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A.圖1所示，若將開關與a連接，可以實現化學能轉化為電能；若將開關與b連接，相當于“外加電流的陰極保護法”

B.冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力隨著水的體積變化的曲線如圖2所示。a、b、c中導電能力最大的是b點，但b點對應醋酸的電離度并非最大

C.圖3是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應中c(H2O2 )隨反應時間變化的曲線，說明隨著反應的進行H2O2分解速率逐漸減小

D.圖4為CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)的能量變化圖，由此可知，生成1mol CH3OH(g)，至少需要外界提供419kJ 的能量

I．研究小組用煉鐵廠的鐵礬渣制備FeCO3，鐵礬渣主要含有K2Fe6(SO4)4(OH)12、ZnO、Fe2O3及少量的CaO、MgO、 SiO2 等。

（1）試劑1是過量的_______，濾渣 2的成分是__________ (寫化學式)；

（2）“沉鐵”發生反應的離子方程式是____________；

（3）沉鐵后的濾液經“操作a”，再經過“過濾、 洗滌、干燥”得到皓礬(ZnSO4·7H2O)，“操作a”是__，取28.70g皓礬(ZnSO4·7H2O)加熱，剩余固體的質量變化如圖，100°C時所得固體的化學式____。

II．研究小組又采用如下裝置制取FeCO3 (C后及夾持裝置略)。操作的關鍵是向Na2CO3溶液(pH=12.11)通入一段時間CO2至溶液pH為7，再滴加一定量FeSO4溶液，產生白色沉淀。

（1）畫出裝置B______________，B中所用試劑為______________；

（2）先向1mol/L Na2CO3溶液中通入CO2的目的是_________________________；

（3）FeCO3溶于乳酸[CH3CH(OH)COOH]能制得可溶性乳酸亞鐵補血劑，該實驗小組用KMnO4測定補血劑中亞鐵含量進而計算乳酸亞鐵的質量分數，發現乳酸亞鐵的質量分數總是大于100%，其原因是_______________(不考慮操作不當引起的誤差)。

【題目】25℃時，醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+ H+，下列說法正確的是

A.向體系中加入少量CH3COONa固體，平衡向左移動，c(CH3COO-)下降

B.向體系中加水稀釋，平衡向右移動，溶液中所有離子的濃度都減小

C.加入少量NaOH固體（忽略溶解熱效應），平衡向右移動，水的電離程度也隨之增大

D.升高體系溫度（忽略醋酸揮發），溶液中H+數目增多，平衡一定向左移動

A.該電化學裝置是原電池裝置

B.電子移動方向：電極a→負載→電極b→磷酸溶液→電極a

C.a極反應式可表示為：CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+

D.當b極消耗標準狀況下氧氣5.6L時，理論上玻璃纖維中有NA個H+從左往右移動

A.乙酸和甲醛分別完全燃燒，若消耗的氧氣量一樣，則它們的質量相等

B.通過核磁共振氫譜可以區分CH3 CH2CH2OH和

C.莽草酸可以發生氧化、還原、酯化、加聚反應

D.Cl2與甲苯在光照條件下反應，苯環上的氫原子被取代

下列說法不正確的是

A.d點所得溶液中溶質的水解平衡常數Kh1=10-7.19

B.c點所得溶液中：c(Na+)+c(H+)= 2c(A2-)+ c(HA-)+ c(OH-)

C.b點所得溶液中： c(A2-)＞c(H2A)

D.a點所得溶液中：溶質是NaHA和H2A

A.該分解過程是：2NON2+O2

B.實驗室制取NO可以用銅與稀硝酸反應

C.過程②釋放能量，過程③吸收能量

D.標準狀況下，NO分解生成5.6 LN2轉移電子數約為6.02×1023

A. 6︰9︰0 B. 3︰3︰2 C. 6︰7︰3 D. 3︰4︰1

【題目】對于反應3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是（　　）

A. Cl2既做氧化劑又做還原劑

B. 被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質的量之比為5∶1

C. Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑

D. 氧化劑得電子數與還原劑失電子數之比為5∶1

下列敘述不正確的是（ ）

A.試劑X可以是氫氧化鈉溶液

B.反應①過濾后所得沉淀為氧化鐵

C.圖中所示轉化反應包含氧化還原反應

D.反應②的化學方程式為2NaAlO2＋3H2O＋CO2=2Al(OH)3↓＋Na2CO3