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【題目】新型可充電鈉離子電池因具有原料儲量豐富，價格低廉，安全性高等優點而備受青睞，而因理論比容量較高，充放電過程中材料結構穩定，有利于的可逆脫嵌，可以作為一種非常有潛力的正極材料，下列說法不正確的是

A.放電時，上的電勢比Zn片上的高

B.放電時，正極反應為

C.充電時，外電路中通過0.2 mol電子時，陰極質量增加6.5 g

D.對于正極材料，充電可實現的嵌入，放電可實現的脫嵌

【題目】1 mol濃硫酸溶于水時包含兩個過程：一是部分硫酸分子分散在水里吸收熱量，熱效應為Δ；二是部分硫酸分子與水作用形成硫酸水化物釋放熱量，熱效應為Δ，其中具體包含以下三個變化：①· Δ=Δ

②·Δ=Δ

③Δ=Δ

下列說法正確的是

A.濃硫酸溶于水只有化學變化

B.ΔΔ<0

C.Δ<0

D.Δ=Δ+Δ+Δ

A.溶液中一定存在CO32﹣、SO42﹣、Na+B.溶液中c(Na+)≥0.6mol·L-1

C.溶液中一定沒有Ba2+，可能存在Cl﹣D.溶液中n(SO42﹣）＞0.02mol

A．某溶液有白色沉淀，說明原溶液中有Cl-

B．某溶液有白色沉淀，說明原溶液中有SO42-

C．某溶液無明顯變化溶液變紅色，說明原溶液中有Fe2+

D．某溶液生成無色無味氣體，說明原溶液中有CO32-

A.“電刷”材料中很有可能含有石墨

B.“電刷”材料一定含有導電性、潤滑性極好的材料

C.采用單軌系統提高了能量的利用效率，符合綠色化學的要求

D.單軌列車運行時，供電原理與原電池類似

A.本實驗中試劑A為氫氧化鈉溶液，試劑B鹽酸，試劑C為稀硫酸

B.過量氣體A與溶液1的反應的離子方程式為：2AlO2- + CO2 + 3H2O = 2Al(OH) 3↓+ CO32-

C.固體3生成溶液4，可能為反應為：2Cu + O2 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2O

D.溶液3與H2O2反應的化學方程式為：2FeSO4 + H2O2 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 2H2O

請回答下列問題：

(1)D的化學式____________，G的化學式____________。

(2)按要求寫出下列反應的方程式：

③的化學方程式：___________________，

B與E的溶液反應的離子方程式：________________。

(3)將E的溶液逐滴加入到F的溶液中至過量，其現象是_____，總反應的離子方程式為_______。

(1)該鹽酸的物質的量濃度是多少？_____________

(2)該合金中鋁的質量為多少克？_____________

A.實驗室用裝置A制取并收集二氧化硫

B.裝置B的氣體產物中檢測出CO2，由此不能說明木炭一定與濃硝酸發生了反應

C.裝置C可用于二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣

D.實驗室用裝置D制取少量氨氣

A.若W是一種常見的金屬單質，則X可能為

B.若W為強堿，Y為白色難溶于水的固體，則工業上可以電解X的水溶液來制取其中所含的金屬

C.若W固體俗稱干冰，則Y晶體中的陰、陽離子個數比為1∶1

D.若W是，則Y一定是酸性氧化物