Question

【題目】根據下圖填寫下列空格。

A

B

C

D

E

F

G

H

I

d

a 區

b

區

c

區

區

(1)在上面元素周期表中全部是金屬元素的區域為_______________。

A、a 區 B、b 區 C、c 區 D、d 區

(2)G 元素與 E 元素形成的化合物的化學式是_________ 、_________，它們都是______________（填“共價化合物”或“離子化合物”）。表格中十種元素的最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是________________（用化合物的化學式表示，下同），酸性最強的 是______，屬于兩性氫氧化物的是____________________。

Answer 1

【答案】B Na2O Na2O2 離子化合物 NaOH HClO4 Al(OH)3

【解析】

先根據元素在周期表的位置確定各種元素的名稱，然后結合元素的類別及元素周期律分析組成的化合物的化學式及性質。

根據元素在周期表的相對位置可知A是H元素，B 是 Li元素，C是C元素，D是N元素，E是O元素，F是F元素，G是Na元素，H是Al元素，I是Cl元素。

(1)A.a區元素包括金屬元素和非金屬元素H元素，A不符合題意；

B.b區元素全部是金屬元素，B符合題意；

C.c區元素包括B、C、N、O、F等非金屬元素，因此不全為金屬元素，C不符合題意；

D. d 區元素是惰性氣體元素，都是非金屬元素，D不符合題意；

故合理選項是B；

(2)G元素是Na，E元素是O，兩種元素形成的化合物的化學式是Na2O、Na2O2，二者都是由陰、陽離子構成的離子化合物；在元素周期表中同一周期的元素，原子序數越大，元素的金屬性越弱；同一主族的元素，原子序數越大，元素的金屬性越強。元素的金屬性越強，該元素形成的最高價氧化物對應的水化物的堿性越強。在上述元素中金屬性最強的元素是Na，所以元素的最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是NaOH；在元素周期表中同一周期的元素，原子序數越大，元素的非金屬性越強；同一主族的元素，原子序數越大，元素的非金屬性越弱。元素的非金屬性越強，該元素形成的最高價氧化物對應的水化物的酸性越強。在上述元素中形成的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是HClO4；Al元素處于金屬與非金屬交界區，其形成的最高價氧化物對應的水化物Al(OH)3顯兩性。