【題目】將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液浸潤后，置于如圖裝置中，進行鐵的電化學腐蝕實驗。下列有關該實驗的說法正確的是（ ）
A.鐵被氧化的電極反應式為Fe–3e=Fe3+
B.鐵腐蝕過程中化學能全部轉化為電能
C.活性炭的存在會加速鐵的腐蝕
D.以水代替NaCl溶液，鐵不能發生吸氧腐蝕
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【題目】利用固體表面催化工藝進行NO分解的過程如下圖所示。下列說法不正確的是
A.該分解過程是：2NO
N2+O2
B.實驗室制取NO可以用銅與稀硝酸反應
C.過程②釋放能量，過程③吸收能量
D.標準狀況下，NO分解生成5.6 LN2轉移電子數約為6.02×1023
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【題目】海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：
（1）請列舉海水淡化的兩種方法：________、________。
（2）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的是_________。
（3）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式為_______，由此反應可知，除環境保護外，在工業生產中應解決的主要問題是_______。
（4）某化學研究性學習小組為了了解從工業溴中提純溴的方法，查閱了有關資料知：Br2的沸點為59 ℃，微溶于水，有毒并有強腐蝕性。他們參觀生產過程后，畫了如下裝置簡圖：
請你參與分析討論：
①圖中儀器B的名稱是____________。
②整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是__________。
③實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關鍵條件？___________。
④C中液體顏色為________________。為除去該產物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應后，再進行的分離操作是________________。
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【題目】NiCl2是化工合成中最重要的鎳源，工業上以金屬鎳廢料(含Fe、Ca、Mg等雜質)為原料生產NiCl2，繼而生產Ni2O3的工藝流程如下：
流程中相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示：
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Ni(OH)2 |
開始沉淀的pH | 1.1 | 6.5 | 7.1 |
沉淀完全的pH | 3.2 | 9.7 | 9.2 |
（1）為了提高鎳元素的浸出率，在“酸浸”時可采取的措施有：①適當升高溫度；②攪拌；③_______________等。
（2）加入H2O2的目的是____________，所發生的離子方程式為____________________。
（3）“除鐵”時，控制溶液pH的范圍為_____________________。
（4）濾渣B的主要成分的化學式為___________________，濾液中的陽離子有________。
（5）“氧化”生成Ni2O3的離子方程式為________________。
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【題目】氨催化氧化是硝酸工業的基礎，氦氣在Pt催化劑作用下發生主反應Ⅰ和副反應Ⅱ：
Ⅰ.4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) △H1=-905 kJ/mol
Ⅱ.4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H2
（1）已知：
物質中斷裂1mol化學鍵需要的能量/kJ | NO | O2 | N2 |
629 | 496 | 942 |
則△H2=___________。
（2）以Pt為催化劑，在1L密閉容器中充入1mol NH3和2mol O2，測得有關物質的量與溫度的關系如下圖：
①該催化劑在高溫時對反應__________更有利（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
②520℃時，NH3的轉化率為____________。
③520℃時，反應Ⅱ的平衡常數K=________（數字計算式）。
④下列說法正確的是____________（填標號）。
A 工業上氨催化氧化生成NO時，最佳溫度應控制在840℃左右
B 增大NH3和O2的初始投料比可以提高NH3生成NO的平衡轉化率
C 投料比不變，增加反應物的濃度可以提高NH3生成NO的平衡轉化率
D 使用催化劑時，可降低反應的活化能，加快其反應速率
⑤溫度高于840℃時，NO的物質的量減少的原因可能是____________。
（3）在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH3與NOx反應生成N2。
①NH3與NO2生成N2的反應中，當生成1mol N2時，轉移的電子數為___________mol。
②將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體，勻速通入裝有催化劑的反應器中反應。
反應相同時間NOx的去除率隨反應溫度的變化曲線如下圖所示，在50-250℃范圍內隨著溫度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是_______________。
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【題目】如圖為一“鐵鏈”圖案，小明在圖案上分別寫了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質，圖中相連的兩種物質均可歸屬為一類，相交部分A、B、C、D為其相應的分類依據代號。請回答下列問題：
（1）請將分類依據代號填入相應的括號內：
（_____）兩種物質都不是電解質
（_____）兩種物質都是鈉的化合物
（_____）兩種物質都是氧化物
（_____）兩種物質都是鹽
（2）用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入上圖中某種物質M的飽和溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色．
①物質M的化學式為___。
②證明有紅褐色膠體生成的實驗操作是__。
（3）以下A～D四個涉及H2O2的反應，請填空：
A.Na2O2＋2HCl＝H2O2＋2NaCl
B.Ag2O＋H2O2＝2Ag＋O2↑＋H2O
C.2H2O2＝2H2O＋O2↑
D.
H2O2＋KMnO4＋H2SO4→MnSO4＋K2SO4＋H2O＋O2↑
①配平D方程式，系數填在方框內__；該反應的還原劑是__；
②H2O2既體現氧化性，又體現還原性的反應是__，H2O2既不作氧化劑又不作還原劑的反應是__。(請用代號作答)
③請用雙線橋法表示B反應中電子轉移的方向和數目：__。
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【題目】工業上可由氫氣、氮氣合成氨氣，溶于水形成氨水。一定溫度下，向2L固定體積的密閉容器中加入N2(g)和H2(g)，發生反應：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)+Q（Q>0），NH3物質的量隨時間的變化如圖所示。
（1）0~2min內的平均反應速率v(H2)=___。
（2）該溫度下，反應的平衡常數表達式K=___。
其平衡常數K與溫度T的關系如下表：
試判斷K1___K2（填寫“>”、“=”或“<”）。
（3）能說明該合成氨反應已達到平衡狀態的是___（選填編號）。
a.3v(N2)=v(H2)
b.容器內壓強保持不變
c.混合氣體的密度保持不變
d.25℃時，測得容器中c(NH3)=0.2mol·L-1，c(H2)=c(N2)=0.01mol·L-1
常溫下，某同學將鹽酸與氨水等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表。
請回答：
（4）①中所得混合溶液，pH___7（填“>”、“<”或“＝”）；②中c__0.2（填“>”、“<”或“＝”），所得混合溶液中各離子濃度大小關系為___。
（5）請你設計一個能證明一水合氨是弱電解質的簡要方案___。
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【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎。如圖為實驗室制取蒸餾水的實驗裝置。
（1）寫出下列儀器的名稱：b.__；e___；
（2）若利用該裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是___，將儀器補充完整后進行實驗，溫度計水銀球的位置在___處。冷凝水由__（填f或g）口通入，另一口流出。儀器a___（填能或不能）直接加熱。
（3）實驗時a中除加入少量自來水外，還需加入少量__，其作用是___。
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【題目】意大利羅馬大學的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4氣體分子。N4分子結構如圖所示，下列說法正確的是 ( )
A. N4與N2互為同分異構體
B. N4分子中只含有共價鍵
C. 1 mol N4分子所含共價鍵數為4NA
D. N4沸點比P4(白磷)高
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