【題目】已知KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應能產生Cl2。若用下圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并使它與金屬反應。每個虛線框表示一個單元裝置，其中錯誤的是
A. ①和②B. ②C. ②和③D. ②③④
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【題目】如圖曲線表示其他條件一定時，2NO(g)+O2(g)
2NO2(g) △H<0反應中NO2的百分含量與溫度的關系曲線，圖中標有a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態，且v(正)>v(逆)的點是（ ）
A. a點B. b點C. c點D. d點
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【題目】將物質X逐漸加入Y溶液中，生成沉淀的物質的量n2與所加X的物質的量n1的關系如圖所示，符合如圖所示的情況是
A. X為氫氧化鈉，Y為氯化鋁
B. X為氯化鋁，Y為氫氧化鈉
C. X為鹽酸，Y為四羥基合鋁酸鈉
D. X為四羥基合鋁酸鈉，Y為鹽酸
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【題目】向50mL NaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2（假設溶液體積不變），隨后取此溶液10mL，將其稀釋至100mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol·L﹣1的鹽酸，產生CO2氣體的體積（標準狀況下）與所加入的鹽酸的體積關系如圖，下列分析錯誤的是( )
A.OA段所發生反應的離子方程式：H++OH﹣＝H2O；CO32﹣+H+＝HCO3－
B.NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶質為NaOH和Na2CO3，其物質的量濃度之比為1：1
C.產生的CO2體積（標準狀況下）為0.056 L
D.原NaOH溶液的物質的量濃度為0.5 mol·L﹣1
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【題目】在剛剛過去的一年中，發生了許多與化學相關的大事件．下列說法正確的是（ ）
A.被稱為“史上最嚴”的新
環境保護法
正式實施，我們要運用化學原理從源頭上減少和消除工業生產對環境的污染
B.天津港爆炸事故救援過程中，消防員若發現存放金屬鈉、電石、甲苯二異氰酸酯等化學品的倉庫起火，應立即用泡沫滅火器將火撲滅
C.世界衛生組織認為青蒿素
結構如圖所示
聯合療法是當下治療瘧疾最有效的手段，烴類物質青蒿素已經拯救了上百萬生命
D.某品牌化妝品在廣告中反復強調產品中不含任何化學成分，是“十年專注自然護膚”的優質產品
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【題目】某課外活動小組收集了一種合金進行以下探究(已知銅元素的焰色反應呈綠色)。
(1)外觀暗灰色，表皮光滑；
(2)在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈綠色，合金片熔化，但不滴落；
(3)取刮去表皮的合金10 g，放入足量的稀硫酸中，收集到標準狀況下的H2 8.96 L；
(4)另取刮去表皮的合金10 g，放入足量的NaOH溶液中，也收集到標準狀況下的H2 8.96 L。
試據此判斷，該合金中一定含有的元素是________(寫元素符號)；可能含有的元素是________(填選項編號)。
a．Ag b．Mg
c．Na d．Fe
如果該合金中只含2種元素，則二者的質量比是________。
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【題目】經多年勘測，2018年11月23日省自然資源廳發布消息稱在皖江地區發現特大銅礦床，具有重大實際意義。以黃銅礦(主要成分為CuFeS2,含有少量PbS、Al2O3、SiO2)為原料制取膽礬的流程如下圖：
已知：常溫下Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38, Ksp[Al(OH)3]=3.0×10-33，Ksp[Cu(OH)2]=3.0×10-20。
（1）CuFeS2中硫元素的化合價為______，硫元素在周期表中的位置是______________。寫出上述流程中生成亞硫酸銨的離子方程式：_______________________________。
（2）最適合的試劑A是________（寫化學式）溶液，固體2的成份為PbSO4和_______。當試劑A的濃度為6mol·L-1時 ，“浸出”實驗中，銅的浸出率結果如圖所示。所采用的最佳實驗條件(溫度、時間)為_______________。
（3）最適合的試劑B是_______(填序號)，最適合的試劑C是______（填序號），固體3的成份為_________________________。
a．Cl2 b．CuO c．酸性高錳酸鉀溶液 d．NaOH e．H2O2 溶液 f．K2CO3
（4）操作1如在實驗室中進行，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_______，操作2的步驟為________________過濾、洗滌。
（5）根據已知信息，請計算：當Fe3+完全沉淀時，溶液中Al3+理論最大濃度為______。（提示：當離子濃度≤1×10-5mol·L時，認為該離子沉淀完全）
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【題目】常溫下，0.1 mol/L CH3COONa溶液pH=9，則下列說法正確的是
A. 加入少量NaOH固體后溶液pH小于9
B. 加水稀釋，CH3COONa水解程度增大，c(OH-)增大
C. 該溶液水電離出的c(OH-)=10-9
D. CH3COOH在常溫下Ka數值約為1×10-5
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【題目】氨能源的循環利用是目前研究的熱點之一。
（1）一種可以快速啟動的氨制氫工藝如圖a所示：
已知：
快速制氫反應：
的
＝__
（2）1100℃時，在鎢絲表面NH3分解的半衰期(濃度減小一半所需時間)如下表所示：
c(NH3)/mol/L | 4.56×10-3 | 2.28×10-3 | 1.14×10-3 | 5.70×10-4 | 2.85×10-4 |
時間/s | 0 | 440 | 660 | 770 | t5 |
表中的t5的值為_________：c(NH3)的值從4.56×10－3變化至2.28×10－3的過程中，平均反應速率試v(H2)=_____________ (保留三位有效數字)mol·L－1·S－1。
（3）在101kPa下，NH3分解的平衡轉化率與溫度的關系如圖b所示：
①溫度為300℃，總壓為101kPa時，圖b中v(正)>v(逆)的點是_____(填“a”“b”或“c”)。
②為降低NH3分解的活化能可采取的措施有_____________________________
（4）已知液氮中存在下列平衡：2NH3(l)
NH4＋＋NH2－。用溶有金屬氨基化合物(如KNH2)的液氨作電解質電解制氫的工作原理如圖c所示：
①電極X的名稱是__________________(填“陽極”或“陰極”)。
②圖c中陽極的電極反應式為______________________________________________
③若圖c中支持電解質改用NH4Cl，則陰極的電極反應式為__________________________
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