【題目】將飽和FeCl3溶液滴入沸水時，液體變為紅褐色，得到的是Fe(OH)3膠體。用此分散系進行實驗：
(1)將其裝入U形管內，用石墨做電極，接通直流電源，通電一段時間后發現陰極附近顏色___，這表明_____(根據微粒電性作答)，這種現象稱為______。
(2)將制得的膠體放入半透膜制成的袋內，如圖所示，放置2min后，取少量半透膜外的液體于試管中，置于暗處，用一束強光從側面照射，觀察（填寫“有”或“無”）____丁達爾現象，這個實驗可以用來區別____；再向燒杯中加入用稀硝酸化的硝酸銀溶液，可觀察到的現象為____。
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【題目】以下是我國化工專家侯德榜發明的聯合制堿法簡要流程：
關于此流程說法正確的是
A. 副產品Y是NH4HCO3B. 向母液中通入的氣體X是CO2
C. 循環II是為了提高食鹽的利用率D. 析出NaHCO3后的母液中只含NH4Cl
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【題目】Ⅰ．在0.1 mol·L－1的重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡：
Cr2O72-＋H2O
2HCrO42CrO42-＋2H＋
(1)重鉻酸鉀溶液呈______性，在強堿溶液中，鉻元素的主要存在形式為________(填離子符號)，向重鉻酸鉀溶液中加入適量稀硫酸，溶液中c(Cr2O72-)/c(CrO42-)將______(填“增大”、“減小”或“不變”)。
Ⅱ．已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系：并按要求填寫下列空白：
①c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－) ②c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H＋)
③c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) ④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4+)>c(OH－)
(1)若溶液中只溶解了一種溶質，則該溶質是 ________，上述四種離子濃度的大小順序為________(選填序號)。
(2)若上述關系中③是正確的，則溶液中的溶質為________；
(3)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)_______c(NH3·H2O) (填“大于”“小于”或“等于”)。
III．重金屬離子對河流海洋造成嚴重污染。某化工廠廢水(pH=2.0，d≈1 g·mL－1）中含有Ag＋，Pb 2＋等重金屬離子，其濃度各約為0.0lmol·L－1。排放前擬用沉淀法除去這兩種
離子，查找有關數據如下：
難溶電解質 | AgI | AgOH | Ag2S | PbI2 | Pb(OH)2 | PbS |
Ksp | 8.3×10-17 | 5.6×10-8 | 6.3×10-50 | 7.1×10-9 | 1.2×10-15 | 3.4×10-28 |
(1)你認為往廢水中投入________________（填字母序號），沉淀效果最好。
A. NaOH B．Na2S C．KI D. Ca(OH)2
(2)如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中c（Pb2＋)＝_______。
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【題目】120℃、101.3kPa，甲烷(CH4)和過量的O2的混合物，用電火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢復到原來的溫度和壓強，測得反應后氣體密度為相同條件下H2密度的15倍，則原混合氣體中甲烷和氧氣的體積比為( )
A.2∶1B.1∶2C.1∶7D.1∶5
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【題目】高分子樹脂具有較好的吸水性，其合成線路如下：
已知：I:-CHO+-CH2CHO
-CH=CHCHO
II.
-CH=CH-COOH
回答下列問題
(1)G中的含氧官能團名稱為______，M的結構簡式為_______。
(2)由A生成B的化學方程式為______________________。
(3)上述合成路線中，D→E的轉化在合成M中的作用為_________________。
(4)下列選項中對有機物F的性質推測正確的是_______________________。(填字母)
A. 1mol F與足量NaHCO3溶液反應放出2molCO2
B. 能發生水解反應和消去反應
C. 能聚合成高分子化合物
D. 1 mol F最多消耗3 mol NaOH
(5)符合下列條件的G的同分異構體有________種
A.屬于芳香族化合物，且只有1種官能團
B.能發生銀鏡反應
C.除苯環外不存在其他環狀結構
其中核磁共振氫諧有4組峰的是________(寫出其中一種的結構簡式)
(6)根據上述合成路線和信息，以苯乙醛為原料(其他無機試劑任選)設計制備
的合成路線______
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【題目】在實驗室中，以一定濃度的乙醛—Na2SO4溶液為電解質溶液，模擬乙醛廢水的處理過程（如圖），乙醛在兩電極分別轉化為乙醇和乙酸。下列對電解過程的分析正確的是
A. 以鉛蓄電池為電源，則a極為Pb電極
B. 石墨Ⅱ電極附近的pH逐漸減小
C. 陽極反應為CH3CHO+H2O-2e-=CH3COOH+2H+
D. 每處理含8.8g乙醛的廢水，轉移電子的數目為0.4NA
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【題目】(1)欲將0.10 mol.L－1的NaOH溶液和0.60 mol.L－1的NaOH溶液混合成0.20 mol.L－1的NaOH溶液（忽略混合時溶液體積變化），則兩種溶液的體積比為___________。
(2)某溫度下，40g質量分數為10%硝酸鈉溶液與60g質量分數為7.5%的硝酸鈉溶液混合，得到密度為1.20 g.cm-3的混合溶液，則該混合溶液中NaNO3的物質的量濃度為______。
(3)現有硫酸鈉和碳酸鈉混合溶液10.0 mL，加入足量氯化鋇溶液，充分反應后，經過濾、洗滌和干燥，得到白色沉淀1.451 g。將沉淀與過量鹽酸反應，得到112 mL二氧化碳氣體(在標準狀況下)。則原混合溶液中硫酸鈉和碳酸鈉的物質的量濃度分別是_____、____。
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【題目】合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要意義，對于密閉容器中的反應：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)+Q
(1)寫出該反應的逆反應的化學平衡常數表達式_____，升高溫度，該反應化學反應速率_____，氫氣的轉化率____（以上均填“增大”、“減小”或“不變”）。實際生產中溫度一般控制在500℃，原因是__________。
(2)能表示該反應在恒溫恒容密閉容器中t1時刻后已經達到平衡狀態的圖示是________。
(3)濃度0.1mol/L的氨水，pH為11。當用蒸餾水稀釋100倍時，則NH3·H2O的電離平衡將向______方向移動（填“正”或“逆”），溶液的pH將為____9（“大于”“小于”“等于”）。設計一個簡單實驗，證明一水合氨是弱堿：____________。
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【題目】在容積為2 L的密閉容器中進行如下反應：A(g)+2B(g)
3C(g)+nD(g)，開始時A為4 mol，B為6 mol；5 min后達到化學平衡，此時C的物質的量為3 mol，用D表示的化學反應速率v(D)為0.2 mol·L－1 min－1。
(1)5 min末B的物質的量濃度為________。
(2)前5 min內化學反應速率v(A)為_______。
(3)化學方程式中n值為________。
(4)該反應在此溫度下的平衡常數K=______(填數值)。
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