Question

【題目】某化學小組用如圖所示裝置驗證鹵素單質氧化性的相對強弱。下列說法不正確的是(　　)

A.E處棉花球變成黃色，說明Cl2的氧化性比Br2強

B.F處棉花球變成藍色，說明Br2的氧化性比I2強

C.E處發生反應的離子方程式為：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2

D.G裝置中NaOH溶液與Cl2反應的離子方程式為：2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O

Answer 1

【答案】B

【解析】

氯氣具有強氧化性，可與Br－、I－發生置換反應生成單質，可以與NaOH反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水。

A. E處棉花球變成黃色，發生Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，Cl2為氧化劑，Br2為氧化產物，Cl2的氧化性比Br2強，A正確；

B.F處棉花球變成藍色，發生Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，Cl2的氧化性比I2強，B錯誤；

C.E處發生反應的離子方程式為：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，C正確；

D. NaOH與Cl2反應的離子方程式為：2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O，D正確；

答案為B。