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A. X元素位于ⅥA族 B. A難溶于B中

C. A和C不可能發生氧化還原反應 D. B的沸點高于C的沸點

(1)觀察到的實驗現象是_________。

(2)用化學方程式表示產生上述現象的原因：_______________、________________

(3)在制取氫氧化亞鐵時，可將吸有氫氧化鈉溶液的長膠頭滴管伸入到硫酸亞鐵液面下，再擠出氫氧化鈉溶液的目的是_________。

(4)下列各圖所示的實驗中能較長時間看到Fe(OH) 2 白色沉淀的是_______。

A. 它的元素符號為O

B. 它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4

C. 常溫下，可以與H2化合生成液態化合物

D. 其電子排布圖為

________H2S+_______HNO3 =________S↓ +________NO↑ +_______H2O

________S+________KOH=________K2S+________K2SO3 +________H2O

________KMnO4+________HCl（濃）=________KCl+________MnCl2+________Cl2↑+________H2O

(2)在酸性條件下，向含鉻廢水中加入FeSO4溶液，可將Cr2O還原為Cr3＋，該過程的離子反應方程式為________________________。

(1)將其裝入U形管內，用石墨做電極，接通直流電源，通電一段時間后發現陰極附近顏色___，這表明_____(根據微粒電性作答)，這種現象稱為______。

(2)將制得的膠體放入半透膜制成的袋內，如圖所示，放置2min后，取少量半透膜外的液體于試管中，置于暗處，用一束強光從側面照射，觀察（填寫“有”或“無”）____丁達爾現象，這個實驗可以用來區別____；再向燒杯中加入用稀硝酸化的硝酸銀溶液，可觀察到的現象為____。

A.分子中含氧官能團有羥基和羧基B.苯環上的一溴代物只有五種

C.可以發生取代反應和加成反應D.該分子屬于合成高分子化合物

(1)在該反應中，HCl表現的性質有______、________.

①MnO2 +4HCl（濃）Cl2↑+ MnCl2+ 2H2O

(2)若反應中有0.1mol的氧化劑被還原，則被氧化的物質為________（填化學式），被氧化物質的物質的量為 _____，同時轉移電子數為_____(用NA表示)。

(3)將(2)生成的氯氣與 0.2mol H2 完全反應，生成的氣體在標準狀況下所占體積為_________，將此產物溶于水配成100mL溶液，此溶液的物質的量濃度為_______。

(4)②KClO3＋6HCl(濃)=3Cl2↑＋KCl＋3H2O③2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

若要制得相同質量的氯氣，①②③三個反應中電子轉移的數目之比為____。

(5)已知反應4HCl(g)＋O2 2Cl2＋2H2O(g)，該反應也能制得氯氣，則MnO2、O2、KMnO4三種物質氧化性由強到弱的順序為_______。

(6)將不純的NaOH樣品2.50 g(樣品含少量Na2CO3和水)，放入50.0 mL 2.00mol/L鹽酸中，充分反應后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40.0 mL 1.00 mol/L的NaOH溶液。蒸發中和后的溶液，最終得到固體的質量為_______。

A.AB.BC.CD.D

A.E處棉花球變成黃色，說明Cl2的氧化性比Br2強

B.F處棉花球變成藍色，說明Br2的氧化性比I2強

C.E處發生反應的離子方程式為：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2

D.G裝置中NaOH溶液與Cl2反應的離子方程式為：2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O

A. I可用于制備并檢驗氫氣的可燃性

B. II可用于除去CO2中的HCl

C. 用Ⅲ來配制一定物質的量濃度的NaOH溶液

D. 用IV中操作制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色