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（1）根據反應Cu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，氧化劑與還原劑的物質的量之比是_____，當有2molHNO3參加反應時，被氧化的物質是____g，電子轉移數目約為_____個。

（2）在反應K2S＋4H2SO4(濃)K2SO4＋4SO2↑＋4H2O中，氧化產物是____，還原產物是______，氧化劑與還原劑物質的量之比是_____。

（3）某同學寫出以下三個化學方程式：(未配平)

①NO＋HNO3→N2O3＋H2O

②NH3＋NO→HNO2＋H2O

③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2

其中你認為不可能實現的是______。

（4）今有下列三個氧化還原反應：

①2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2

②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3

③2KMnO4＋16HCl(濃)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

氧化性最強的物質的是____(填字母，下同)，若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要將I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，則可加入的試劑是____。

A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．I2

（5）30mL濃度為0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與25mL濃度為0.02mol·L－1的K2R2O7溶液反應，則元素R在還原產物中的化合價是_______。

A.鋼瓶盛裝氯氣前，如未能干燥氯氣，則會有2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 反應發生

B.已知氯氣與氨水反應為8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl ，每有1mol Cl2參加反應，轉移電子為2mol

C.氯氣輸送時應該使用金屬管道或者抗腐蝕類高分子材料管道

D.自來水使用氯氣進行消毒，是因為其氧化性

【題目】在10L密閉容器里發生4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)反應半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45mol，則此反應的速率可表示為（ ）

A. v(O2)＝0.0010mol·L－1·s－1B. v(NH3)＝0.00125mol·L－1·s－1

C. v(H2O)＝0.0010mol·L－1·s－1D. v(NO)＝0.0010mol·L－1·s－1

(1)外觀暗灰色，表皮光滑；

(2)在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈綠色，合金片熔化，但不滴落；

(3)取刮去表皮的合金10 g，放入足量的稀硫酸中，收集到標準狀況下的H2 8.96 L；

(4)另取刮去表皮的合金10 g，放入足量的NaOH溶液中，也收集到標準狀況下的H2 8.96 L。

試據此判斷，該合金中一定含有的元素是________(寫元素符號)；可能含有的元素是________(填選項編號)。

a．Ag b．Mg

c．Na d．Fe

如果該合金中只含2種元素，則二者的質量比是________。

（1）請根據甲同學的示意圖，所需實驗裝置從左至右的連接順序：裝置②→__。

（2）實驗室制備Cl2的離子方程式為___。

（3）裝置③中Cu的作用___（用化學方程式表示）。

（4）乙同學認為甲同學實驗設計仍然存在缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為此，乙同學提出氣體通入裝置①之前，要加裝一個檢驗裝置⑤，以證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。你認為裝置⑤應放入__。

a.淀粉-KI溶液 b.品紅溶液 c.氫氧化鈉溶液 d.濕潤的淀粉-KI試紙

（5）丙同學看到甲同學設計的裝置后提出無需多加裝置，只需將原來燒杯中的AgNO3溶液換成紫色石蕊試液，如果觀察到__的現象，則證明制Cl2時有HCl揮發出來。

（6）實驗室常用燒堿溶液吸收Cl2。若將Cl2通入熱的燒堿溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。當NaCl和NaClO3的物質的量之比為15：2時，混合液中NaClO和NaClO3的物質的量之比為__。

（1）寫出步驟Ⅰ反應的離子方程式： ______ 。

（2）試劑X是 ______。步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進行的實驗操作是 ______。

（3）進行步驟Ⅱ時，該小組用如圖2所示裝置及試劑制取CO2并將制得的氣體通入溶液A中．一段時間后，觀察到燒杯中產生的白色沉淀會逐漸減少．為了避免固體C減少，可采取的改進措施是 ______。

（4）由溶液E到綠礬晶體（FeSO47H2O），所需操作是 ______ 、 ______ 、 ______ 、洗滌、干燥。

（5）用固體F制備CuSO4溶液，可設計如圖3三種途徑：寫出途徑①中反應的離子方程式 ______ ，請選出你認為的最佳途徑并說明選擇的理由 ______ 。

（1）①生活用水必須保證安全，自來水廠需要對取自江河湖泊中的淡水進行a．殺毒滅菌，b．混凝沉淀，c．過濾等工藝處理，這三項處理的正確順序是 ______ （填字母）

②工業上常用硫酸亞鐵作混凝劑除去天然水中含有的懸浮物和膠體，為了達到更好的效果，要將待處理水的pH值調到9左右，再加入綠礬，請解釋這一做法的原因： ______ （用必要的離子方程式和文字描述）；

③下列試劑能夠用來對自來水進行殺菌消毒，且不會造成二次污染的是 ______ （填字母）

a．福爾馬林b．漂白粉c．氯氣d．臭氧

④石灰純堿法是常用的硬水軟化方法．已知25℃時Ksp=2.8×10-9，現將等體積的Ca（OH）2溶液與Na2CO3溶液混合（假設溶液體積具有加和性），若Na2CO3溶液的濃度為5.6×10-5molL-1，則生成沉淀所需Ca（OH）2溶液的最小濃度為 ______ 。

（2）金屬鉻污染環境，其主要來源于冶金、水泥等工業產生的廢水．某興趣小組擬定以下流程，對Cr3+、Fe2+等離子的廢水進行無公害處理

請回答下列問題

①寫出加入雙氧水后發生反應的離子方程式： ______ ；

②過濾操作需要的玻璃儀器是 ______ ；

③活性炭的作用是 ______ 。

稱取鐵釘（碳素鋼）6.0 g放入15.0 mL濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液M并收集到氣體N。

（1）該小組通過認真分析，認為M溶液中既含有Fe3＋，也可能含有Fe2＋。若確認溶液中有無Fe2＋，應加入的試劑是___________（選填序號）。

a．KSCN溶液和氯水 b．鐵粉和KSCN溶液

c．NaOH溶液 d．酸性KMnO4溶液

（2）取320 mL（標準狀況）氣體N通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，經過____________ 、______________（填操作名稱）、干燥后，得到固體2.33 g。氣體N與溴水反應的化學方程式為_______________，計算推知氣體N中SO2的體積分數為_______________。

（3）該小組通過對鐵釘的成分和SO2體積分數的分析，認為氣體N中還可能含有H2和另外一種氣體Q。你認為Q應該是_____________，理由是________________（用化學方程式表示）。

（4）取一定量N，利用下列儀器設計一個能同時檢驗N中含有H2和氣體Q的裝置（夾持儀器、橡膠管和加熱裝置省略），儀器的連接順序是_____________（填字母），其中A的作用是_____________，B中試劑X的化學式是_____________________。

A. ①和②B. ②C. ②和③D. ②③④

【題目】感光性高分子又稱為“光敏性高分子”，是一種在彩電熒光屏及大規模集成電路制造中應用較廣的新型高分子材料，其結構簡式為。

試回答下列問題：

（1）該物質的單體是______。

（2）在一定條件下，該高聚物可發生的反應有__________(填序號)。

①加成反應 ②氧化反應 ③取代反應 ④酯化反應

（3）該高聚物在催化劑的作用下，水解后得到相對分子質量較小的產物為A，則：

①A的分子式是_____。

②A在一定條件下與乙醇反應的化學方程式是________。

③A的同分異構體有多種，其中含有苯環、和，且苯環上有兩個對位取代基的結構簡式是_______、______。