【題目】英國科學家希爾發現，離體的葉綠體懸浮液中加入適當的電子受體(如草酸鐵)，在光照時可使水分解而釋放氧氣，從而證明了氧的釋放與CO2還原是不同的過程，將對光合作用的研究上升到細胞層面。該反應方程式為4Fe3++2H2O
4Fe2++4H++O2↑，下列有關希爾反應說法錯誤的是（ ）
A. 水在光反應中起供氫體和電子供體雙重作用
B. 反應后溶液pH減小
C. 生成標準狀況下11.2 L O2時，Fe3+得電子數為2NA
D. 葉綠體本身被氧化
【答案】D
【解析】
反應4Fe3++2H2O
4Fe2++4H++O2↑中，Fe元素化合價由+3價降低到+2價，被還原，Fe3+為氧化劑，O元素化合價由-2價升高到0價，被氧化，H2O為還原劑，葉綠體為催化劑，以此解答。
A．由反應4Fe3++2H2O
4Fe2++4H++O2↑可知水在光反應中起供氫體和電子供體雙重作用，故A正確；
B．反應生成H+，溶液pH減小，故B正確；
C．O元素化合價由-2價升高到0價，則每生成標準狀況下11.2 L 即
=0.5molO2轉移0.5mol×4=2mol電子，故Fe3+得電子數為2NA，故C正確；
D．由方程式可知葉綠體為催化劑，故D錯誤；
故答案為D。
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【題目】（1）過渡態理論認為：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是從反應物到生成物的過程中經過一個高能量的過渡態。如圖是1molNO2與1mol CO恰好反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖。
試寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：____，該反應的活化能是____kJmol﹣1。
如圖是某學生模仿如圖畫出的NO（g）+CO2（g）═NO2（g）+CO（g）的能量變化示意圖。則圖中E3=__kJmol﹣1，E4=__kJmol﹣1。
（2）在密閉容器中充入1mol H2和1mol I2，壓強為p(Pa)，并在一定溫度下使其發生反應：H2(g)＋I2(g) 
2HI(g) ΔH<0。保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1molN2，反應速率____（填“變大”、“變小”或“不變”），平衡____移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）。
（3）T℃，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發生反應2HIH2＋I2，H2物質的量隨時間的變化如圖所示。
①該溫度下，2HI(g) H2(g)＋I2(g)的平衡常數K＝____。
②相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質的量是原來的2倍，則____是原來的2倍。
a．平衡常數 b．HI的平衡濃度 c．達到平衡的時間 d．平衡時H2的體積分數
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【題目】在一定溫度下，可逆反應A(氣)+3B(氣)
2C(氣)若達到平衡的標志是
A. C的生成速率與B的生成速率相等
B. A、B、C的濃度不再發生變化
C. 單位時間內生成nmolA，同時生成3nmolB
D. A、B、C的分子數之比為1：3：2
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【題目】“綠水青山就是金山銀山”，因此研究NOx，SO2等大氣污染物的妥善處理具有重要意義。
SO2的排放主要來自于煤的燃燒，工業上常用氨水吸收法處理尾氣中的SO2。已知吸收過程中相關反應的熱化學方程式如下：
①SO2(g)+NH3·H2O(aq)=NH4HSO3(aq) △H1=akJ/mo1；
②NH3·H2O(aq)+NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(ag)+H2O(l) △H2=b kJ/mo1；
③2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq) △H3=c kJ/mo1。
則反應2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O △H
(1)△H =______kJ/mo1 (用含a、b、c的代數式表示)。
(2)對于反應：C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g) △H =-34.0kJ/mol，在T1℃時，借助傳感器測得反應在不同時間點上各物質的濃度如下：
時間 濃度（mol/L） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.00 | 0.58 | 0.40 | 0.40 | 0.48 | 0.48 |
N2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
①0~10min內，CO2的平均反應速度v(CO2)=________。
②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡；根據上表中的數據判斷改變的條件可能是_______(填字母)。
a.加入一定量的活性炭 b.通入一定量的NO
c.適當縮小容器的體積 d.加入合適的催化劑
(3)用活性炭還原法處理NO，有關反應為：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H =-34.0kJ/mo1。已知在一體積不變的密閉容器中，加入足量的C和一定量的NO氣體，測得NO的轉化率隨溫度的變化如下圖所示：
①由圖可知，1050K前反應中NO的轉化率隨溫度升高而增大，其原因為________；
