【題目】H2（g）和I2（g）、H2（g）和I2（s)以及HI（g）的能量高低如圖所示，下列判斷錯誤的是（ ）
A.1molH2（g）和1molI2（g）的能量總和高于2molHI（g）的能量
B.I2（g）→I2（s）+QkJ（Q>0）
C.H2（g）+I2（g）→2HI（g）+9.3kJ
D.H2（g）+I2（s）→2HI（g）+53.0kJ
【答案】D
【解析】
A．由能量高低圖分析可知，2molHI（g）→1molH2（g）和1molI2（g）需要吸收9.3kJ的能量，故1molH2（g）和1molI2（g）的能量總和高于2molHI（g）的能量，A選項正確；
B．由能量高低圖可知，I2（g）→I2（s）放出能量，即I2（g）→I2（s）+QkJ（Q>0），B選項正確；
C．根據能量高低圖分析可知，H2（g）+I2（g）→2HI（g）放出9.3kJ的能量，故H2（g）+I2（g）→2HI（g）+9.3kJ，C選項正確；
D．根據能量高低圖分析可知，H2（g）+I2（s）→2HI（g）吸收53.0kJ的能量，故H2（g）+I2（s）→2HI（g）-57.3kJ，D選項錯誤；
答案選D。
小學課時作業全通練案系列答案
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新黃岡兵法密卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有一種新型藥物，具有血管擴張活性的選擇性β1腎上腺素受體拮抗劑，用于合成該藥物的中間體G的部分流程如下：
已知：乙酸酐的結構簡式為 
請回答下列問題：
（1）G物質中的含氧官能團的名稱是_________________。
（2）乙二酸二乙酯的結構簡式為__________________。
（3）反應A→B的化學方程式為__________________。
（4）上述⑤變化過程的反應類型為_________。
（5）有機物F的結構簡式為_________。
（6）寫出滿足下列條件的C的同分異構體有_______種。
Ⅰ. X取代基連接在苯環上； Ⅱ. 能與NaHCO3反應生成CO2。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應的稀有氣體原子的最外層電子層結構，則下列有關說法中，不正確的是( )
A．1 mol NH5中含有5NA個N—H鍵(NA表示阿伏加德羅常數)
B．NH5中既有共價鍵又有離子鍵，NH5是離子化合物
C．NH5的電子式為
D．它與水反應的化學方程式為NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱，按下圖裝置進行實驗(夾持儀器已略去)。實驗表明濃硝酸能將NO氧化成
，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸。
可選藥品：濃硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳。
已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應，能與反應：
。
(1)實驗應避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是_______________________________________。
(2)滴加濃硝酸之前的操作是檢查裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后_______________________________________。
(3)裝置①中發生反應的化學方程式是____________________________________________。
(4)裝置②的作用是_____________________，發生反應的化學方程式是________________________________________。
(5)該小組得出的結論所依據的實驗現象是_________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有A、B、C、D四種元素，其中A元素是1826年一位法國青年科學家發現的，他在研究海水制鹽時向剩余的副產物(苦鹵)中通入氯氣后發現溶液的顏色變深，經過一步提取可得紅棕色液體，有刺激性氣味；B、C、D的核外電子層數不超過3個，D原子核內的質子數正好等于C原子核內質子數的2倍，而它們的最外層電子數相等；D原子的最內層電子數是B原子核外電子數的2倍。回答下列問題：
（1）四種元素分別為A．_____、B．____、C．_____、D．_____。
（2）A原子的電子排布式為________，D原子的原子結構示意圖為______。
（3）寫出由上述元素組成的單質和化合物相互作用生成沉淀的兩個化學方程式________、_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高溫下，正硅酸鋰（Li4SiO4）能與CO2發生反應，對控制CO2的排放具有重要的理論意義和實用價值。完成下列填空：
（1）硅原子核外電子占有_____種能量不同的軌道；Li、C、Si的最高價氧化物中，屬于原子晶體的是_____。
（2）鈉元素的金屬性比鋰強，用原子結構的知識說明理由_____。
一定溫度下，在2L的密閉容器中，Li4SiO4與CO2發生如下反應：Li4SiO4(s)+CO2(g)
Li2SiO3(s)+Li2CO3(s)。
（3）該反應的平衡常數表達式K=_____，反應20min，測得容器內固體物質的質量增加了8.8g，則0~20min內CO2的平均反應速率為_____。
（4）在T1、T2溫度下，恒容容器中c(CO2)隨時間t的變化關系如圖所示。該反應是_____反應（選填“放熱”或“吸熱”）。
若T1溫度下，達到平衡時c(CO2)為amol·L-1，保持其他條件不變，通入一定量的CO2，重新達到平衡時c(CO2)為bmol·L-1。試比較a、b的大小，并說明理由_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應的ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；HCl(aq)與NaOH(aq)反應的ΔH＝－55.6 kJ·mol－1。則HCN在水溶液中電離的ΔH等于（ ）
A. －67.7 kJ·mol－1B. －43.5 kJ·mol－1
C. ＋43.5 kJ·mol－1D. ＋67.7 kJ·mol－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】松油醇具有紫丁香味，其酯類常用于香精調制。下圖為松油醇的結構，以下關于它的說法正確的是
A. 分子式為C10H19O
B. 同分異構體可能屬于醛類、酮類或酚類
C. 與氫氣加成后的產物有4種一氯代物
D. 能發生取代、氧化、還原反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上以鋰輝石為原料生產碳酸鋰的部分工業流程如圖所示：
已知：
①鋰輝石的主要成分為Li2O·Al2O3·4SiO2，其中含少量Ca、Mg元素。
②Li2O·Al2O3·4SiO2+H2SO4(濃)
Li2SO4+Al2O3·4SiO2·H2O。
③某些物質的溶解度(S)如下表所示：
回答下列問題：
（1）從濾渣1中分離出Al2O3的流程如下所示：
寫出生成沉淀的離子方程式：___。
（2）已知濾渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。向濾液1中加入石灰乳的作用是___(運用化學平衡原理簡述)。
（3）最后一個步驟中，用“熱水洗滌”的理由是___。
（4）工業上，將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下：
a.將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液作陰極液，兩者用離子選擇性透過膜隔開，用惰性電極電解。
b.電解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共熱，過濾、烘干得高純Li2CO3。
①a中電解時所用的是___(填“陽離子交換膜”或“陰離子交換膜”)。
②電解后，LiOH溶液濃度增大的原因是___。
b中生成Li2CO3反應的化學方程式是___。
（5）磷酸亞鐵鋰電池總反應為FePO4+Li
LiFePO4，電池中的固體電解質可傳導Li+，寫出該電池放電時的正極反應：___。
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