【題目】某化學興趣小組為探究SO2的性質，按如圖所示裝置進行實驗，請回答下列問題：
(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是__。
(2)實驗過程中，裝置B中發生的現象是__，說明SO2具有的性質是__。
(3)裝置B中發生反應的離子方程式為__。
(4)尾氣可采用__溶液吸收，離子方程式為：__。
【答案】蒸餾燒瓶 溶液由紫紅色變為無色 還原性 5SO2+2MnO
+2H2O=2Mn2++5SO
+4H+ NaOH SO2+2OH-=SO
+H2O
【解析】
(1)根據儀器的特征，該儀器是蒸餾燒瓶。
故答案為：蒸餾燒瓶；
(2)酸性高錳酸鉀有強氧化性，二氧化硫中硫元素是中間價態，有還原性，所以二氧化硫能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而褪色，同時說明二氧化硫有還原性，裝置B中發生的現象是溶液由紫紅色變為無色，這現象分別說明SO2具有的性質是還原性；
故答案為：溶液由紫紅色變為無色；還原性；
(3)裝置B中發生反應的離子方程式為5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO+4H+。
故答案為：5SO2+2MnO+2H2O=2Mn2++5SO+4H+
(4)該實驗的尾氣是SO2，SO2用NaOH溶液吸收，發生的反應為：SO2+2OH-=SO+H2O。
故答案為：NaOH；SO2+2OH-=SO+H2O；
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數，則下列說法不正確的是（ ）
A.常溫常壓下，18g18O2所含的質子數為8NA
B.1mol氫氧根離子中含有的電子數為NA
C.氫氧燃料電池中轉移1mol電子消耗0.5molH2
D.鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，23g鈉充分燃燒時轉移電子數為NA
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【題目】下列實驗現象預測正確的是( )
A. 實驗Ⅰ：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變
B. 實驗Ⅱ ：酸性 KMnO4 溶液中出現氣泡，且顏色逐漸褪去
C. 實驗Ⅲ：微熱稀 HNO3 片刻，溶液中有氣泡產生，廣口瓶內始終保持無色
D. 實驗Ⅳ：滴入 FeCl3 后，可形成帶電的膠體，該分散系導電能力增強
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【題目】某化學小組用如圖所示裝置驗證鹵素單質氧化性的相對強弱。下列說法不正確的是( )
A.E處棉花球變成黃色，說明Cl2的氧化性比Br2強
B.F處棉花球變成藍色，說明Br2的氧化性比I2強
C.E處發生反應的離子方程式為：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2
D.G裝置中NaOH溶液與Cl2反應的離子方程式為：2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O
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【題目】硫和氮及其化合物在生產生活中應用廣泛。請回答：
(1)已知反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO，該反應中的氧化劑與還原劑的質量比為_____。
(2)工業上可以通過氮氣和氫氣在一定條件下合成氨氣。下列關于氨氣的性質和用途描述正確的是____________。
A. 氨氣易液化，液氨可作制冷劑 B. 可用排水法收集氨氣
C. 氨氣是一種無色無味的氣體 D. 向氨水中滴加酚酞，溶液變紅
(3)1754年，Briestly用硵砂(主要成份NH4Cl)和熟石灰共熱制得了氨，化學反應方程式為______________________________。
(4)實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為_____________。
(5)汽車尾氣常含有NO、NO2、CO等，會污染空氣。在汽車尾氣排放管處安裝一個催化轉化器，可使尾氣中有害氣體CO和NO反應轉化為兩種無毒氣體，該反應的化學方程式為__________________________。
(6)19.2 g銅投入100 mL 14 mol/L濃HNO3溶液中，充分反應后無固體剩余，收集到標準狀況下氣體8.96 L(氣體為NO、NO2)，向反應后的溶液中加入______mL 10 mol/L NaOH溶液才能使Cu2+完全沉淀。
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【題目】反應4NH3＋5O2
4NO＋6H2O在一定體積的密閉容器中進行，30 s后NO的物質的量濃度增加了3 mol/L，則下列反應速率正確的是( )
A. v(NO)＝0.1 mol·(L·s)－1 B. v(NO)＝0.02 mol·(L·s)－1
C. v(NH3)＝0.01 mol·(L·s)－1 D. v(NH3)＝0.2 mol·(L·s)－1
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【題目】常溫下，向1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中不斷加入固體NaOH后，NH4+與NH3·H2O的變化趨勢如右圖所示(不考慮體積變化和氨的揮發)，下列說法不正確的是（ ）
A. M點溶液中水的電離程度比原溶液小
B. 在M點時，n(OH－)－n(H+)=(a－0.05)mol
C. 隨著NaOH的加入，
不斷增大
D. 當n(NaOH)=0.05mo1時，溶液中有：c(Cl－)> c(NH4+)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)
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【題目】選擇完成下列實驗的裝置。
（1）分離水和植物油，選用____________（填序號，下同）。
（2）用乙酸、乙醇和濃硫酸制備乙酸乙酯，選用____________。
（3）加熱NH4Cl和Ca(OH)2固體混合物制取NH3，用____________ 。
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【題目】TMB是一種新型指紋檢測的色原試劑，由碳、氫、氮三種元素組成，M=240g·mol—1。某研究性學習小組的同學欲利用下列儀器測定TMB的分子式。主要過程為在足量氧氣流中將4.80 g TMB樣品氧化(氮元素轉化為N2)，再利用吸收劑分別吸收水蒸氣和CO2。請從圖中選擇適當的裝置(裝置符合氣密性要求，加熱裝置等已略去，其他用品可自選)。
(1) 寫出A中的化學反應方程式：__________________；
(2) B 中試劑是___________，作用是________________ ；
(3) 裝置C中CuO粉末的作用為________________。
(4) 理想狀態下，將4.80 gTMB樣品完全氧化，點燃C處酒精燈，實驗結束時測得D增加3.60 g，E增加14.08 g，則TMB的分子式為____________。
(5)有同學認為，用該實驗裝置測得的TMB分子式不準確，應在干燥管E后再添加一個裝有堿石灰的干燥管F。你認為是否需要添加F裝置__________（填“需要”或“不需要”），簡述理由________________。
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