Question

【題目】把5.1 g鋁鎂合金的粉末放入100 mL某鹽酸中，恰好完全反應，標準狀況下收集到5.6 L H2。試計算(注意：無計算過程不給分)：

(1)該鹽酸的物質的量濃度是多少？_____________

(2)該合金中鋁的質量為多少克？_____________

Answer 1

【答案】5mol/L 2.7g

【解析】

鎂鋁合金與鹽酸發生反應的化學方程式為：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，生成氫氣的物質的量為n（H2）==0.25mol，結合反應的方程式列方程式計算出鹽酸的物質的量濃度、合金中鋁的質量。

標況下5.6L氫氣的物質的量為0.25mol，設5.1g鎂鋁合金中含有鎂物質的量為xmol，含有鋁物質的量為ymol，則

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

1 2 1

x 2x x

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

2 6 3

y 3y 1.5y

x+1.5y=0.25

24x+27y=5.1

解得：x=0.1；y=0.1

（1）反應消耗的鹽酸的總物質的量為：0.1mol×2+0.1mol×3=0.5mol，鹽酸的物質的量濃度為：c（HCl）==5mol/L，

故該鹽酸的物質的量濃度為5mol/L；

（2）該合金中鋁的質量m(Al)=n×M=0.1mol×27g/mol=2.7g

故該合金中鋁的質量2.7g。