【題目】在10L密閉容器里發生4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g)反應半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45mol，則此反應的速率可表示為（ ）
A. v(O2)＝0.0010mol·L－1·s－1B. v(NH3)＝0.00125mol·L－1·s－1
C. v(H2O)＝0.0010mol·L－1·s－1D. v(NO)＝0.0010mol·L－1·s－1
【答案】D
【解析】
半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45mol，則v（H2O）=
=0.0015mol/（Ls），
A.速率之比等于化學計量數之比，故v（O2）=
v（H2O）=×0.0015mol/（Ls）=0.00125mol/（Ls），故A錯誤；
B.速率之比等于化學計量數之比，故v（NH3）=
v（H2O）=×0.0015mol/（Ls）=0.0010mol/（Ls），故B錯誤；
C.半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45mol，則v（H2O）==0.0015mol/（Ls），故C錯誤；
D.速率之比等于化學計量數之比，故v（NO）=v（H2O）=×0.0015mol/（Ls）=0.0010mol/（Ls），故D正確。
故選D。
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【題目】下列裝置或操作能達到目的的是（ ）
A. 裝置①依據兩容器內氣體顏色變化，不能判斷反應2NO2(g)
N2O4(g)平衡移動的方向
B. 裝置②依據U管兩邊液面的高低判斷Na和水反應的熱效應
C. 裝置③測定中和熱
D. 裝置④依據褪色快慢比較濃度對反應速率的影響
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【題目】硫酸亞鐵煅燒反應為2FeSO4(s)
X(g)＋Fe2O3(s)＋SO3(g)，有關說法正確的是
A. 該反應中X為還原產物
B. X能使溴水退色，說明X具有漂白性
C. 該反應中每生成1 mol Fe2O3轉移電子數約為6.02×1023
D. 該反應生成的氣體通入足量Ba(NO3)2溶液中，可得到兩種沉淀
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【題目】如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。下列說法正確的是（ ）
A.該硫酸的物質的量濃度為9.2mol·L－1
B.該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質量分數小于49%
C.配制200mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取該硫酸50.0mL
D.實驗室可用該硫酸制備氫氣
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【題目】工業上常用鐵質容器盛裝冷濃硫酸。某學習小組為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，設計了以下探究活動：
稱取鐵釘（碳素鋼）6.0 g放入15.0 mL濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液M并收集到氣體N。
（1）該小組通過認真分析，認為M溶液中既含有Fe3＋，也可能含有Fe2＋。若確認溶液中有無Fe2＋，應加入的試劑是___________（選填序號）。
a．KSCN溶液和氯水 b．鐵粉和KSCN溶液
c．NaOH溶液 d．酸性KMnO4溶液
（2）取320 mL（標準狀況）氣體N通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，經過____________ 、______________（填操作名稱）、干燥后，得到固體2.33 g。氣體N與溴水反應的化學方程式為_______________，計算推知氣體N中SO2的體積分數為_______________。
（3）該小組通過對鐵釘的成分和SO2體積分數的分析，認為氣體N中還可能含有H2和另外一種氣體Q。你認為Q應該是_____________，理由是________________（用化學方程式表示）。
（4）取一定量N，利用下列儀器設計一個能同時檢驗N中含有H2和氣體Q的裝置（夾持儀器、橡膠管和加熱裝置省略），儀器的連接順序是_____________（填字母），其中A的作用是_____________，B中試劑X的化學式是_____________________。
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【題目】某化學興趣小組利用如圖1實驗裝置進行制取氯酸鉀和驗證元素的非金屬性相對強弱的實驗。已知氯氣在加熱條件下與氫氧化鉀反應生成氯酸鉀、水和氯化鉀。
（1）A裝置中反應的離子方程式為_______，B裝置中反應的離子方程式為_______，B裝置采用水浴加熱的優點是_______。
（2）若對調B和C裝置的位置，_____(填“能”或“不能”)提高B中氯酸鉀的產率。
（3）驗證非金屬性：Cl＞I的實驗現象是_______，該裝置______(填“能”或“不能”)驗證非金屬性：Cl＞Br＞I。
（4）利用如圖2裝置驗證非金屬性：C＞Si，B中加Na2CO3，C中加Na2SiO3溶液，A中應該加入_____，C中反應的化學方程式：_____，D裝置的作用是______。
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【題目】NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質，如圖所示。
請回答下列問題：
（1）上述流程框圖中屬于電解質且存在熔融態導電的是________，屬于非電解質的是_______。
（2）H2和Cl2的反應屬于______________________（填字母。
A.化合反應 b.離子反應 c.氧化還原反應
（3）電解飽和NaCl溶液的化學方程式為：2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑。該反應中氧化產物是___________，每轉移0.2mol電子，共產生標準狀況下氣體的總體積是_____L。
（4）Na2CO3溶液中通入少量HCl，發生反應的離子方程式為_______________________。
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【題目】鋁（熔點660℃）是一種應用廣泛的金屬，鎵（Ga）與鋁同主族，曾被稱為“類鋁”，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。工業上以鋁土礦（含有Al2O3、Ga2O3、SiO2等物質）為原料提取Al2O3（熔點2045℃），并將Al2O3和冰晶石（Na3AlF6，六氟合鋁酸鈉）混合熔融后電解制得。回答下列問題：
（1）冶金工業上常用金屬鋁作還原劑冶煉釩、鉻、錳等金屬，寫出鋁與CrO3在高溫下反應的化學方程式 ___________________。
（2）操作I得到濾渣的主要成分有________________ 。
（3）將0.1 mol/L AlCl3溶液和10% NH4F溶液等體積混合，充分反應后滴加氨水，無沉淀析出。則AlCl3與NH4F反應的化學方程式為 ________________ ；該實驗所用試管及盛裝NH4F溶液的試劑瓶均為塑料材質，原因是 _________________________。
（4）飲用水中的NO3-對人類健康會產生危害。為了降低飲用水中的NO3-的濃度，有研究人員建議在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，該反應的離子方程式為_________ ，此方法的缺點是處理后的水中生成了AlO2-，仍然可能對人類健康產生危害，還需對該飲用水進行一系列后續處理。已知：25℃時，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，Al(OH)3
AlO2-+H++H2O K=1.0×10-13。25℃時，若欲使上述處理的水中AlO2-濃度降低到1.0×10-6 mol/L，則應調節至pH=____，此時水中
=__________。
（5）工業上常用碳棒作電極電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁（如圖所示）。
①陰極電極反應式為________________________ 。
②工業生產中，陽極材料要定期補充，其原因是：____________________。
（6）下列有關推理不合理的是 ______。
a．工業上可以用熱還原法來制取Ga
b．酸性：Al(OH)3＞Ga(OH)3
c．由最外層電子數相同可知，鎵與鋁的化學性質相似
d．可用GaCl3溶液、氨水和鹽酸設計實驗證明Ga(OH)3的兩性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】標準狀況下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg·cm－3，則該鹽酸的物質的量濃度是（ ）
A. 
mol·L－1B. 
mol·L－1
C. 
mol·L－1D. 
mol·L－1
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