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【題目】對于反應3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是（　　）

A. Cl2既做氧化劑又做還原劑

B. 被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質的量之比為5∶1

C. Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑

D. 氧化劑得電子數與還原劑失電子數之比為5∶1

【答案】A

【解析】

A.反應中只有氯元素的化合價發生變化，所以 Cl2既做氧化劑又做還原劑，A正確；B. 反應中有1個氯原子化合價升高、有5個氯原子化合價降低，所以被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質的量之比為1∶5，B不正確；C. Cl2既做氧化劑又做還原劑，NaOH既不做氧化劑也不做還原劑，C不正確；D. 氧化劑得電子數與還原劑失電子數之比為1∶1，D不正確。本題選A。

練習冊系列答案

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【題目】現有Al、C12、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六種物質，它們之間有如圖所示轉化關系，圖中每條線兩端的物質之間都可以發生反應，下列推斷不合理的是（）

A. N一定是HCl(aq) B. X可能為Al或C12

C. Y一定為NaOH(aq) D. Q、Z中的一種必定為Al2O3

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【題目】钚（23994Pu）是制造威力更大原子彈的良好原料。下列有關說法錯誤的是

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A.Cl2、CO
B.CO、CCl4
C.CO、C
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【題目】向2L密閉容器中加入1molNO和1mol活性炭，發生反應:2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g) △H = -213.5kJ/mol，達到平衡的數據如下:

溫度/℃	n(活性炭)/mol	n(CO2)/mol
T1	0.70	——
T2	——	0.25

下列說法不正確的是（）

A. 上述信息可推知：T1<T2

B. T1℃時，該反應的平衡常數K=9/16

C. T1℃時，若開始時反應物的用量均減小一半，平衡后NO的轉化率減小

D. T2℃時，若反應達平衡后再縮小容器的體積。c(N2)/c(NO)不變

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【題目】某工業廢料料中含有Cr(OH)3、Al2O3、CuO、NiO等物質，工業上通過下列流程回收其中有用的金屬和制取Na2Cr2O7。

已知：

①“水浸過濾”后的溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2等物質

②除去濾渣II后，溶液中存在反應2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O

③Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同溫度下的溶解度（g/100 g H2O)如下表：

(1)“焙燒”過程中生成NaAlO2化學方程式為_____________________。

(2)生成濾渣II時,需加入適量稀硫酸調節溶液的pH除去A1O2-。若稀硫酸過量，則因過量引起反應的離子方程式為______________________。

(3)“系列操作”為：繼續加入稀硫酸、_____、冷卻結晶、過濾。繼續加入稀硫酸的目的是_____________，濾渣III的主要成分是_________(填化學式)。

(4)工業上還可以在“水浸過濾’’后的溶液中加人適量稀硫酸，用石墨作電極電解生產金屬鉻，陰極的電極反應式為______________。

(5)流程圖最后的“濾液”中仍然有殘留的Na2Cr2O7。Cr為重金屬元素，若含量過高就排入河流中，會對河水造成重金屬污染。為測定“濾液”中的c(Na2Cr2O7)，某實驗小組取“濾液”20mL，水稀釋至250 mL，再取稀釋后的溶液25 mL于錐形瓶中，用c mol L-1的FeSO4溶液進行氧化還原滴定，到終點時消耗FeSO4溶液體積為V mL[已知發生的反應為Na2Cr2O7 + FeSO4 + H2 SO4Na2SO4+ Cr2(SO4) 3 + Fe2(SO4)3 + H2O(未配平)]，則“濾液”中的(Na2Cr2O7)=______mol·L-1。