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【題目】英國科學家希爾發現，離體的葉綠體懸浮液中加入適當的電子受體(如草酸鐵)，在光照時可使水分解而釋放氧氣，從而證明了氧的釋放與CO2還原是不同的過程，將對光合作用的研究上升到細胞層面。該反應方程式為4Fe3++2H2O4Fe2++4H++O2↑，下列有關希爾反應說法錯誤的是（ ）

A. 水在光反應中起供氫體和電子供體雙重作用

B. 反應后溶液pH減小

C. 生成標準狀況下11.2 L O2時，Fe3+得電子數為2NA

D. 葉綠體本身被氧化

A. 在化學反應中，H2O可轉變為D2O

B. “加碘食鹽”生產中碘添加劑為單質I2

C. 實驗室用帶玻璃塞的棕色瓶貯存液Br2

D. 電解飽和MgCl2溶液時在陰極得到Mg

（1）室溫下①0.1mol·L-1HCOONa，②0.1mol·L-1NaClO，③0.1mol·L-1Na2CO3，④0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH由大到小的關系為_______________________。

（2）濃度均為0.1 mol·L－1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-濃度從大到小的順序為_______________________。

（3）下列離子方程式正確的是___________（填字母）。

A.2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO32-

B.2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑

C.H2SO3+=2HCOO-=2HCOOH+SO32-

D.Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-

（4）某溫度（T℃）下的溶液中，c（H+）=10-xmol·L-1，c（HO-）=10-ymol·L-1，x與y的關系如圖所示。

①此溫度下，0.01mol/L的NaOH溶液中水電離出的OH-濃度為____________。

②在此溫度下，0.1mol·L-1的NaHSO4溶液與0.1mol·L-1的Ba（OH）2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：

按丁方式混合后，所得溶液顯____________（填“酸”“堿”或“中”）性，寫出按乙方式混合后，反應的離子方程式：______________。按甲方式混合后，所得溶液的pH為____________。

【題目】向2L密閉容器中加入一定量的固體A和氣體B，發生反應A（s）+2B（g）D（g）+E（g）△H=QkJ·mol-1。在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的物質的量如表:

（1）T℃時，該反應的平衡常數K=___________。

（2）30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據表中的數據判斷改變的條件可能是______（填字母編號）。

a.通入一定量的B

b.加入一定量的固體A

c.適當縮小容器的體積

d.升高反應體系溫度

e.同時加入0.2mol B、0.1molD、0.1mol E

（3）對于該反應，用各物質的反應速率與時間的關系曲線表示如下，示意圖中的___________（填序號）正確。

（4）容器的體積和溫度T1℃不變，向該容器中加入1.60molB、0.20molD、0.20molE和0.4molA，達到平衡后，與表格中20分鐘時各物質的濃度完全相同，投入固體A的物質的量n的取值范圍是___________。

（5）若該密閉容器絕熱，實驗測得B的轉化率隨溫度變化如圖所示。由圖可知，Q_________0（填“大于”或“小于），c點v正__________v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（1）A裝置中發生反應的化學方程式是________；其中氧化劑是_________，每生成1 mol Cl2，被氧化的物質的物質的量是_____mol。

（2）儀器a的名稱是_________；

（3）B裝置中所盛的試劑是________________，裝置C的作用是________________；

（4）若將下圖集氣瓶中充滿飽和食鹽水，代替裝置D收集氯氣，此時應氣體從_______口流入（填“A”或“B”）。

（5）E裝置中發生反應的化學方程式是________________________。

（6）將下圖裝置代替裝置D和E，可進行“氯氣與金屬鈉反應”的實驗，以下敘述正確的是________。

A．反應生成的大量白煙是氯化鈉晶體

B．玻璃管尾部塞一團浸有堿液的棉球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣

C．玻璃管中，鈉燃燒時會產生蒼白色火焰

D．若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化鉀溶液，可據其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收

