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A.Na→NaOH→Na2CO3→NaCl

B.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3

C.Cu→ CuCl2→Cu(OH)2→CuSO4

D.Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3

（1）計算后用托盤天平稱量NaOH固體_______________g。

（2）配制時，必須使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有______________和_________（填儀器名稱）。

（3）若出現如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏低的是_______________（填序號）。

①容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈，但未烘干

②定容觀察液面時俯視

③移液過程中未洗滌燒杯和玻璃棒

（4）若從配制好的溶液中量取100mL，在這100mL溶液中Na＋的物質的量是___________，OH-的物質的量濃度是__________________。

A.光合作用過程中，碳元素的轉移途徑是：CO2→C5→C3→（CH2O）

B.N是葉綠素的組成成分，沒有 N植物就不能進行光合作用

C.光合作用制造的有機物中的氧元素來自水

D.P是構成ATP的必需元素，光合作用的光反應和暗反應過程中都有ATP的合成

（1）充分反應后，若Fe有剩余，則燒杯中不可能含有的金屬離子是_____。

（2）充分反應后，如果燒杯中還有大量的Fe3+，則還會有的金屬離子是_____。

（3）如果燒杯中Cu2+的物質的量減少了一半，則燒杯中一定沒有的金屬離子是____，一定沒有的金屬單質是______。

（1）向一支試管中加入5 mL二氧化硫水溶液，滴加BaCl2溶液____(填“有”或“無”)沉淀產生，再滴入0.5 mL H2O2溶液，震蕩靜置，現象是_______。

（2）用毛筆蘸取少量30%的FeCl3溶液，再銅片上畫一個“+”，一段時間后，用少量水將銅片上的溶液沖到小燒杯中。銅片上的現象是____________，燒杯中溶液的顏色呈__色。

A.肯定有SO2和NOB.肯定沒有Cl2、O2和NO

C.可能有O2和Cl2D.肯定有NO2

①煅燒石灰石(主要成分是 CaCO3)制生石灰(CaO)； ②燃燒木炭取暖；

③灼熱的木炭與二氧化碳反應； ④酸與堿的中和反應；

⑤生石灰與水作用制熟石灰； ⑥由液體水制水蒸氣；

⑦氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]和NH4Cl 晶體

(1)在上面元素周期表中全部是金屬元素的區域為_______________。

A、a 區 B、b 區 C、c 區 D、d 區

(2)G 元素與 E 元素形成的化合物的化學式是_________ 、_________，它們都是______________（填“共價化合物”或“離子化合物”）。表格中十種元素的最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是________________（用化合物的化學式表示，下同），酸性最強的 是______，屬于兩性氫氧化物的是____________________。

A.該溶液中最多存在4種離子

B.該溶液中不能確定是否存在CO32-

C.該溶液中一定存在Cl-、且c(Cl-)≥0.4molL-1

D.該溶液可由KCl、(NH4)2SO4和FeCl3配制而成

A. 1mol Na2CO3溶于1 L水中

B. 1 L溶液中含有106 g Na2CO3

C. 1 L溶液中含有1mol Na2CO3

D. 106g Na2CO3溶于少量水后，再加水稀釋至1000 mL