②在1100K時，CO2的體積分數為________。
(4)為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染，需給汽車安裝尾氣凈化裝置。在凈化裝置中CO和NO發生反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H =-746.8 kJ/mo1，生成無毒的N2和CO2。實驗測得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c2(CO2) (k正、k逆為速率常數，只與溫度有關)。
①達到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數____(填“>”“<”或“=”) k逆增大的倍數。
②若在2L的密閉容器中充入2molCO和2molNO，在一定溫度下達到平衡時，CO的轉化率為50%，則
_______。
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【題目】據報道，科學家已經研制出世界上最薄的材料——碳膜片，其厚度只有一根頭發的二十萬分之一。如圖所示，這種碳膜片形狀如蜂巢，是由碳原子構成的六邊形單元向外延展而成，下列有關碳膜片的說法中，正確的是（ ）
A. 碳膜片屬于一種新型的化合物
B. 碳膜片與石墨的結構相同
C. 碳膜片與C60互為同素異形體
D. 碳膜片在氧氣中完全燃燒的產物和碳在氧氣中完全燃燒的產物不同
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【題目】按要求對下圖中兩極進行必要的連接并填空：
（1）在A圖中，使銅片上冒氣泡。請加以必要連接，則連接后的裝置叫__。電極反應式：鋅電極：___；銅電極：__。
（2）在B圖中（a，b都為惰性電極），使a極析出銅，則b析出：___。加以必要的連接后，該裝置叫___。電極反應式:b極：___。經過一段時間后，停止反應并攪均溶液，溶液的pH值__（升高、降低、不變）。
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【題目】如圖所示為從固體混合物中分離X的兩種方案，請根據方案1和方案2指出下列說法中合理的是( )
A. 可以選用方案1分離碳酸氫鈉中含有的氯化銨
B. 方案1中的殘留物應該具有的性質是受熱易揮發
C. 方案2中加入的試劑一定能夠與除X外的物質發生化學反應
D. 方案2中加入NaOH溶液可以分離出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3
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【題目】原電池的發明是化學對人類的一項重大貢獻。
I：如圖所示，燒杯中都盛有稀硫酸。
(1)中反應的離子方程式為______________，
(2)中的電極反應：Fe：______________、Sn：______________Sn極附近溶液的pH______________（填增大、減小或不變），
(3)中被腐蝕的金屬是______________、比較(1)、(2)、(3)中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是______________
II：依據氧化還原反應：Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋ 設計的原電池如圖所示。
(1)電極 X 的材料是_____；電解質溶液 Y 是_____。
(2)Ag 電極上發生的反應為：_________。
(3)針對上述原電池裝置，下列說法中不正確的是_____。（雙選）
A．原電池工作時的總反應：Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋
B．原電池工作時，X 電極流出電子，發生氧化反應
C．原電池工作時，銀電極上發生氧化反應
D．原電池工作時，陰離子向 Ag 極移動
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【題目】過碳酸鈉俗稱固體雙氧水，被大量應用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫藥衛生等領域中，它的制備原理和路線如下：
已知：2Na2CO3 + 3H2O2 =2Na2CO3·3H2O2 △H<0
請回答下列問題：
（1）下列物質可使過碳酸鈉較快失效的是_________________。
a．MnO2 b．H2S c．稀硫酸 d．NaHCO3
（2）加入NaCl的作用是_________________。
（3）工業純堿中含有Fe3+等雜質，加入穩定劑的作用是與Fe3+生成穩定的配合物，Fe3+對反應的不良影響是_________________。
（4）反應的最佳溫度控制在15℃～20℃，溫度偏高時造成產率低可能是_________________。
（5）以上流程中遺漏了一步，造成所得產品純度偏低，該步操作的名稱是_________________。進行該操作的方法是：_________________。
（6）為測定產品的純度。
準確稱取ag產品配成250mL溶液，移取25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋成100mL，作被測試樣；用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，MnO4-的還原產物是Mn2+。用cmol/L KMnO4標準溶液VmL滴定待測液，滴定到達終點的現象是________________。
重復滴定三次，平均消耗cmol/L KMnO4標準溶液VmL，則產品中過碳酸鈉的質量分數為______________。配制cmol/L KMnO4標準溶液時，移液時有少量液體濺出，則產品的純度將_________（變大、變小或不變）。
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