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【題目】利用固體表面催化工藝進行NO分解的過程如下圖所示。下列說法不正確的是

A.該分解過程是：2NON2+O2

B.實驗室制取NO可以用銅與稀硝酸反應

C.過程②釋放能量，過程③吸收能量

D.標準狀況下，NO分解生成5.6 LN2轉移電子數約為6.02×1023

【答案】C

【解析】

A．根據圖示，NO在催化劑作用下轉化為氮氣和氧氣，該分解過程是：2NON2+O2，故A正確；

B．銅與稀硝酸反應生成一氧化氮、硝酸銅和水，可以用于實驗室制取NO，故B正確；

C．過程②為NO在催化劑表面發生斷鍵形成氮原子和氧原子，斷開化學鍵需要吸收能量，過程③為氮原子和氧原子重新形成化學鍵生成氮氣和氧氣，形成化學鍵需要釋放能量，故C錯誤；

D．根據反應2NON2+O2，O元素由-2價變為0價，生成1mol O2，同時生成1molN2，轉移4mol電子，標準狀況下，NO分解生成5.6 LN2為0.25mol，則轉移電子數約為0.25mol ×4×6.02×1023=6.02×1023個，故D正確；

答案選C。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤的綜合利用備受關注。有如下的轉化關系，CO與H2不同比例可以分別合成A、B，已知烴A對氫氣的相對密度是14，B能發生銀鏡反應，C為常見的酸味劑。

（1）有機物C中含有的官能團的名稱是____________________。

（2）反應⑤的反應類型為______________。

（3）寫出③的反應方程式 ____________。

（4）下列說法正確的是______________。（填字母）

A．第①步是煤的液化，為煤的綜合利用的一種方法

B．有機物B和C都可以與新制氫氧化銅發生反應

C．有機物C和D的水溶液都具有殺菌消毒作用

D．乙酸乙酯與有機物D混合物的分離，可以用氫氧化鈉溶液振蕩、靜置分液的方法

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據下面物質間轉換的框圖，回答有關問題：

（1）寫出框圖中物質A和F指代物質的化學式：A___，F___；

（2）在反應①～⑥中屬于非氧化還原反應的是___（填寫序號）；

（3）如果2molNa2O2與足量水蒸氣反應生成O2，該反應中轉移電子總數是___；

（4）如果A、B混合氣體3.0g（平均摩爾質量15g·mol-1），在與G充分反應后，通過足量Na2O2，可使Na2O2增重___g，并得到O2___mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室常用堿性溶液吸收多余的氯氣，防止環境污染。某次實驗中，將多余的氯氣用100 mL 2.00 mol·L1的NaOH溶液恰好完全吸收，測得吸收液中ClO與ClO3的物質的量之比為5:1。

（1）吸收的氯氣的物質的量為_____________。

（2）吸收液中Cl的物質的量濃度為______________(溶液體積變化忽略不計)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加。A是元素Y的單質。常溫下，A遇甲的濃溶液發生鈍化。丙、丁、戊是由這些元素組成的二元化合物，且丙是無色氣體，上述物質的轉化關系如下圖所示，下列說法正確的是

A.由于丁和戊化學鍵相同，所以它們都是平面結構

B.簡單氫化物的沸點： X＞Z

C.簡單離子半徑大小： X＜Y

D.Y的簡單離子與Z的簡單離子在水溶液中可大量共存

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸鹽在無機試劑制備中應用廣泛。某研究小組用如下兩種方法制備FeCO3。已知： FeCO3 是白色固體，難溶于水。

I．研究小組用煉鐵廠的鐵礬渣制備FeCO3，鐵礬渣主要含有K2Fe6(SO4)4(OH)12、ZnO、Fe2O3及少量的CaO、MgO、 SiO2 等。

（1）試劑1是過量的_______，濾渣 2的成分是__________ (寫化學式)；

（2）“沉鐵”發生反應的離子方程式是____________；

（3）沉鐵后的濾液經“操作a”，再經過“過濾、洗滌、干燥”得到皓礬(ZnSO4·7H2O)，“操作a”是__，取28.70g皓礬(ZnSO4·7H2O)加熱，剩余固體的質量變化如圖，100°C時所得固體的化學式____。

II．研究小組又采用如下裝置制取FeCO3 (C后及夾持裝置略)。操作的關鍵是向Na2CO3溶液(pH=12.11)通入一段時間CO2至溶液pH為7，再滴加一定量FeSO4溶液，產生白色沉淀。

（1）畫出裝置B______________，B中所用試劑為______________；

（2）先向1mol/L Na2CO3溶液中通入CO2的目的是_________________________；

（3）FeCO3溶于乳酸[CH3CH(OH)COOH]能制得可溶性乳酸亞鐵補血劑，該實驗小組用KMnO4測定補血劑中亞鐵含量進而計算乳酸亞鐵的質量分數，發現乳酸亞鐵的質量分數總是大于100%，其原因是_______________(不考慮操作不當引起的誤差)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】G是某抗炎癥藥物的中間體，其合成路線如下：

已知：①

② (呈堿性，易氧化)

（1）C的官能團名稱是_______________；

（2）反應①的反應類型為___________；反應②的作用是___________________；

（3）下列對有機物G的性質推測不正確的是____________________ (填選項字母)；

A．1molG與足量NaHCO3溶液反應放出2molCO2

B．能發生取代反應和氧化反應

C．能加聚合成高分子化合物

D．具有兩性，既能與酸反應也能與堿反應

（4）寫出E→F的化學反應方程式______________________________；

（5）同時符合下列條件的D的同分異構體有__________種：

①含有苯環且能發生水解反應：②能發生銀鏡反應；③能與NaHCO3溶液反應放出CO2。

（6）已知：苯環上有烷烴基時，新引入的取代基連在苯環的鄰、對位：苯環上有發基時，新引入的取代基連在苯環的問位。根據題中的信息，寫出以甲苯為原料合成有機物的流程圖 (無機試劑任選)_______________________________________________________________________________________。合成路線流程圖示例：XYZ……目標產物