（1）寫出基態時Q元素原子的電子排布式__________，J元素原子的外圍電子排布圖________________。

（2）下列對比正確的是__________。

a．原子半徑H＞G＞B＞A b．第一電離能E＞D＞C＞B

c．電負性A＞H＞G＞Q d．最高價氧化物的水化物酸性B＞A＞H＞G

（3）關于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點的有關敘述不正確的是______。

a．L位于元素周期表第五周期ⅠA族，屬于s區元素

b．O位于元素周期表第七周期Ⅷ族，屬于ds區元素

c．M的外圍電子排布式為6s1，屬于ds區元素

d．H所在族的外圍電子排布式為ns2np2，屬于p區元素

Ⅱ、已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它們的原子序數依次增大。A是元素周期表中原子半徑最小的元素，D3B中陰、陽離子具有相同的電子層結構，B、C均可分別與A形成10電子分子，B、C屬同一周期，兩者可以形成許多種共價化合物，C、F屬同一主族，B原子最外電子層的p能級上的電子處于半滿狀態，C的最外層電子數是內層電子數的3倍，E最外層電子數比最內層多1。請用具體的元素回答下列問題：

（4）F、G元素對應的最高價含氧酸中酸性較強的化學式為__________。

（5）第一電離能：B__________C，電負性：C__________F。(填“＜”、“＞”或“＝”)

（6）A、C形成的一種綠色氧化劑X有廣泛應用，X分子中A、C原子個數比為1∶1，X的電子式為____________，試寫出Cu、稀硫酸與X反應制備硫酸銅的離子方程式__________。

（7）寫出E與D的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式______________________ 。

（1）所需的主要儀器有__________________________________________________。

（2）根據計算，所取18.4mol·L－1的濃硫酸的體積為________mL，稀釋濃硫酸的正確操作方法是____________________________________________________________。

（3）下列操作會使所配制硫酸濃度偏低的是________。

A．轉移溶液時未洗滌燒杯與玻璃棒

B．容量瓶水洗后未干燥

C．定容時加水越過刻度線

D．定容時仰視刻度線

A. 碳膜片屬于一種新型的化合物

B. 碳膜片與石墨的結構相同

C. 碳膜片與C60互為同素異形體

D. 碳膜片在氧氣中完全燃燒的產物和碳在氧氣中完全燃燒的產物不同

已知：溶液pH=3.7時，Fe3+已經沉淀完全；一水合氨其飽和溶液中c(OH－)約為1×10-3mol·L-1。

（1）寫出A與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：______________________________。

（2）上述流程中兩次使用試劑①，推測試劑①應該是____________（填字母）

A．氫氧化鈉　　 　B．氧化鋁　　 C．氨水　　　　 D．水

（3）H中溶質是______________。（填化學式）

（4）溶液D到固體E過程中需要控制溶液pH=13，如果pH過小，可能導致的后果是______________ 。

（4）計算溶液F中c（Mg2+）=______________ （25℃時，氫氧化鎂的Ksp=5.6×10-12）

II.某化學興趣小組用下圖所示裝置進行電化學原理的實驗探究。

（1）A裝置為乙醇燃料電池，若X、Y均是銅，電解質溶液為NaOH溶液，電池工作一段時間，X極附近生成磚紅色沉淀，查閱資料得知是Cu2O，試寫出該電極發生的電極反應式為________________________。

（2）若B電池的電解質溶液為500mL1.0mol/L的NaCl溶液，X、Y皆為惰性電極，當電池工作一段時間斷開電源K，Y電極有560mL（標準狀況）無色氣體生成（假設電極產生氣體完全溢出，溶液體積不變）此時B電池溶液的pH=____________，要是該溶液恢復到原來的狀態，需加入____________（填物質并注明物質的量）。

A. 加活性炭可吸附水中小顆粒，凈化水質的方法屬于物理方法

B. 加臭氧對水進行消毒，利用了臭氧的氧化性

C. 用細菌與酶的擴充法去除水中的氨氮的方法屬于生物法

D. 用聚合硫酸鐵作為凈水劑，該處理過程中僅發生了化學變化