用化學式表示)。
(4)A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應，產物的化學式為________，其中存在的化學鍵類型為_______________和________________。
(5)單質E與水反應的離子方程式為____________________________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（ ）
①過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數為0.2NA
②5NH4NO3
2HNO3＋4N2↑＋9H2O反應中，生成28gN2時，轉移的電子數目為3.75NA
③2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+為2NA
④3mol單質鐵完全轉化為Fe3O4，失去8NA個電子
⑤密閉容器中2molNO與1molO2充分反應后，產物的分子數為2NA
⑥將100mL0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01NA
A. ①③⑤B. ④⑤⑥C. ①②④D. ①⑥
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【題目】化合物F是一種非天然氨基酸，其合成路線如下：
(1) C中官能團的名稱為________。
(2) D→E的反應類型為________。
(3) B的分子式為C7H6O，寫出B的結構簡式：________。
(4) D的一種同分異構體X同時滿足下列條件，寫出X的結構簡式： ________。
①六元環狀脂肪族化合物；
②能發生銀鏡反應，1 mol X反應能生成4 mol Ag；
③分子中只有4種不同化學環境的氫。
(5) 寫出以
、CH3NO2為原料制備
的合成路線流程圖(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干) _____ 。
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【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、 Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：
下列描述正確的是（ ）
A. 反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158mol/(L·s)－1
B. 反應開始到l0s，X的物質的量濃度減少了0.79mol/L
C. 反應開始到10s時，Y的轉化率為79.0%
D. 反應的化學方程式為：X(g)＋Y(g)
Z(g)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某工廠排出的廢水中含有大量的Fe2+、Cu2+和SO42-。
Ⅰ.某校研究性學習小組設計如圖流程以回收銅和硫酸亞鐵。請回答：
（1）反應①的離子方程式為______。
（2）操作①中用到的玻璃儀器是_____(填序號)。
a．燒杯 b．漏斗 c．玻璃棒 d．酒精燈
（3）固體成分是_____。(填名稱)。
（4）原料②的名稱為_____。
Ⅱ.回收的銅可用于制備膽礬(CuSO4·5H2O)。將銅和一定濃度稀硫酸混合后在加熱的情況下通入氧氣，發生如下反應：2Cu＋2H2SO4＋O2
2CuSO4＋2H2O。 制得硫酸銅溶液后經過蒸發、濃縮、冷卻結晶、過濾可得膽礬。
（1）請分析2Cu＋2H2SO4＋O22CuSO4＋2H2O反應中，氧化劑是_____，氧化產物是____(填化學式)。
（2）用雙線橋標出上述反應的電子得失_____。
2Cu＋2H2SO4＋O22CuSO4＋2H2O
（3）若有147gH2SO4 參與反應，則轉移的電子數目為_____。
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