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(1)將NO、CO轉化為2種無毒氣體的化學方程式是______。

(2)反應開始至10 min，v(NO)=______mol/(Lmin）。

(3)下列說法正確的是______。

a.新型催化劑可以加快NO、CO的轉化

b.該反應進行到10 min時達到化學平衡狀態

c.平衡時CO的濃度是0.4 mol/ L

A.具支試管底部發熱

B.負極電極反應式：Fe-2e-=Fe2+

C.反應結束后，最終導管內液面下降

D.正極電極反應式：2H2O+O2+4e-=4OH-

A. 2A(g)＋B(g)=2C(g)　ΔH＜0

B. 2A(g)＋B(g)=2C(g)　ΔH＞0

C. 2A＋B=2C　ΔH＜0

D. 2C=2A＋B　ΔH＜0

A. B.

C. D.

A.1molH2（g）和1molI2（g）的能量總和高于2molHI（g）的能量

B.I2（g）→I2（s）+QkJ（Q>0）

C.H2（g）+I2（g）→2HI（g）+9.3kJ

D.H2（g）+I2（s）→2HI（g）+53.0kJ

A.實現①的轉化，可通入過量CO2

B.實現②的轉化，可加入過量NaOH溶液

C.實現③的轉化，可加入過量NaOH溶液

D.實現④的轉化，可通入過量NH3

【題目】CO2可與H2催化合成甲醇，于恒容密閉容器中，在催化劑作用下發生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)；下列描述能說明該反應已經達到化學平衡狀態的是（ ）

A.CO2、H2、CH3OH、H2O在容器中共存

B.CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度相等

C.正、逆反應速率相等且等于零

D.CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度均不再變化

①冰雪融化 ②KMnO4分解制O2 ③鋁與氧化鐵的反應 ④鈉與水反應 ⑤二氧化碳與灼熱的木炭反應 ⑥碘的升華 ⑦Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應.

A. ②⑥⑦B. ②⑤⑦C. ①②⑤⑥⑦D. ③④

實驗探究：

（1）配制溶液：甲同學配制100 mL 1．5 mol·L－1NaOH溶液，乙同學取20 mL 36．5%的鹽酸稀釋到200 mL。甲為了證明NaOH溶液與稀鹽酸能發生化學反應，設計并完成了如下圖所示的實驗。

X溶液滴入的量一般為______，使用酸式滴定管前要檢查活塞是否漏水的操作方法是________。

（2）乙設計完成了另一個實驗，以證明NaOH溶液與鹽酸能夠發生反應。他在盛有20 mL稀鹽酸的錐形瓶里，用堿式滴定管滴入NaOH溶液，不斷振蕩溶液，同時用pH計測定溶液的pH，直到NaOH溶液過量。則在滴定過程中，滴定終點附近的操作是_______。

（3）你認為甲、乙兩位同學的實驗中，______(填“甲”、“乙”或“甲和乙”)的實驗能充分證明NaOH與鹽酸發生了反應。

（4）丙同學為了測定上述36.5%鹽酸的物質的量濃度，進行了如下實驗：在錐形瓶中加入已稀釋的鹽酸，用堿式滴定管滴入甲配制的NaOH溶液，測定的結果如下表：

據此通過計算可知實驗測定的鹽酸濃度與標簽說明的濃度相比_____(填“偏高”、“偏低”或“相等”)。

（1）四種元素分別為A．_____、B．____、C．_____、D．_____。

（2）A原子的電子排布式為________，D原子的原子結構示意圖為______。

（3）寫出由上述元素組成的單質和化合物相互作用生成沉淀的兩個化學方程式________、_______。