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A.22.4L氫氣中含有的氫分子數目是NA

B.1mol鈉作還原劑可提供的電子數是NA

C.物質的量濃度為1 mol/LBaCl2含有Cl－數目是2 NA

D.1mol OH-所含有的電子數是9 NA

A.KClO3在反應中是還原劑

B.1mol KClO3參加反應，在標準狀況下能得到22.4L氣體

C.在反應中H2C2O4既不是氧化劑也不是還原劑

D.1mol KClO3參加反應有1mol電子轉移

A.周期表中第四周期共有32種元素

B.原子最外層電子只有一個1個或2個的元素一定是金屬元素

C.X2+的核外電子數目為18，則X在第四周期ⅡA族

D.根據元素周期表的排布原則，第47號元素位于第五周期第ⅡB族

①下列反應中，屬于放熱反應的是_________(填字母)。

A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl混合攪拌 B．高溫煅燒石灰石

C．鋁與鹽酸反應 D．C+H2O(g)=CO+ H2

②拆開1mol H﹣H鍵、1mol N﹣H鍵、1mol N≡N鍵分別需要吸收的能量為a kJ、b kJ、c kJ，則N2和H2反應生成2mol NH3需要放出的熱量為____________kJ。

A.稀鹽酸B.濃硫酸C.稀醋酸D.稀鹽酸和稀醋酸

A.砷在通常情況下是固體

B.可以存在－3、＋3、＋5等多種化合價

C.H3AsO4的酸性比H3PO4弱

D.單質砷的還原性比單質磷弱

A.工作時，電解質溶液中的OH－向正極移動

B.工作一段時間后，電解液中KOH的物質的量濃度減小

C.負極上發生的反應為H2－2e－= 2H+

D.若電池在工作過程中有0.4 mol電子轉移，則正極消耗2.24L O2

（資料）該“碘鐘實驗”的總反應：H2O2+2S2O32-+2H+=S4O62-+2H2O

反應分兩步進行：

反應A：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O

反應B：……

(1)反應B的離子方程式是______。對于總反應，I-的作用相當于_____。

(2)為證明反應A、B的存在，進行實驗Ⅰ。

A．向酸化的H2O2溶液中加入試劑X的水溶液，溶液變為藍色

B．再向得到的藍色溶液中加入Na2S2O3溶液，溶液的藍色褪去。

試劑X是_____。

(3)為探究溶液變藍快慢的影響因素，進行實驗Ⅱ、實驗Ⅲ。（溶液濃度均為0.01 mol/L）

溶液從混合時的無色變為藍色的時間：實驗Ⅱ是30 min、實驗Ⅲ是40 min。

①實驗Ⅲ中，x、y、z所對應的數值分別是_____、_____、_____。

②對比實驗Ⅱ、實驗Ⅲ，可得出的實驗結論是_____。

(4)為探究其他因素對該“碘鐘實驗”的影響，進行實驗Ⅳ。（溶液濃度均為0.01 mol/L）

實驗過程中，溶液始終無明顯顏色變化。

試結合該“碘鐘實驗”總反應方程式及反應A與反應B速率的相對快慢關系，解釋實驗Ⅳ未產生顏色變化的原因：______。

①2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br－

②2Br－ + Cl2 = Br2 + Cl－

③2Fe3+ +2I－ = 2Fe2+ + I2

由此判斷下列說法錯誤的是( )

A.I－和氯氣不能發生氧化還原反應

B.鐵元素在反應①中被氧化，在③中被還原

C.氧化性強弱順序為：Cl2>Br2> Fe3＋>I2

D.還原性強弱順序為：I－> Fe2+ > Br－> Cl－

A.它在水中所形成的分散系為乳濁液。

B.它的分子既能透過濾紙，也能透過半透膜

C.它在水中形成的分散系與霧的分散系相同

D.它的分子直徑比Na+小，溶于水后有丁達爾現象